67348

regiony. Ditlenek siarki podlega kilku typom reakcji, do których zaliczamy: reakcje fotochemiczne i chemiczne, zwłaszcza w obecności tlenków azotu, węglowodorów; reakcje chemiczne z kropelkami wody. Istotna jest zawartość soli metali i amoniaku; reakcje chemiczne z cząsteczkami gleby uniesionymi do atmosfery, w skład których wchodzą glinokrzemiany.

Uproszczony mechanizm powstawania tlenków siarki można opisać następującymi reakcjami:

S + 02= S02i 2SO2+ 02= 2SO3

Wydajność ostatniej reakcji jest stosunkowo mała, w wysokich temp. równowaga ustala się szybko, lecz stężenie tlenku siarki(VI) w mieszaninie jest niskie.

W powietrzu atmosferycznym ta konwersja prowadzi w obecności pary wodnej do kwasu siarkowego. Proces ten przebiega przez reakcje fotochemiczne i katalityczne i zależy od: zawartości pary wodnej w powietrzu; intensywności, czasu trwania i widma promieniowania słonecznego; liczby związków i substancji katalizujących ten proces; obecności sorbentów i substancji alkalicznych.

W porze dziennej w warunkach małej wilgotności powietrza istotną rolę odgrywają reakcje fotochemiczne S02i NOzoraz obecność węglowodorów.

W porze nocnej w warunkach dużej wilgotności powietrza lub

podczas opadów deszczu następuje sorpcja S02na alkalicznych kropelkach wody, z jednoczesnym powstawaniem siarczanów lub adsorpcja na cząstkach pyłów, z jednoczesnym katalitycznym utlenianiemdo siarczanów.

Jednym z istotnych procesów w homogenicznym utlenianiu SO2W powietrzu jest utlenianie fotochemiczne do SO3. Szybkość tego procesunie zależy od stężenia tlenu. Proces konwersji może być tłumaczony obecnością tlenu atomowego na drodze reakcji wzbudzonego SO2 - z tlenem cząsteczkowym.

SO2+ hv (300 nm) = SC>2-S02- + SO2 = SO3 + SO S02- +02= SO3 + O SO2 + O = SOs O2 + O = O3 SO + 02= SOs