1484605245

EH

	05	odpowiednich metod i technik badawczych. Student przeprowadza proste zadania badawcze i eksperymenty samodzielnie pod nadzorem prowadzącego zajęcia laboratoryjne. Student wykazuje odpowiedzialność za powierzony sprzęt, za pracę własną i uzyskane wyniki eksperymentów.	K_U04 K_U04 K_U06	R1A_U04 P1A_U04 P1A_U06
Kompetencje społeczne	06	Student wykazuje umiejętność pracy samodzielnej i pracy w zespole.	K_K02 K_K02 K_K02 KJK02	P1A_K02 R1A_K02 X1A_K02 T1A_K03
TREŚCI PROGRAMOWE					Liczba godzin
Forma zajęć: wykład					30
Podstawy teoretyczne chemii oeólnei: 1. Materia, substancje, pierwiastek, związek chemiczny. Wiązania jonowe, kowalencyjne i koordynacyjne oraz wodorowe i siły spójności (Van der Waalsa).					4
2. Pojęcie układu składnika i fazy w układzie. Przemiany fazowe, równowagi fazowe. Właściwości faz gazowych, ciekłych i stałych.					4
3. Stężenie i aktywność. Pojęcie i pomiar pH. Roztwory buforowe.					2
4. Elementy chemii analitycznej jakościowej (analiza kationów i anionów), ilościowa analiza objętościowa.					2
5. Metody instrumentalne w analizie chemicznej. Podstawowe reakcje chemiczne w roztworach wodnych. Reakcje bez zmiany stopnia utleniania reagentów (dysocjacja elektrolitów, strącanie osadów, zobojętnianie, kompleksowanie). Równowagi reakcji w roztworach i analityczne wykorzystanie reakcji w roztworach. Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego. Reakcje ze zmianą stopnia utleniania reagentów. Utleniacze i reduktory. Równania redoks. Krzywe miareczkowania redoksometrycznego. Związki chemiczne kompleksowe.					7
Elementy chemii fizycznej. 9. Elementy elektrochemii. Właściwości elektryczne roztworów. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo właściwe. Przewodnictwo równoważnikowe. Procesy elektrodowe. Potencjometria. Półogniwa. Ogniwa. Miernictwo pH. Oznaczanie pH wodnych roztworów.					4
10. Elementy termodynamiki. Funkcje i parametry stanu. Procesy odwracalne i nieodwracalne, samorzutne i wymuszone. „Zerowa", pierwsza, druga, trzecia i „czwarta" zasada termodynamiki. Elementy termochemii.					4
11. Oddziaływania promieniowania z materią - podstawy spektroskopii, fotochemii i radiochemii. Widmo absorpcyjne. Analityczne zastosowanie spektrofotometrii.					3
Forma zajęć : ćwiczenia laboratoryjne					60
Chemia Oeólna: 1. Zasady BHP i Ppoż. ze szczególnym zwróceniem uwagi na zagrożenia występujące w laboratorium chemicznym. Szkło laboratoryjne. Karty charakterystyk substancji stosowanych w pracowni chemii ogólnej. Wprowadzenie do techniki pracy					8