5

k

w

m

m

«

n

■

i

i

«

8

I

I

I

i

--5>

Sorela. Średnie wagowe dozowanie dwóch składników spoiwa magnezjowego wynosi: a)rhagnezytu kaustycznego 62-67%, b)chlorku magnezu 38-33%, przy czym skład powyższy ustala się przyjmując stały 6-cio wodny chlorek magnezu MgCI₂*6H₂0. Skład spoiwa magnezjowego przy zastosowaniu MgS0₄ waha się średnio: a)62-67% wag. MgO, b)38,-33% wag. MgS0₄, przy czym skład powyższy ustala się przyjmując bezwodny MgS0₄. Właściwości spotw magne^owy eh i zastosowanle w 1 Kaustyczny magnezyt reaguje z wilgocią i C0₂ z powietrza, w rezultacie powstaje Mg(OH)₂ i MgC03. Z tego względu spoiwo trzeba zabezpieczyć przed wilgocią i C0₂. 2Czas wiązani a)magnezyt kaustyczny p. 20-60min k. do 6-7h, b)dolomit kaustyczny p. 2-4h k. do 12-18h. 3Wytrzymałość na ściskanie a)magnezyt kaustyczny do 60Mpa, b)dolomit kaustyczny do 20Mpa. 4Spoiwa magnezjowe cechuje duża szybkość twardnienia po 24h do 50%, a po 7 dniach do 80-90% wytrzymałości. 5Spoiwa magnezjowe na roztworze MgS0₄ wykazują mniejszą higroskopijność, niż roztworze MgCI₂, posiadają jednak mniejszą wytrzymałość mechaniczną. 6Celem obniżenia higroskopijności i podwyższenia odporności na działanie wody stwardniałego spoiwa magnezjowego zaleca się razem z MgCI₂ stosować FeS0₄. Dodatek FeS0₄ zwiększa szybkość wiązania spoiwa i zmniejsza możliwość tworzenia się wykwitów na gotowych wyrobach. 7Spoiwa magnezjowe charakteryzują się dużą zdolnością wiązania znacznych ilości wypełniaczy (kruszywa) i to zarówno mineralnych jak j organicznych. 8Wykazują korozyjne oddziaływanie na metal. 9Spoiwa magnezjowe stosuje się bardzo chętnie do wiązania wypełniaczy organicznych (trocin, wiór), które w odróżnieniu od cementu portlandzkiego nie wpływają ujemnie na tego typu kruszywa. To wyjaśnia się naturalnym chemicznym charakterem spoiw magnezjowych, a także mineralizacja kruszywa przez produkty i uwadniania spoiwa (tzw. tlenochlorki magnezu). 10Spoiwa magnezjowe mogą znaleźć zastosowanie do wykonywania: a)podług bezspoinowych, b)płytek podłogowych, c)podokienników i stopni schodów, d)płyt termoizolacyjnych wióro-magnezjowych i piano-magnezjowych, e)płytek wykładzinowych ściennych. Powyższe wyroby i elementy budowlane produkuje się zazwyczaj z zastosowaniem wypełniacza organicznego (wióry, trociny), rzadziej stosowane są wypełniacze mieszane (organiczno-mineralne) i mineralne. Tworzywa uzyskane na bazie spoiwa magnezjowego i wypełniacza w postaci mieszaniny trocin i mączki drzewnej nazywa się skałodrzewem (ksylolitem). Wiązanie i twardnierłiespoiwmagnezjowych. W wyniku zmieszania MgO z wodą (lub wodnym roztworem soli) zachodzi reakcja:    (2). Szybkość tej reakcji zależy w dużym

stopniu od temp wypału MgO, zobrazowano to: a)temp wypału 700°C, czas hydratacji 1 dzień, stopień uwodnienia75%, b)700°C, 3dni, 100%, c)1200°C, Idzień, 66%, d)1200°C, 1rok, 97,6%, e)1400°C,

1 dzień, 5%, f)1400°C, 1 rok,53%. Tworzący się w reakcji (2) Mg(OH)₂ może występować w następujących formach: a)metastabilnej formie żelu o wzorze Mg(0H)₂*nH₂0, ulegającego z czasem krystalizacji, b)stabilnej formie krystalicznej w postaci płytek heksagonalnych brucytu o wzorze Mg(OH)₂, c)stabilnej formie krystalicznej w postaci kryształów drobnowłóknistych nemelitu o wzorze

pierwszej kolejności uiega rozpuszczeniu się w wodzie. Z chwilą powstania roztworu przesyconego w stosunku do Mg(OH)₂ (ale nienasyconego w stosunku do MgO) z roztworu zaczyna krystalizować Mg(OH)₂ w formach jak podano wyżej. Krystalizacja z roztworu Mg(OH)₂ powoduje zagęszczenie się mieszaniny i stopniowe jej przeobrażenie się w ciało stałe. Następuje eteg^PIggai^spotwa. Z upływem czasu uruchamia się proces krystalizacji formy żelowej Mg(OH)₂ i rekrystalizacji formy krystalicznej Mg(OH)₂, z równoczesnym wydzielaniem się nadmiarowej wody w spoiwie. W efekcie powyższego następuje wzrost wytrzymałości spoiwa tj. następuje    Wielkość

i szybkość rozpuszczania się MgO w czystej wodzie jest mała, czym tłumaczy się niską wytrzymałość spoiw magnezjowych zarabianych wodą. Gdy do zarobjęnła Ptf^s^

(lub inne wspomniane wyżej wielkości i szybkości rozpuszczania się MgO znacznie zwiększa się i co jest szczególnie ważne zwiększa się różnica w rozpuszczalności MgO i Mg(QH)₂ tj. AR. W efekcie wzrostu różnicy AR w rozpuszczalności MgO i Mg(OH)₂    ,

układzie powoduje, że obok wodorotlenku magnezu jako produkty reakcji

__ MgCI₂*3Mg(OH)₂*7H₂0,

MgCI₂*5Mg(0H)₂*7H₂0,... Występowanie tlenochlorków o różnym składzie tłumaczy się możliwością zastępowania grup (OH)' jonami Cl' z uwagi na jednakowy ładunek i zbliżony promień jonowy.

Ogólny wzór tlenochlorków Mg_n(OH, CI)_2n*mH₂0. Tteapgfr^^ 2, tworzążwą$ąstpjktUrązwiększającą

r.

-t-