1484605447

1484605447



10 Autoreferat

niewielkich kompleksów van der Waalsa. Koncentrowały się one na przewidywaniach oraz interpretacji widm kolizyjnie indukowanej absorpcji i rozpraszania. Dotyczyły zatem głównie nadmiarowych momentów dipolowych i polaryzowalności. Natomiast obliczenia ab initio inkrementalnych hiperpolaryzowalności dla agregatów organicznych chromoforów należały wówczas, i wciąż jeszcze należą, do rzadkości. Dlatego też, wspólnie z Kolegami z zespołu, podjąłem próbę przeanalizowania składowych energii oddziaływania oraz właściwości elektrooptycznych w systematycznie rozbudowywanych modelowych kompleksach z wiązaniem wodorowym i w ułożeniu warstwowym, w nadziei znalezienia pewnych zależności pomiędzy tymi wielkościami.38,39 Wprawdzie uzyskane wyniki badań pozwoliły poczynić szereg interesujących obserwacji, to jednak co do związku pomiędzy składowymi energii oddziaływania w badanych kompleksach a ich właściwościami elektrooptycznymi mogliśmy jedynie spekulować, odwołując się do klasycznych modeli oddziaływań elektrostatycznych i indukcyjnych Debya i Keesoma oraz przybliżonej relacji Londona na siłę oddziaływań dyspersyjnych. Sugestie co do dalszego kierunku badań przyniosły prace Sadleja i wsp.40 oraz Moszyńskiego i wsp.,41 dotyczące inkrementalnych właściwości elektrooptycznych kompleksów van der Waalsa. W pracach tych przedstawiono interesujący formalizm polegający na zastosowaniu rachunku zaburzeń o adaptowanej symetrii (ang. symmetry-adapted perturbation theory, SAPT)34 do wyznaczania nadmiarowych momentów dipolowych i polaryzowalności oddziałujących cząsteczek. Ponieważ pozwalał on jednocześnie na partycję indukowanych właściwości elektrooptycznych na człony o dobrze zdefiniowanej interpretacji fizycznej, postanowiłem zastosować podobne podejście również w swoich badaniach.

Z uwagi na to, iż docelowo interesowały mnie złożone kompleksy relatywnie dużych nienasyconych związków organicznych, a specyfika badanych właściwości wymagała zastosowania w obliczeniach rozbudowanych baz funkcyjnych,42,43 postanowiłem wykorzystać w tym celu własną implementację wspomnianego już schematu VP-EDS. Zasadniczo metoda ta pozwala na uzyskanie zestawu składowych energii oddziaływania analogicznych do tych, które uzyskać można w ramach formalizmu SAPT dla niskich rzędów rachunku zaburzeń.34,44 Jednak z uwagi na wykorzystanie w mojej implementacji bezpośredniej metody pola samouzgodnionego oraz możliwość obliczeń równoległych, to hybrydowe rozwiązanie pozwalało w owym czasie na obliczenia dla znacznie większych układów (jak np. badany przez nas fragment struktury krystalicznej mocznika).22

38    B. Skwara, R. Góra’ i W. Bartkowiak, Chem. Phys. Lett. 2005, Ą06, 29-37.

39    B. Skwara, W. Bartkowiak*, R. W. Góra*, W. Niewodniczański i S. Roszak, Mol. Phys. 2006, 104, 2263-2271.

40    P. Fowler i A. Sadlej, Mol. Phys. 1992, 77, 709-725.

41    T. G. A. Heijmen, R. Moszyński, P. E. S. Wormer i A. D. van der Avoird, Mol. Phys. 1996, 89, 81-110.

42    D. Feller i E. R. Davidson. “Basis Sets for Ab Initio Molecular Orbital Calculations and Intermolecular Interactions”. W: Reviews in Computational Chemistry. Red. K. B. Lipkowitz i D. B. Boyd. John Wiley & Sons, Inc., 1990. 1-43.

43    H. A. Kurtz i D. S. Dudis. “Quantum Mechanical Methods for Predicting Nonlinear Optical Properties”. W: Reviews in Computational Chemistry. T. 12. John Wiley & Sons, Inc., 1998. 241-279.

44    G. Chalasinski i M. M. Szczęśniak, Chem. Rev. 1994, 94, 1723-1765.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
095 3 W przypadku wysokich tempcnuur i w odniesieniu do niewielkich ciśnień rów-nanie van der Waalsa
3. Równania stanu 3.1. Równanie stanu Van der Waalsa Teoria kinetyczna gazów, na podstawie której
PB260126 Gaz doskonały    Gaz Van der Waalsa Zachowanie się gazów w stałej temperatur
DSCN4092 I    Wiązanie wodorowe Siły van der Waalsa < E„odolowc= 10-40 kJ/moK Ekov
w7 Równanie van der Waalsa efekt przyciągania efekt odpychania (p +^7) (V - nb) = nRT V2 Stała a
GAZY RZECZYWISTE I RÓWNANIE VAN DER WAALSA Gazy rzeczywiste wykazują odchylenia od praw gazu doskona
Równanie stanu Stałe [p + V3-)*(V-b, = RT r.van der Waalsa 1873 27R 2T3 l RT, a =-- ; b = —- 64pK
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■    
58Y b) równanie Van der Waalsa R ■ xv" [dr*] U .. ,.95 ,0‘MI [kmol* J i, =
Oddziaływania apolame (van der Waalsa — hydrofobowe) oraz tendencja do lokalizacji grup polarnych na
skanuj0020 cząsteczce. Wiązanie van der Waalsa jest wynikiem przyciągania siłami Coulomba między dod
CCF20090610003 (3) dn der Waalia oddziaływania, siły van der Waalsa, wzajemne oddziaływania elektro
CCF20090610004 (3) pewnych warunkach gaz rzeczywisty można opisać za pomocą równania van der Waalsa

więcej podobnych podstron