© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

1

Sprawdzian składa się z dwóch części. Część pierwsza zawiera 10 zadań testowych (każde za 1 punkt).
W każdym zadaniu należy wskazać jedną poprawną odpowiedź. Część druga składa się z innego typu
zadań. Za każde zadanie przewidziana jest inna liczba punktów zamieszczona po numerze zadania.
Łącznie można uzyskać 24 punkty. Ostatnie zadanie (z gwiazdką) jest dodatkowe.

Część pierwsza

1.

W zasadach lakmus zmienia barwę na:
a) czerwoną;
b) zieloną;

c) niebieską;
d) nie zmienia barwy.

2.

W którym szeregu wymieniono metale tworzące wodorotlenki w reakcji z wodą:
a) żelazo, sód, potas, magnez;
b) cynk, wapń, miedź, sód;

c) rtęć, sód, ołów, magnez;
d) bar, sód, potas, wapń?

3.

Który szereg zawiera wyłącznie wzory tlenków metali reagujących z wodą:
a) Li

2

O, Na

2

O, FeO;

b) Na

2

O, Li

2

O, CaO;

c) ZnO, K

2

O, MgO;

d) CuO, Cu

2

O, Fe

2

O

3

?

4.

Wodorotlenek ołowiu(II) ma wzór:
a) Pb(OH)

4

;

b) KOH;

c) Pb(OH)

2

;

d) Cr(OH)

3.

5.

Poniższy model przedstawia:

a) wodorotlenek rtęci(II);
b) wodorotlenek sodu;

c)

wodorotlenek magnezu;

d)

wodorotlenek żelaza(III).

6.

W równaniu x Ca + y H

2

O → z Ca(OH)

2

+ H

2

↑ współczynniki stechiometryczne x, y i z wynoszą:

a) x = 1, y = 2, z = 1;
b) x = 2, y = 1, z = 2;

c) x = 1, y = 2, z = 2;
d) x = 1, y = 1, z = 2.

7.

Soda żrąca to potoczna nazwa:
a) wodorotlenku magnezu;
b) wodorotlenku potasu;

c) wodorotlenku wapnia;
d) wodorotlenku sodu.

8.

Prąd elektryczny przewodzą:
a) zasady;
b) wszystkie tlenki;
c) wyłącznie roztwory wodorotlenków litowców;
d) woda destylowana.

9.

Podczas dysocjacji jonowej zasady potasowej powstają:
a) dwudodatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
b) jednododatnie kationy potasu i jednoujemne aniony wodorotlenkowe;
c) jednododatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe;
d) dwudodatnie kationy potasu i dwuujemne aniony wodorotlenkowe.

...........................................................................

.......................

.....................

imię i nazwisko

klasa

ocena

WERSJA

B

Sprawdzian: Wodorotlenki a zasady

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

2

10.

Wapno gaszone używane w budownictwie to:
a) wodorotlenek wapnia;
b) wodorotlenek potasu;

c) wodorotlenek sodu;
d) wodorotlenek magnezu.

Część druga

11.

4 p.

Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.

a) indykator

1. Rozpad zasad na jony pod wpływem wody

b) dysocjacja

2. Skłonność substancji do pochłaniania wody lub pary wodnej

z otoczenia

c) zasada

3. Substancja o barwie fioletowej, zmieniająca barwę na niebieską

w zasadach

d)

lakmus

4. Wodny roztwór wodorotlenku (lub wodorotlenek rozpuszczalny

w wodzie)

5. Substancja, zwana też wskaźnikiem, zmieniająca barwę

w roztworach niektórych związków, np. w zasadach

a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .

12.

4 p.

Określ, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Obok każdego zdania wpisz

odpowiednio literę P (jeśli jest prawdziwe) lub F (jeśli jest fałszywe).

a) Wszystkie metale reagują z wodą. …….

b) W reakcjach niektórych tlenków metali z wodą powstają zasady. …….

c) Dysocjacji jonowej ulegają wszystkie zasady. …….

d) Wszystkie wskaźniki barwią się w zasadach na niebiesko. …….

13.

2 p.

Ustal wzór sumaryczny i narysuj model wodorotlenku magnezu.

Wzór sumaryczny:

Model:

14.

2 p.

Napisz równania reakcji otrzymywania wodorotlenku potasu w reakcji:

a) metalu z wodą

……………………………………………………………………….………………………………

b) tlenku metalu z wodą

……………………………………………………………………….………………………………

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

3

15.

2 p.

Z podanych przykładów wodorotlenków wybierz te, które w wodzie ulegają dysocjacji

jonowej. Napisz odpowiednie równania reakcji.
Ca(OH)

2

, CuOH, Fe(OH)

2

, NaOH, Zn(OH)

2

.

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

16*.

Do 156 g wody wrzucono 46 g sodu. Zaszła reakcja chemiczna, w której zużył się cały metal. Oblicz

stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.