skan0221

224 Kinetyka chemiczna

w którym

ln 2    , ,

k_h= — = 0,1027 h"^{1 2}.

O, / J

Zatem

2000 • 1,198 -1CT³

^Apa 0,1027- 1,198 ■ 1(T³

(0,9857-0,2916)= 16

i z bilansu atomów N_v = 2000 - (1971 + 16) = 12. ■

Jeśli w' wyniku kilku reakcji, zachodzących jednocześnie, otrzymuje się kilka różnych produktów', wychodząc z tych samych substratów', to reakcje te nazywamy reakcjami równoległymi.

Ograniczając się do tylko dwoi reakcji równoległych, mamy

A

Jak zwykle, stężenia aktualne [A], [B] i [C] oznaczamy przez c._A, c_B i c_c. Dla uproszczenia przyjmijmy ponadto, iż obie reakcje sąl rzęduⁿ⁾. Ponadto załóżmy, że dla t = 0, c_B = c_c = 0. Wówczas bilans stężeń reagentów' wyrazi się równa-niem a = c_A+ c_B + c_c, spełnionym w każdej chwili t. Szybkość ubywania sub-stratu A dana jest równaniem

- (A'j + k₂) c_A => ln — = ~{k_x + k₂) t, cit    a

czyli

(5.35)

^c.\ ⁼ a exp (-(k] + k₂)t).

Wstawiając to wyrażenie do równania na szybkość powstawania produktu B, otrzymujemy

Po scałkowaniu tego równania dostaniemy

(5.36)

^cb =    [1 - exp (-(Aą + k₂) /)]

■ X    ’ jL '

1

Tutaj symbol k₂ oznacza stałą szybkości drugiej reakcji równoległej i nie należy go mylić

2

zc stalą szybkości reakcji drugiego rzędu.