buchu) przebiega ze stosunkowo małą prędkością, należy uznać za najbardziej celowe posługiwanie się przy obliczeniach wartościami ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu.
(1)
jest
(2)
Cząsteczkowe ciepła właściwe gazów w stałej objętości i przy Htałym ciśnieniu są związane równaniem: cp — cv + R,
ladzie R — stała gazowa równa 1,987 cal/mol • °C.
Zgodnie z kinetyczną teorią gazów, energia mola gazu równa
gdzie i — liczba stopni swobody ruchu cząsteczek.
Dla gazów jednoatomowych liczba ta wynosi 3, dla dwuatomo-wych — 5, dla wieloatomowych — 6.
Ciepło właściwe gazu cv można obliczyć ze wzoru:
. iI(
c0 t) . (3)
Oto obliczone wartości cv w cal/mol • °C:
dla gazów dwuatomowych 4,95 ,
Cząsteczkowe ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu c3 można óbliczyć ze wzoru (1).
Oto wartości cp w cal/mol • °C:
Dane doświadczalne nie zawsze potwierdzają obliczone teoretycznie wartości dla gazów dwuatomowych i szczególnie dla ga-xtów wieloatomowych. W tablicy 20 podano uzyskane doświadczalnie wartości cząsteczkowego ciepła właściwego cp.
Tablica 20
Średnie wartości cząsteczkowego ciepła właściwego gazów
Granico temperatur w °C |
N„0„CO |
11, |
11,0 |
CU, |
0 100 |
' 7,0 |
(i,11 |
8,0 |
0.1 |
0 500 |
7,1 |
7,0 |
K,:t |
10,3 |
0 -KMK) |
7,3 |
7,1 |
8,8 |
11,3 |
0—1500 |
7,5 |
7,4 |
0,5 |
11,0 |
0-2000 |
7,7 |
7,0 |
10,3 |
12,3 |
0—2500 |
7,8 |
7,7 |
li, 4 |
12,5 |
0—3000 |
8,0 |
7,8 |
12,8 |
12,7 |
Dla pierwiastków znajdujących się w stanie stałym w wysokich temperaturach (1000CC i więcej), zgodnie z regułą Dulonga i Petite’a, można przyjąć, że ich ciepło atomowe jest stałe i wynosi w przybliżeniu 6,4 cal/°C.
Dla związków znajdujących się w stanie stałym w wysokich temperaturach jest w pewnej mierze słuszna reguła doświadczalna Koppa mówiąca, że ciepło właściwe związku stałego równa się sumie ciepła właściwego pierwiastków.
W tablicy 21 podano otrzymane doświadczalnie wartości ciepła właściwego dla niektórych substancji mających znaczenie w pirotechnice.
Tablica 21
Średnie cząsteczkowe ciepła właściwe substancji stałych
Substancja |
Tein pond uni U'; |
cv |
| Sn J).sL n lir ja |
'l'empe o; |
lid ura |
rl> |
Fe |
0- 1000 |
6,2 |
NaCl |
000 |
13.8 | |
Fe |
20 1500 |
9,6 |
A 1,0, |
30 |
300 |
23,0 |
Cu |
20— 100 |
5,0 |
! A 1,0, |
30 |
1100 |
27,7 |
Cu |
20 1500 |
0,4 |
A 1,0, |
30 |
1500 |
28,1 |
NaCJ |
20— 785 |
13,0 |
ai3<>, |
20 |
2030 |
28,5 |
AlgO |
20- 1735 |
13,1 |
A ko, . |
570 |
(iOO |
20, \ |
Mg() |
20-2370 |
14,0 |
AIs<>3 |
005— |
073 |
33,2 |
AlgO |
20 2780 |
14.3 |
IłnCI, |
.100 |
10,0 | |
KCI |
4(K) |
’ 13,3 |
IłaCOj |
1000 |
31,8 |
Również dla ciał stałych, podobnie jak dla gazów, należy odróżnić cp i Cd, jednak w tym przypadku różnica między nimi jest niewielka1 i praktycznie można ją pominąć.
Odnośnie do ciepła właściwego ciał ciekłych w wysokich temperaturach (powyżej 1000°C) trudno wykazać jest jakąś regularność. Jednakże należy zaznaczyć, że ciepło właściwe ciał ciekłych jest zwykle większe niż ciepło właściwe ciał stałych.
W razie braku danych doświadczalnych, w obliczaniach przyjmujemy ciepło właściwe cieczy równe ciepłu właściwemu ciał stałych, z góry zakładając, że popełniamy w ten sposób błąd2.
77
I. Kabłukow: Tiermochimja, ONTI, 1934, str. 67.
B. Anwajcr przyjmuje, że ciepło właściwe wysokotopliwych substancji znajdujących się w stanie ciekłym wynosi 1,3 cp ciała stałego.