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K. Kaczmarek

acides dont le non-metal formę plusieurs structures qu’il faut distinguer pour un seul degre d’oxydation. Nous les distinguons grace aux prefixes comme ortho-, meta-, et egalement pyro-.

Apres avoir vu les criteres de formation des noms, voyons maintenant quelle est la formule des oxacides et observons des exemples regroupes dans le tableau selon 1’element non-metallique :

acide (prefixe) theme venant d’un non-metal + suffixe

Element

Theme

formule generale

degrd d’oxydation

nom d acidc

CHLORE

2

3

chlor-	HCIO	acide hypochloreux
chlor-	HCIO2	acide chloreux
chlor-	HCIO3	acide chlorique
chlor-	HCIO4	acide perchlorique

5

brom-

HBrO

acide hypobromeux

BROME

brom-

HBrOi

acide bromique

CARBON

carbon-

H₂COy

acide carbonique

iod-

HJO

IODE

iod-

iod-

HJOa

sulf-

h₂so₂

SOUFRE

sulfur-

sulfur-

sulfur-

sulfur-

sulfur-

sulfur-

sulfur-

sulfur-

H2S2O4

H2SO3

H2S2O5

acide hypoiodeux

acide iodique

acide pcriodique

acide sulfoxylique

acide dithioncux, acide hydrosulfureux

acide sulfureux

acide pyrosulfureux

H2S2O7

H₂S₂0,

H₂S₂Oh

H2S05

H₂S04

acide pyrosulfurique

acide thiosulfurique

acide dipersulfurique

acide monopersulfurique

acide sulfurique

6

6, «2

6

6

nitr-

H2N202

AZOTE

nitr-

nitr-

HNO:

HNOI

6

acide hyponitreux

acide nitreux

acide nitrique

PHOSPHORE

phosphor-

phosphor-

phosphor

phosphor-

phosphor-

phosphor-

phosphor-

phosphor-

H ,P0₂

H.POt

H,P0₄

H4P2O7

HsPtO,₀

H3P3O9

H₄P40,2

acide hypophosphoreux

acide orthophosphoreux

acide hypophosphorique

acide orthophosphorique

acide pyrophosphorique

acide orthotriphosphorique

acide metatriphosphorique

acide metabutaphosphoriquc