49488

szybko, na ich szybkość korzystnie wpływa polania budowa cząsteczek , wolno natomiast reagują cząsteczki o budowie nie polarnej. Również charakter środowiska powoduje przyśpieszenie lub opóźnienie reakcji chemicznej , rodzaj rozpuszczalnika wpływa korzystnie lub niekorzystnie na szybkość reakcji chemicznej zachodzącej w ciekłym rozposzczalniku.

> Od obecności katalizatorów Procesy katalityczne dzielą się na dwa typy: katalizę jednofazową zachodzącą w układach jednorodnych i katalizę wielofazową przebiegająca w układach niejednorodnych. Reakcja odwracalna: równanie NA +mB pC +qD

c + o₂-» co₂

NaCI +AgNOj AgCI + NaNOj

2C₂H₆ +70₂    4C0₂ + 6H₂0

Zn + H₂S0₄ ZnS0₄ + Il₂

Guldberg i Waage- stan równowagi. praw o działania mas:

[Cl i (Dl- stężenie produktów w molach /dm'

[AJ i (BJ- stężenie substratów reakcji w molach/dm'

n,m,p,q- współczynniki w równaniu chemicznym podające liczbę reagujących cząsteczek k - stała równowagi chemicznej t - temperatura

Prawo działania mas- w stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń produktów reakcji do iloczynu stężeń substratów reakcji jest w danej temp. wielkością stalą .

Szybkość reakcji można zdefiniować jako stosunek ubytku stężenia substratu lub jako stosunek przyrostu stężenia produktu reakcji do czasu, w jakim ta zmiana stężenia nastąpiła

V=

C- ubytek stężenia

t - czas, w którym ta zmiana stężenia nast. Szybkość reakcji chemicznej jest - wprost proporcjonalna do pi er waszej lub wyższej potęgi stężenia każdej z substancji reagujących. SYNTEZA Jodow odoru (zach wdł Równania) H₂ + J₂= 2HJ