skan0337

340 Rozwiązywanie równań wyższych rzędów

D6 da nam 345 - prężność pary toluenu w 85°C. Po zaznaczeniu C6 i D6 przeciągamy uchwyt D6 do D7. Otrzymujemy prężności par czystego benzenu i toluenu w 90°C.

Teraz możemy obliczyć ułamki molowe w cieczy, x₂(t), i w parze, x₂(t). Układ stosuje się do prawa Raoulta, a zatem

*2(0 =

P-P*i (0 P*2 (0 ^— P*\ (0 *

P

W komórce A5 wpisujemy: =($E$2-C5)/(D5-C5). Zgodnie z oczekiwaniem dla układu pod ciśnieniem atmosferycznym otrzymujemy 0,00 (ustawiamy format wyniku z dwoma miejscami po przecinku). Przeciągnięcie uchwytu do A7 daje ułamki molowe toluenu w cieczy - 0,23 w 85°C i 0,42 w 90°C. Korzystając z tego możemy obliczyć w kolumnie E ułamki molowe toluenu w parze. W E5 wpisujemy: =D5*A5/$E$2. W odpowiedzi otrzymujemy 0,00 - zachowując ten sam format co dla x₂{t). Po przeciągnięciu uchwytu do E7 dostajemy kolejno -0,10 i 0,23. Zaznaczenie komórek A7: E7 i przeciągnięcie uchwytu E7 w dół (aż do osiągnięcia 110,6°C - temperatury' wrzenia toluenu pod ciśnieniem 760 mm Hg) spowoduje obliczenie kolejnych wartości x₂(t) orazy₂(t) - zob. rys. Dl.2 -i umożliwi wykreślenie diagramu podobnego do tego w przykładzie 4.14.

2. Rozwiązywanie równań z jedną niewiadomą

W przykładzie 6.17 należało znaleźć stężenie jonów wodorowych rozwiązując ró waianie

[H⁺]

c([H⁺] + 2A'₂c®)

®\2

+12

+

[H ]

K_xć

+ [H⁺] +

[H^H

Podstawiając

x =

[H⁺]

możemy to równanie przedstawić w' nieco prostszej postaci, co znacznie ułatwi późniejsze wpisanie formuły w arkuszu:

x + 2K₂

+

K_w

+ x + K->

Stałe występujące w równaniu zestawiono w tab. Dl.2.