Zadania z kursu

1. Dobrać współczynniki i środowisko reakcji:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + ............

MnO₄^- + Fe ²⁺ + ............ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + ............

2. Obliczyć stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego (VI) 96%, którego gęstość wynosi 1,84 g/cm³, masa molowa wynosi 98 g/mol.

3. Jak przygotować 250 cm³ 0,1 molowego roztworu NaCl skoro M_NaCl = 58,5 g/mol.

4. Ze 120g 50% roztworu odparowano 40g rozpuszczalnika. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

5. 20 cm³ 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości d=1,84 g/cm³ rozcieńczono wodą do objętości 1dm³. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

6. Obliczyć stężenie molowe 20% roztworu kwasu solnego, którego gęstość wynosi 1,11 g/cm³ .Masa molowa HCl wynosi 36,5 g/mol.

7. Rozpisać konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej 25 i określić jego położenie w układzie okresowym.

8. Określić produkty i dobrać współczynniki:

MnO₂ + HCl →

9. Uzupełnij reakcje, współczynniki i środowisko:

Cr³⁺ + MnO₄^- + .......... → CrO₄^2- + MnO₂ + ..........

MnO₄^- + C₂O₄ + ..........→ Mn²⁺ + CO₂ + ..........

10. Obliczyć stężenie molowe 10% H₂SO₄,d=1,08 g/cm³,M_kwasu=98 g/mol.

11. Obliczyć stężenie procentowe 5 molowego roztworu NaOH (d=1,1 g/cm³).

12. Obliczyć objętość 96% H₂SO₄ o gęstości 1,84 g/cm³ potrzebną do przygotowania 100cm³ 0,1 molowego roztworu tego kwasu.M_kwasu=98 g/mol.

13. Napisać reakcję hydrolizy oraz określić odczyn następujących soli:Na₂CO₃, AlCl₃, (NH₄)₂S, NaCl.

14. Wymienić wodorotlenki amfoteryczne i na dwóch wybranych przykładach zilustrować ich właściwości.

15. Podać rozmieszczenie elektronów w atomie pierwiastka o liczbie atomowej 40 i liczbie masowej 92 i określić skład jego jądra atomowego, położenie w układzie okresowym, liczbę elektronów walencyjnych oraz ewentualne wartościowości w związkach, liczby kwantowe dla elektronów walencyjnych.

16. Na 50g braumsztynu zawierającego 80% tlenku manganu(IV) podziałano nadmiarem HCl. Obliczyć objętość wydzielonego (w warunkach normalnych) chloru jeżeli reakcja zaszła z 95% wydajnością.

17. Jaka objętość tlenku węgla(IV) mierzona w warunkach normalnych wydzieli się podczas rozkładu termicznego 80g kamienia wapiennego zawierającego 90% węglanu wapnia.

18. W 200cm³ roztworu NaOH o d=1,20g/cm³ znajduje się 28g NaOH. Obliczyć stężenie procentowe, molowe i ułamek molowy NaOH. M_NaOH=40g/mol.

19. Ile cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 1mol/dm³ należy zużyć na zobojętnienie roztworu zawierającego 4g KOH. M_KOH = 56 g/mol.

20. Określić rodzaje wiązań w następujących cząsteczkach i jonach:Br₂, [Ag(NH₃)₂]⁺, RbCl, PH₃, H₂O.

21. Co to jest moment dipolowy? Które z cząsteczek w stanie równowagi go posiadają:BCl₃, NH₃, H₂O, CO.

22. Napisać wzory elektronowe następujących cząsteczek:H₂SO₄, CO₂, HNO_3.

23. Polon o liczbie masowej 84 i atomowej 218 emituje kolejno cząstki β,α,β. Wypisz i wyjaśnij te przemiany.

24. Na przykładzie syntezy amoniaku omówić wpływ ciśnienia i temperatury na stan równowagi i szybkość reakcji syntezy amoniaku.

25. Obliczyć pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,09 mol/dm³, którego stopień dysocjacji α = 0,014.

26. Obliczyć pH 3,05% roztworu HCl przyjmując, że α = 1, zaś gęstość d=1,025 g/cm³ .

27. Wskaźnik o wzorze ogólnym H_WSK dodano do roztworu HCl. Wyjaśnić od jakiej formy pochodzi zabarwienie roztworu.

28. Omówić działanie buforu octanowego i amonowego.

29. Omówić promieniotwórczość naturalną.

30. Omówić pojęcie kwasów i zasad w świetle teorii Arheniusa, Bronsteda i Lewisa.

31. Z 50g węglanu wapnia i 150g wody przygotowano roztwór, którego d=1,04 g/cm³. Jakie jest stężenie molowe tego roztworu.

32. Podać po dwa przykłady kwasów i zasad Bronsteda i po dwa przykłady kwasów i zasad Lewisa.

33. Podać definicje: pH; iloczynu jonowego wody; roztworu buforowego i zasady ich działania.

34. Podać wzory strukturalne i elektronowe: azotu, chloru, tlenu, kwasu siarkowego(VI), chlorku(VII) miedzi(I) i określić typ wiązań występujących w tych związkach.

35. Co to jest masa atomowa i masa cząsteczkowa i co jest jednostką masy atomowej?

36. Co to jest mol i objętość molowa gazów? Podać wzór na liczbę moli.

37. Opisać prawa zachowania: masy, energii i materii.

38. Opisać prawo stałości składu, prostych stosunków objętościowych w reakcjach gazowych i prawo Avogadra.

39. Co to są izotopy? Podaj przykłady.

40. Obliczyć ile cm³ 0,20 molowego roztworu H₃PO₄ zostanie zobojętnione przez 25 cm³ roztworu NaOH, którego 500 cm³ zawiera 10g czystego składnika.

41. Obliczyć zawartość procentową węglanu sodu w sodzie technicznej jeżeli na zmiareczkowanie odważki tej sody o masie 1,0g zużyto 23 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,50 mol/dm³.

42. Ile cm³ 0,11 mol/dm³ roztworu HCl potrzeba na zobojętnienie 0,2g węglanu sodu ( Na₂CO₃ )?

43. Na zmiareczkowanie 20 cm³ roztworu NaOH zużyto 25 cm³ roztworu H₂C₂O₄ ⋅ 2H₂O przygotowanego przez rozpuszczenie1,2g w 200 cm³ roztworu. Obliczyć stężenie molowe roztworu NaOH.

44. Omówić elektrolizę i podać przykłady.

45. Co to są ogniwa galwaniczne? Omówić je na dowolnym przykładzie.

46. Wyjaśnić pojęcie szeregu napięciowego metali.

47. Omówić rozpuszczanie metali w kwasach.

48. Omówić zjawisko twardości wody ( twardość całkowita, węglanowa i niewęglanowa ).

49. Napisać wzór kwasu etylenodiaminotetraoctowego.

---