© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

1

Sprawdzian składa się z dwóch części. Część pierwsza zawiera 10 zadań testowych (każde za 1 punkt).
W każdym zadaniu należy wskazać jedną poprawną odpowiedź. Część druga składa się z innego typu
zadań. Za każde zadanie przewidziana jest inna liczba punktów zamieszczona po numerze zadania.
Łącznie można uzyskać 29 punktów. Ostatnie zadanie (z gwiazdką) jest dodatkowe.

1.

Zobojętnianie jest to:

a)

reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H

+

i OH

–

, w wyniku której powstaje

obojętna cząsteczka wody;

b)

każda reakcja, w której powstaje sól;

c)

wyłącznie reakcja zasad z kwasami tlenowymi;

d)

każda reakcja zachodząca w roztworach kwasów.

2.

Poprawna nazwa związku o wzorze PbSO

4

to:

a)

siarczan(IV) ołowiu(I);

b)

siarczan(VI) ołowiu(I);

c)

siarczan(IV) ołowiu(I);

d)

siarczan(VI) ołowiu(II).

3.

Soli nie można otrzymać w reakcji:

a)

metalu z kwasem;

b)

tlenku kwasowego z zasadą;

c)

metalu z niemetalem;

d)

tlenku kwasowego z wodą.

4.

Siarczan(VI) miedzi(I) ma wzór:
a) CuSO

4

;

b) Cu

2

SO

4

;

c) Cu

2

S;

d) CuSO

3

.

5.

Produktem reakcji Na

2

O z SO

2

jest:

a)

Na

2

SO

3

;

b)

Na

2

SO

4

;

c)

NaOH;

d)

reakcja ta nie zachodzi.

6.

W roztworze siarczanu(IV) potasu znajdują się jony:

a)

K

+

oraz SO

4

2–

;

b)

K

+

oraz S

2–

;

c)

K

+

oraz SO

3

2–

;

d)

Ca

2+

oraz SO

3

2–

.

7.

W reakcji zasady wapniowej z tlenkiem węgla(IV) produktami są:

a)

CaCO

3

i H

2

O;

b)

CaSO

3

i H

2

O;

c)

CaCO

3

i H

2

;

d)

tylko CaCO

3

.

8.

Do probówki z siarczanem(VI) miedzi(II) dodano zasady sodowej. Co zaobserwowano?
a) strącił się biały osad;
b) strącił się niebieski osad;

c) wydzielał się gaz;
d) roztwór pozostał przezroczysty.

9.

W równaniu reakcji X + Cl

2

→ FeCl

2

w miejsce X należy wpisać:

a) Fe;

b) Fe(OH)

2

;

c) FeCO

3

;

d) FeSO

3

.

10.

Sól fizjologiczna to:

a) stężony roztwór chlorku sodu;
b) wodny roztwór saletry potasowej;

c) 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce;

d) stężony roztwór chlorku potasu.

...........................................................................

.......................

.....................

imię i nazwisko

klasa

ocena

WERSJA

B

Sprawdzian: Sole

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

2

Część druga

11.

4 p.

Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.

a) saletry

1. Pierwiastki biogenne, występujące w organizmach

w nieznacznych ilościach, zapewniające im prawidłowe
funkcjonowanie

b) mikroelementy

2. Sole kwasu siarkowodorowego

c) sole

3. Nawozy mineralne będące azotanami(V) np. sodu, potasu,

wapnia

d) siarczki

4. Substancje jonowe złożone z kationów metalu i anionów

reszty kwasowej

5. Sole kwasu siarkowego(IV)

a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… .

12.

3 p.

Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach:

a) chlorek żelaza(III) ………………………………

b) azotan(V) wapnia ……………………………….

c) siarczan(IV) srebra(I) …………………………..

13.

4 p.

Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty:

a) reakcja wapnia z kwasem fosforowym(V)

……………………………………………………………………….………………………………

……………………………………………………………………….………………………………

b) reakcja wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym(VI)

……………………………………………………………………….………………………………

……………………………………………………………………….………………………………

14.

2 p.

Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:

CaCl

2

+ …… ……. → ……. AgCl↓ + Ca(NO

3

)

2

………………………………………………………………………...…………………………………

© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009

3

15.

6 p.

Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6.

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

16*. Masz do dyspozycji: azot, tlen, wodę, bar i chlorek baru. Wykorzystując podane substraty,

napisz równania reakcji otrzymywania azotanu(V) baru sześcioma różnymi metodami.

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………

………………………………………………………………………...…………………………………