1
Analizy środowiskowe
dr inż. Longin Chruściński
Katedra Systemów Inżynierii
Środowiska
p.208
tel.631-37-79
2
Analiza środowiskowa
zajmuje się procedurami i technikami
analitycznymi, które znajdują praktyczne zastosowanie do
oznaczania analitów występujących w środowisku.
Analiza środowiskowa korzysta głównie z metod
stosowanych w
chemii analitycznej.
Obecnie coraz powszechniejsze jest stosowanie terminu
analityka
, które określa działania z zakresu chemii
analitycznej mające charakter interdyscyplinarny i
wykorzystujące różne dziedziny nauki i techniki.
3
Definicja Chemii Analitycznej:
Jest to nauka stosowana zajmująca się
odkrywaniem i formułowaniem praw, kryteriów i
metod umożliwiających ustaleniem z określoną
czułością, precyzją i dokładnością jakościowego i
ilościowego składu obiektów materialnych
Cel praktyczny:
ustalenie składu obiektów
materialnych
Cel podstawowy
: badania nad opracowaniem nowych
metod
4
Chemia analityczna to jest to, czym zajmują się analitycy
Chemia analityczna poszukuje ciągle ulepszonych sposobów mierzenia
składu chemicznego materiałów naturalnych i syntetycznych. Techniki
analityczne używane są do identyfikowania substancji, które mogą być
obecne w materiale oraz oznaczenia dokładnej ilości zidentyfikowanych
substancji.
Analitycy zajmują się ulepszaniem miarodajności istniejących technik
celem spełnienia oczekiwań lepszych pomiarów chemicznych, które
wciąż istnieją w naszym społeczeństwie. Adaptują oni wypróbowane
metodyki do nowych rodzajów materiałów lub odpowiadają na nowe
pytania odnośnie składu tych materiałów
Analitycy prowadzą badania mające
na celu odkrycie nowych zasad
pomiarowych i są w awangardzie wykorzystującej nowe osiągnięcia w
dziedzinie wiedzy, takie jak lasery lub obwody scalone, do celów
praktycznych. Wnoszą oni istotny wkład w inne dziedziny tak rozmaite
jak chemia sądowa, archeologia i kosmologia.
5
Federation of European Chemical Societes (FECS) w
roku 1 992 ogłosiła konkurs na najlepszą definicję.
Konkurs wygrał prof. K. COMMANN
University of Munster, Niemcy
Chemia analityczna zapewnia metody i środki niezbędne
do wglądu w świat materialny. Analityk specjalizuje się
w odpowiedzi na cztery podstawowe pytania dotyczące
próbki materialnej:
Co? Gdzie? Ile? Jakie rozmieszczenie, struktura lub
forma?
6
W nowoczesnym ujęciu terminem szerszym niż
chemia analityczna jest
analityka.
Termin ten dotychczas był stosowany do określenia
metodyki postępowania analitycznego podczas
oznaczania związku lub grupy związków.
Obecnie tym
pojęciem określa się odrębną dyscyplinę naukową
obejmującą cały obszar nauki zajmujący się
identyfikacją, badaniem składu i struktury
substancji.
Definicja analityki:
Jest to dyscyplina naukowa
zajmująca się uzyskiwaniem informacji o układach
materialnych, zwłaszcza o rodzaju i ilości ich
składników,
włącznie
z
przestrzennym
uporządkowaniem i rozmieszczeniem ich składników,
jak też zmian zachodzących w czasie.
7
Obejmuje również metodykę niezbędną do uzyskiwania tych informacji.
Ma charakter interdyscyplinarny i wykorzystuje
•
chemię
•
fizykę
•
informatykę
•
elektronikę, automatykę i robotykę,
•
inżynierię materiałową
•
biologię
•
instrumentację ( nauka o budowie i wykorzystaniu przyrządów kontrolno
- pomiarowych
•
chemometrię
8
ANALITYKA
SKŁADU
ROZMIE
SZCZENIA
STRUKTU
RALNA
PROCESOWA
JAKOŚCIOWA
PÓŁILOŚCIOWA
ILOŚCIOWA
LINIOWA
POWIERZCHNIOWA
PRZESTRZENNA
JAKOŚCIOWA
ILOŚCIOWA
9
Chemia
Analityczna
Analiza chemiczna
Analiza wagowa
Analiza
miareczkowa
Alkacymetria
Redoksometria
Miareczkowanie
wytrąceniowe
Kompleksometria
Analiza
instrumentalna
Metody
spektroskopowe
Metody
elektrochemiczne
Metody
chromatograficzne
Metody
radiometryczne
Metody
analizy termicznej
10
W
analizie chemicznej
wykorzystywane są odpowiednie
reakcje chemiczne, które pozwalają oznaczyć daną
substancje w postaci osadu (metody wagowe) lub ustalić
koniec przebiegu reakcji, a następnie wyciągnąć wnioski o
ilości oznaczanej substancji.
Analiza instrumentalna
opiera się na charakterystycznych
właściwościach fizycznych i fizykochemicznych
oznaczanych związków. Liczbowa wartość tych właściwości
pozwala identyfikować substancje, a istnienie
funkcjonalnej zależności pomiędzy właściwością fizyczną
lub chemiczną pozwala na ilościowe oznaczenie substancji.
W metodach instrumentalnych pomiar wielkości fizycznych
lub fizykochemicznych odbywa się przy użyciu
„instrumentu”, aparatu pomiarowego stąd nazwa analiza
instrumentalna
11
Podział metod instrumentalnych:
metody spektroskopowe
, związane z oddziaływaniem
promieniowania o różnej długości z badaną próbka
metody elektrochemiczne
, związane z efektami
towarzyszącymi przepływowi prądu przez badany roztwór lub
spowodowane reakcjami elektrod zanurzonych w roztworze
metody radiometryczne
, związane z efektami naturalnej lub
sztucznej promieniotwórczości lub efektami współdziałania
promieniowania jonizującego z badaną próbką
metody chromatograficzne
w których wykorzystuje się
rozdzielanie badanych mieszanin w układzie faza stacjonarna-
faza ruchoma oraz oznaczanie rozdzielonych składników
dowolną metodą
metody analizy termicznej
związane z efektami
zachodzącymi pod wpływem ogrzewania próbki
12
Emisja
promieniowania
Strumień cząstek
naładowanych
i jonów w polu
magnetycznym
o
różnym stosunku
m/z
Skręcenie
płaszczyzny
polaryzacji
światła
Odbicie
światła
Załamanie
promieniowanie
Rozproszenie
promieniowania
Rozproszenie
i
absorpcja
Absorpcja
promieniowania
Metody
Spektroskopowe
(próbka)
spektroskopia
emisyjna
(atomowa i cząsteczkowa)
Spektrometria
mas
spektroskopia
absorpcyjna
(atomowa i cząsteczkowa
)
Turbidymetria
Spektroskopia
Ramana
Nefelometria
Refraktometria
Interferometria
Reflektometria
Polarymetria
Dichroizm kołowy CD
13
Spektroskopia
absorpcyjna
Cząsteczkowa
Atomowa
Spektroskopia IR,
UV-Vis,NMR, EPR, MV
Spektroskopia AAS,
rentgenowska
IR infra-red w podczerwieni
UV-Vis ultraviolet, visible w nadfiolecie i zakresie widzialnym
NMR nuclear magnetic resonance
magnetyczny rezonans jądrowy
EPR electronic paramagnetic resonance elektronowy rezonans
paramagnetyczny
AAS atomic absorption spectroscopy spektroskopia absorpcji atomowej
14
Spektroskopia
emisyjna
Cząsteczkowa
Atomowa
Spektrofluorymetria UV-Vis
Spektroskopia Ramana
Fluorescencja rentgenowska
Fluorescencja UV-Vis
Spektroskopia AES
AES
atomic emission spectroscopy
emisyjna atomowa spektroskopia
15
Metody
elektrochemiczne
elektrometryczne
nielektrometryczne
kulometria
woltamperometria
potencjometria
konduktometria
elektrograwimetria
elektrografia
16
Metody radiometryczne
wskaźnikowe
(rozcieńczenia izotopowego,
odczynników promieniotwórczych)
aktywacyjne
(aktywacja neutronowa, fotonowa lub
cząsteczkami naładowanymi)
fluorescencji rentgenowskiej
wykorzystujące naturalną promieniotwórczość
niespecyficzne
17
Kulometria
-
pomiar ładunku elektrycznego
przepływającego przez roztwór koniecznego do
przeprowadzanie reakcji elektroredukcji lub
elektroutlenienia będącej podstawą oznaczenia
Woltamperometria
–
pomiar natężenia prądu w funkcji
zmieniającego się potencjału elektrody
Potencjometria
–
pomiar siły elektromotorycznej ogniwa
zbudowanego z elektrod zanurzonych w roztworze
analizowanym, potencjał jednej z elektrod zależy od
stężenia jonu oznaczanego
Konduktometria
pomiar przewodnictwa elektrycznego
roztworu
18
Chromatografia
Gazowa / Fluidalna
Cieczowa
adsorpcyjna
podziałowa
kolumnowa
kolumny
pakowane
kolumny
kapilarne
adsorpcyjna
jonowymienna
żelowa
podziałowa
kolumnowa
cienkowarstwowa
bibułowa
planarna
klasyczna
wysokosprawna
ciśnieniowa
19
Faza nieruchoma
Faza ruchoma
Chromatografia
adsorpcyjna
Chromatografia
podziałowa
gaz
ciecz
fluid
Ch. gazowa
Ch. cieczowa
Ch. fluidalna
ciało stałe
ciecz
20
Zalety i wady metod instrumentalnych i chemicznych
Metody instrumentalne Metody chemiczne
zalety
zalety
Duża czułość
Duża dokładność
Możliwość automatyzacji Nie potrzebują wzorców
Obniżenie kosztu analizy
wady
wady
Porównawczy charakter
(potrzeba wzorców)
Mała czułość
(wykrywalność i
oznaczalność)
Wpływ postaci próbki
Duża pracochłonność
metod wagowych
Mniejsza precyzja i
dokładność
Nie nadają się do
automatyzacji
21
Literatura z zakresu chemii analitycznej:
1. J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia Analityczna , 3 tomy
PWN 1987. Analiza jakościowa t.1 Analiza ilościowa t.2 Analiza
instrumentalna t3
2. T. Lipiec, Z.S. Szmal, Chemia analityczna z elementami analizy
instrumentalnej, Wydawnictwa Lekarskie PWN 1977
3. A. Cygański, Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT 1992.
4. Sołoniewicz, A. Cygański, Laboratorium analizy ilościowej, 3
tomy, analiza wagowa t.1, analiza miareczkowa t.2, analiza
instrumentalna t.3
5. D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Haller, S.R. Crouch, Podstawy
chemii analitycznej t.1 i 2, PWN, Warszawa 2007.
6. A. Persona, Chemia analityczna. Podstawy klasycznej analizy
ilościowej, Medyk, Warszwa 2007.
22
Literatura z zakresu analizy środowiskowej:
3. J. Namieśnik, J. Łukasiak, Z. Jamrógiewicz, Pobierenie próbek
środowiskowych do analizy., PWN Warszawa 1995.
4. J. Namieśnik, Z. Jamrógiewicz, M. Pilarczyk, L. Torres,
Przygotowanie próbek środowiskowych do analizy.,WNT Warszawa
2000.
5. J. Namieśnik, W.Chrzanowski, P. Szpinek, Nowe horyzonty i
wyzwania w analityce i monitoringu środowiska, Centrum
Doskonałości Analityki i Monitoringu Środowiska, Wydawnictwo
Politechnika Gdańska 2003.
23
Klasyfikacja współczesnych metod analizy chemicznej wykorzystywanych w badaniach
środowiskowych wg J. Namieśnika
Parametr klasyfikujący
Typy metod analitycznych Dodatkowe wyjaśnienia
Sposób powiązania z układem
miar SI (miejsce w łańcuchu
porównań zapewniającym
spójność pomiarową
(traceability)
metody pierwotne
(bezpośrednie) (primary
methods)
metody stosunków
(ratio method)
metody wtórne
(secondary method)
Wykorzystanie do bezpośredniego
pomiaru wielkości optymalnych w układzie
SI
Klasycznym przykładem jest technika
spektrometrii mas rozcieńczenia
izotopowego
Zasada pomiaru
metody bezwzględne
(absolutne)
metody względne
Metody oparte na pomiarze takich
wielkości jak masa, objętość, czas, ładunek
elektryczny – w zasadzie nie wymagają
kalibracji.
Metody oparte na zasadzie porównania
sygnałów pochodzących od analitu
obecnego w próbce wzorcowej i w próbce
badanej – niezbędny jest etap kalibracji
Sposób badania próbki
metody bezpośrednie
metody pośrednie
Odpowiednie urządzenia pomiarowe
(czujnik) umieszczony jest bezpośrednio w
badanym obiekcie w celu uzyskania
informacji analitycznej (pomiar pH, pomiar
przewodnictwa elektrycznego)
W większości przypadków ze względu na:
bardzo niskie poziomy stężeń analitów,
24
Parametr
klasyfikujący
Typy metod analitycznych
Dodatkowe wyjaśnienia
Rodzaj informacji
analitycznej
metody służące do
określenia stężeń chwilowych
analitów w badanym obiekcie
materialnym
metody służące do
określenia stężeń ważonych w
czasie ( za okres pobierania
próbki)
Metody wykorzystywane w badaniach jakości
środowiska przy określeniu ekspozycji
indywidualnej
Miejsce uzyskania
informacji analitycznej
w badanym obiekcie
materialnym
metody pomiaru
in situ
metody laboratoryjne
Do tego celu wykorzystuje się odpowiednie
ruchome laboratoria bądź też przewoźne
czy też przenośne urządzenie kontrolno-
pomiarowe.
Sposób uzyskiwania
informacji analitycznej
metody oparte na
wykorzystaniu urządzeń z
bezpośrednim odczytem
ilości/stężenia analitu
metody ze wstępnym
przygotowaniem próbki i
obliczeniem stężenia/ilości
analtu na podstawie wyników
pomiarów przeprowadzonych w
laboratorium
Metody wykorzystywane zazwyczaj w
badaniach polowych do szybkiego uzyskania
informacji analitycznych (często o
charakterze półilościowym)
25
Parametr
klasyfikujący
Typy metod
analitycznych
Dodatkowe wyjaśnienia
Sposób pobrania
reprezentatywnej
próbki
metody sedymentacyjne
metody izolacyjne
metody aspiracyjne
Próbka analitów jest zbierana w wyniku procesu
swobodnej migracji analitu do powierzchni
urządzenia
Próbka jest zbierana do pojemnika ( próbnika) o
określonej objętości
Próbka analitów jest pobierana w wyniku
przepuszczenia strumienia będącego medium przez
pułapkę (np. rurka sorpcyjna)
Poziom automatyzacji metody manualne
metody automatyczne
metody monitoringowe
Większość czynności (zarówno w terenie jaki w
laboratorium) związanych z przygotowaniem próbki
jest wykonywana ręcznie.
Wszystkie czynności, łącznie z operacjami
pobierania i przygotowania próbek, realizowane są
z wykorzystaniem odpowiedniego przyrządu
Specyficzna odmiana metod automatycznych –
urządzenia wykorzystywane w badaniach
monitoringowych muszą się charakteryzować
następującymi cechami:
możliwością uzyskiwania informacji w czasie
rzeczywistym (real time) lub z niewielkim
opóźnieniem czasowym
możliwością prowadzenia pomiarów w sposób
ciągły
długim okresem tzw. automatycznej pracy
26
Klasyfikacja metod analitycznych stosowanych w badaniach środowiska
27
Podział analizy w zależności od badanego materiału:
• nieorganiczna
• organiczna
Analiza nieorganiczna ma zwykle charakter analizy
pierwiastkowej ( wykrywanie i oznaczanie pierwiastków
wchodzących w skład próbki lub analiza związków-
identyfikacja i oznaczanie związków)
Analiza organiczna dotyczy również pierwiastków, ale
oprócz tego położony jest nacisk na identyfikacje związków
organicznych.
Oznacza się w analizie organicznej
elementarnej (mikroanaliza)
C, O, N, S, P i chlorowce
.
Identyfikuje się i oznacza grupy funkcyjne
-Cl, -OH, -
CHO, -COOH, -SH.
W tym celu stosuje się najczęściej
metody instrumentalne: spektralne i chromatograficzne.
28
Analiza śladowa
zajmuje się wykrywaniem lub
oznaczaniem składników śladowych
występujących poniżej 0.01%
Składniki próbki:
główne 1-100%
uboczne (domieszkowe) 1-0.01%
śladowe < 0.01%
29
Istotny wpływ w przypadku oznaczaniu składników domieszkowych i
śladowych mają składniki główne próbki, zwane często matrycą
próbki.
Dlatego często nie można zastosować określoną metodę
bezpośrednio i należy oddzielać składniki główne próbki.
Według IUPAC Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej
ślady można podzielić :
Ślady
10
-2
– 10
-8
%
10
2
– 10
-4
ppm
Mikroślady
10
-8
– 10
-11
%
10
-4
– 10
-7
ppm
Nanoślady
10
-11
– 10
-14
%
10
-7
– 10
-10
ppm
Pikoślady
10
-14
– 10
-17
%
10
-10
– 10
-13
ppm
30
Ślady poniżej 100 ppm. Obecnie możliwe jest oznaczanie
pierwiastków na poziomie 10
-10
ppm, a wiec w zakresie
mikrośladów.
1 ppm = 10
-6
g/g = 1
µg/g = 1 µg/ml = 10
-4
%
1 ppb = 10-
9
g/g = 1 ng/g = 1 ng/ml = 10
-7
%
1 ppt = 10
-12
g/g = 1 pg/g = 1 pg/ml = 10
-10
%
Bezpośrednie oznaczenie w analizie śladowej jest możliwe na
poziomie 10
-4
%. Oznaczanie mniejszych
stężeń na poziomie
ppb tj. 10
-7
% wymaga
wstępnych operacji zagęszczania i
wzbogacania
śladów.
31
Przemysłowa analiza chemiczna
ma na celu kontrolę prawidłowości produkcji. Zajmuje się
badaniem surowców, półproduktów i gotowych produktów, a
także pomocniczych materiałów jak też odpadowych.
Obejmuje wszystkie zagadnienia analityczne związane z
produkcją.
32
Pobieranie próbki
Proces analityczny rozpoczyna się od pobrania próbki.
Jest to bardzo ważne jak pobierać próbkę. Istnieje
cała teoria postępowania dotycząca pobierania próbki.
W przypadku jakiejś partii materiału lub pobierania
próbki materiału środowiskowego, całe postępowanie
jest znormalizowane.
Najważniejszą cechą pobieranej próbki jest tzw
.
reprezentatywność analityczna próbki
33
Pobieranie próbki musi być tak prowadzone, aby
próbka była
reprezentatywna
dla badanego obiektu w
odniesieniu do postawionego problemu.
Próbka
reprezentatywna
tj.
reprezentująca
właściwości partii produktu z którego została
pobrana, powinna mieć przeciętny skład i właściwości
materiału badanego.
Nawet najstaranniej wykonana analiza jest na nic
jeśli próbka materiału pobranego nie jest
reprezentatywna.
Próbka może być stała, ciekła, gazowa, półciekła,
mazista ciastowata. Pobieranie takich próbek
określają szczegółowe normy.
34
Większość technik analitycznych z zakresu pierwiastkowej analizy śladów
polega na pomiarze ilości (stężenia) analitów w roztworze. Z tego powodu
niezbędne są procedury konwersji próbek stałych oraz niektórych składników
próbek ciekłych i gazowych do roztworu. W odniesieniu do tego procesu,
spotyka się takie określenia jak:
dekompozycja, destrukcja, mineralizacja,
roztwarzanie, spopielanie, rozkład.
Najwłaściwsze jest stosowanie terminu
rozkład próbki
.
Końcowym rezultatem operacji rozkładu próbki jest przeniesienie analitów z
matrycy pierwotnej do matrycy wtórnej, którą stanowi roztwór do analizy.
Przeprowadzenie rozkładu próbki uniemożliwia późniejszą analizę specjacyjną,
może więc mieć zastosowanie tylko w przypadku wykonywania analizy na
całkowitą zawartość danego pierwiastka.
Wybór techniki rozkładu próbki jest uzależniony nie tyle od pożądanej techniki
końcowych oznaczeń, co przede wszystkim od rodzaju matrycy próbki i
oznaczanych składników.
35
W analityce śladów mogą być zastosowane tylko takie techniki rozkładu, które
spełniają następujące wymagania:
proces rozkładu próbki przebiega ilościowo, składniki organiczne powinny
ulec całkowitej mineralizacji, a nieorganiczne przejść w formy
rozpuszczalne,
operacja rozkładu charakteryzuje się prostotą, dużą szybkością i
niewielkimi kosztami,
powinna istnieć możliwość automatyzacji procesu,
nowa matryca, która powstała po procesie rozkładu, nie może stanowić
przeszkody w przeprowadzeniu oznaczenia z wykorzystaniem wybranej
metody lub techniki analitycznej.
36
Nie wszystkie techniki analityczne wykorzystywane w pierwiastkowej analizie
śladów wymagają takiego samego stopnia rozkładu próbki.
Ze względu ten czynnik znane techniki analityczne można podzielić na trzy grupy:
1. Techniki nie wymagające uprzedniego rozkładu próbki.
W tym przypadku można uniknąć strat analitów oraz zanieczyszczenia próbki.
Najbardziej znanym przykładem takiej analizy jest neutronowa analiza
aktywacyjna (NAA). Do tej grupy można zaliczyć także techniki
wykorzystujące fluorescencyjną spektroskopię rentgenowską (w tym także
techniki spektralnej analizy rentgenowskiej ze wzbudzeniem za pomocą
naładowanych cząstek - PIXE), zeemanowską elektrotermiczną spektrometrię
absorpcji atomowej dla próbek stałych (SSZGFAAS), czy spektrometrię mas
ze wzbudzeniem w indukowanej plaźmie (ICP-MS).
37
2. Techniki wymagające przynajmniej częściowego rozkładu próbki.
Dokładność wyników, uzyskiwanych w przypadku zastosowania takich technik,
nie pozostaje w ścisłym związku ze stopniem rozkładu próbki. Istnieje jednak
ryzyko wystąpienia efektów matrycowych związanych z materią organiczną
pozostałą w próbce.
Jako przykłady tej grupy technik można wymienić elektrotermiczną
spektrometrię absorpcji atomowej (GFAAS), płomieniową spektrometrię
absorpcji atomowej (FAAS) czy spektrometrię emisji atomowej ze
wzbudzeniem w indukowanej plazmie (ICP-AES).
38
3. Techniki wymagające całkowitej mineralizacji próbki.
Należą do nich np. techniki elektrochemiczne - woltamperometria
inwersyjna (CSV, ASY), potencjometria z zastosowaniem elektrod
jonoselektywnych, czy spektroskopowe (zwłaszcza, jeśli w procesie
przygotowania próbki do oznaczenia wykorzystuje się ekstrakcję, strącanie
czy wymianę jonową).
Pełna mineralizacja jest również konieczna w przypadku innych technik
analitycznych, wymagających etapu chemicznej separacji analitów
(ekstrakcji, wymiany jonowej, generacji wodorków). W tej grupie technik
jest wymagany nie tylko całkowity rozkład próbki, ale również stabilizacja
formy chemicznej, w której występuje analit.
Pomimo istnienia wielu technik rozkładu próbki, wydaje się, że najpewniejszą
drogą do uzyskania całkowitego rozkładu jest mineralizacja na gorąco
środowisku kwasu chlorowego(VII), gdy w czasie ogrzewania mieszaniny
(ustępuje powolne odparowanie kwasu aż do uzyskania suchej pozostałości.
39
Techniki rozkładu próbek na sucho
1. Spopielanie Technika ta polega na powolnym rozkładzie materii organicznej
w piecu, zapewniającym uzyskanie temp. rzędu 400-600°C. W trakcie
rozkładu powstaje popiół, złożony głównie z węglanów i tlenków, który
następnie roztwarza się w odpowiednim kwasie lub mieszaninie kwasów. W
analityce zanieczyszczeń środowiska spopielanie jest wykorzystywane
stosunkowo rzadko, ze względu na wiele niedogodności i wad.
2. Mineralizacja w plazmie tlenowej Bardzo czysty tlen jest poddawany
działaniu pola elektromagnetycznego o częstotliwości ponad 27 MHz i
przekształca się w strumień plazmy tlenowej o temp. 80-200°C.
3. Rozkład próbki w butli Schönigera Próbkę poddaje się spaleniu w
atmosferze tlenu pod ciśnieniem atmosferycznym w kolbie szklanej lub
kwarcowej. Powstałe gazowe produkty rozkładu są absorbowane w roztworze
pochłaniającym.
4. Rozkład próbki w bombie tlenowej Proces rozkładu próbki można znacznie
przyspieszyć, stosując podwyższone ciśnienie tlenu w naczyniu do spalania.
Wykorzystuje się do tego celu stalowe, hermetycznie zamykane
butle (bomby). Po umieszczeniu w bombie próbki i napełnieniu jej tlenem do
ciśnienia 0.2-6.0 MPa, elektrycznie inicjuje się zapłon próbki. Jednym z bar
dziej znanych typów bomby tlenowej jest bomba Paara.
40
5. Rozkład próbek w układzie dynamicznym Ta grupa technik rozkładu znajduje
najczęściej zastosowanie w organicznej analizie elementarnej. Próbka
umieszczona jest w łódeczce, w rurze kwarcowej ogrzewanej do
temp. 800-1000
o
C, przez którą przepływa najczęściej strumień czystego tlenu.
Gazowe produkty mineralizacji materii organicznej zawartej w próbce mogą być
zatrzymane przez absorbery wypełnione odpowiednio dobranymi substancjami
i na podstawie przyrostu masy poszczególnych absorberów wyznacza się udział
poszczególnych pierwiastków (C, H, N, O, S) w próbce. Popiół pozostały w
łódeczce roztwarza się w kwasach i oznacza zawartość pozostałych pierwiastków.
6. Stapianie Znajduje zastosowanie w przypadku próbek trudno poddających się
roztwarzaniu. W takiej sytuacji można przenieść składniki z próbki stałej do
roztworu przez stopienie z topnikiem. Wysoka temperatura stapiania oraz duży
nadmiar odczynnika stapiającego przyspieszają rozkład substancji odpornych
chemicznie. Po stopieniu próbkę łatwo można łatwo przeprowadzić do roztworu.
W analizie śladowej oraz w analityce środowiska, tę technikę wykorzystuje się
bardzo rzadko, jest bowiem obarczona wieloma
niedogodnościami.
41
Techniki rozkładu próbek na mokro
W chwili obecnej w analityce zanieczyszczeń środowiska znacznie większą
rolę, niż mineralizacja „na sucho", odgrywają techniki rozkładu próbek „na
mokro". Rozkład matrycy próbki odbywa się pod wpływem tlenu uwalnianego z
kwasów w podwyższonej temperaturze. Jako główne czynniki utleniające
stosuje się kwasy - HNO
3
, H
2
SO
4
, HC1O
4
, HF oraz H
2
O
2
. Do mieszaniny
utleniającej stosuje się jako dodatki: Mg(NO
3
)
2
, KNO
3
, NaNO
3
, HBr, HCl,
HCOOH, H
3
PO
4
, K
2
S
2
O
8
. Rozkład na mokro może być prowadzony zarówno w
układzie otwartym, jak i zamkniętym. Rozkład w układzie zamkniętym jest
szczególnie wskazany w analizie śladowej. W ten sposób można uniknąć strat
analitów oraz zapobiec wtórnym zanieczyszczeniom próbki, a także
przeprowadzić rozkład w podwyższonej temperaturze i ciśnieniu, co ma
niebagatelne znaczenie dla skrócenia czasu przebiegu procesu
42
Temperatury stosowane w trakcie rozkładu na mokro są znacznie niższe niż
przy rozkładzie na sucho. W związku z tym straty związane z odparowaniem
lotnych składników są. mniejsze. Jednak, w przypadku rozkładu na mokro dość
często nie zachodzi całkowite rozpuszczenie próbki. W czasie rozkładu na
mokro może wystąpić jeszcze jedno niepożądane zjawisko, a mianowicie
współstrącanie analitów z osadem tworzącym się w mieszaninie utleniającej,
używanej do rozkładu (np. współstrącenie PbSO
4
na osadzie CaSO
4
w trakcie
rozkładu próbki, której matryca jest bogata w wapń, a mieszanina utleniająca
zawiera kwas siarkowy). Naczynia, w których wykonuje się rozkład na mokro,
powinny być wykonane z materiałów czystych i odpornych chemicznie.
Zazwyczaj zaleca się używanie naczyń i elementów wykonanych z kwarcu.
43
Znane techniki rozkładu na mokro można zakwalifikować do jednej z
czterech grup:
1. Rozpuszczanie w kwasach na gorąco
W przypadku tego typu mineralizacji procedurę rozkładu można łatwo
modyfikować, zmieniając np.:
rodzaj i stężenie dodawanych kwasów,
kolejność wprowadzania kwasów i utleniaczy,
temperaturę procesu mineralizacji,
ciśnienie w trakcie prowadzenia rozkładu,
czas mineralizacji.
Próbki rozkładano stosując:
o
wodo królewską (mieszaninę kwasu chlorowodorowego i azotowego l :3),
o
kwasu chlorowodorowego (1:4),
o
roztwór stężonego kwasu azotowego z dodatkiem nadtlenku wodoru
Stosunkowo najłatwiej uzyskać całkowity rozkład próbki przy
zastosowaniu mineralizacji w kwasie fluorowodorowym, z dodatkiem
innych kwasów. Jest wtedy możliwe przeprowadzenie do roztworu
wszystkich pierwiastków, z wyjątkiem krzemu, który będzie, się ulatniał
z próbki w trakcie procesu odparowywania do sucha. Do destrukcji
materii organicznej najczęściej używa się kwasu azotowego
44
2. Rozkład w mieszaninach utleniających wspomagany ultradźwiękami
W tym przypadku ultradźwięki są źródłem dodatkowej energii,
przyspieszającej proces rozkładu. Naczynie reakcyjne z próbką oraz
dodaną mieszaniną utleniającą jest umieszczane w łaźni ultradźwiękowej.
Ocenia się, że można uzyskać skutek porównywalny z użyciem mikrofal,
natomiast koszt dodatkowego wyposażenia jest znacznie mniejszy. W
trakcie prowadzenia procesu rozkładu tą techniką zużywa się stosunkowo
niewielkich ilości reagentów, co nie pozostaje bez wpływu na czystość
środowiska
3. Rozkład próbek za pomocą promieniowania UV
Ta technika rozkładu jest szczególnie przydatna do mineralizacji materii
organicznej rozpuszczonej w wodach i ściekach. Procesy zachodzące
podczas mineralizacji za pomocą promieniowania UV dzielą się
na pierwotne
i
wtórne.
Do pierwotnych zalicza się procesy wywołane bezpośrednio przez
pochłoniętą energię promieniowania UV. Wzbudzone promieniowaniem
związki ulegają przemianom chemicznym tworząc reaktywne produkty,
które z kolei są substratami w reakcjach wtórnych, obejmujących
wszystkie substancje w próbce.
45
4. Wykorzystanie mikrofal do wspomagania procesu rozkładu próbek
na mokro
Rozkład próbki na mokro, polegający na ogrzewaniu z kwaśną
mieszaniną utleniającą, może trwać kilka, kilkanaście lub kilkadziesiąt
godzin. Ten proces można znacznie przyspieszyć, stosując dodatkowo
mikrofale (zazwyczaj o częstotliwości 2450 MHz) jako źródło
dodatkowej energii dostarczanej do rozkładanej próbki.
Najczęściej systemy grzewcze projektuje się dla częstotliwości
2450 MHz o mocy 700 W, co przy 5-min czasie pracy daje
ok. 11 kJ energii.
46
Przeprowadzenie próbek do roztworu
W
metodach
chemicznych
i
w
większości metod
instrumentalnym
konieczne
jest
przeprowadzenie
analizowanej próbki do roztworu
Najprostsze jest
rozpuszczenie
próbki w wodzie. Ale jest ono
ograniczone do niektórych kwasów, soli i zasad. Ale
najczęściej należy prowadzić
roztwarzanie
próbki w kwasach.
Jest to przeprowadzenie substancji do roztworu w wyniku
zachodzących reakcji.
Do roztwarzania próbki stosuje
się kwasy. Najkorzystniej jest
stosować HCl, potem HNO
3
i w
końcu H
2
SO
4
.
Alternatywnym kwasem
może być kwas chlorowy(VII)
47
W pierwszej kolejności stosuje się
kwasy rozcieńczone
, a
gdy są nieskuteczne
kwasy stężone
. Ogrzewanie próbek
ułatwia rozpuszczanie.
Do rozpuszczania trudno rozpuszczalnych substancji
stosuje się też mieszaninę stężonych
HCl:HNO
3
=3:1 (woda
królewska)
, ma działanie utleniające i chlorujące.
Do utleniania siarczków (np. pirytu) stosuje się mieszaninę
stężonych
HCl:HNO
3
=1:3 (mieszanina Laforta).
Duże znaczenie jako rozpuszczalniki maja takie kwasy
jak fluorowodorowy HF i nadchlorowy HClO
4
(chlorowy
(VII)). HF tworzy liczne kompleksy co ułatwia
rozpuszczanie i rozkłada krzemiany do lotnego SiF
4
.
Odparowanie roztworu z HClO
4
usuwa z roztworu lotne
kwasy HCl, HNO
3
i HF. Ponieważ kwas nadchlorowy nie
tworzy kompleksów z metalami często używa się go do
przygotowania roztworów wzorcowych. Stężony 70%-
owy kwas nadchlorowy działa utleniająco i odwadniająco
jak H
2
SO
4
49
Do rozpuszczania niektórych metali o charakterze
amfoterycznym i niemetali stosuje się roztwory
wodorotlenków sodu i potasu czasami z dodatkiem
substancji utleniających jak H
2
O
2
lub Br
2
.
Znacznie szybciej i przy użyciu mniejszej ilości kwasu
można rozpuścić próbki ogrzewając w bombie teflonowej
.
Substancje nieorganiczne, które nie ulegają działaniu
kwasów lub alkaliów stapia się z odpowiednio dobranymi
topnikami
. Wysoka temperatura i duże stężenie topnika
powoduje rozkład próbek odpornych chemicznie substancji.
Rozłożoną w wyniku stapiania próbkę łatwo już
przeprowadzić do roztworu. Powodzenie zależy od doboru
topnika i dobrego wymieszania substancji rozkładanej z
topnikiem.
50
Topniki dzielą się na kwaśne i alkaliczne. Niektóre z
nich mają własności utleniające lub redukujące
Alkaliczne
–
Na
2
CO
3
bezw
lub w mieszaninie z
K
2
CO
3
lub KNO
3
Na
2
B
4
O
7
, Na
2
O
2
, NaOH, KOH
.
Kwaśne –
pirosiarczan potasu K
2
S
2
O
7
,
wodorosiarczan potasu KHSO
4
,
wodorofluorki potasu i amonu, tlenek baru
51
Stapianie 800
o
C SiO
2
przechodzi w Na
2
SiO
3
Al
2
O
3
NaAlO
2
Fe
2
O
3
NaFeO
2
Ca i Mg
CaCO
3
, MgCO
3
BeO, CaO, Al
2
O
3
, ZrO
2
siarczany 300
o
C
K
2
S
2
O
7
52
Mineralizacja próbek
Oznaczenie składników nieorganicznych w
próbkach organicznych wymaga usunięcia
substancji organicznych, które utrudniają lub
wręcz uniemożliwiają analizę
Proces całkowitego usunięcia z próbki
składników
organicznych
nazywa
się
mineralizacją
W wyniku mineralizacji C przechodzi w CO
2
, H
w H
2
O, a związany N przechodzi w wolny.
Substancje organiczne uwalniaja się jako
lotne. Substancje nieorganiczne powinny
ilościowo pozostać po mineralizacji.
53
Mineralizacja sucha
Polega na spaleniu próbki w powietrzu. Pozostały
po spaleniu popiół rozpuszcza się w kwasie i
analizuje.
Temperaturą spalania powinna być niższa niż
500
o
C, aby uniknąć strat spowodowanych lotnością
niektórych substancji mineralnych. Jeżeli oznacza
się substancje gazowe to spalanie prowadzi się w
specjalnej aparaturze np. piecu rurowym w
atmosferze wzbogaconej w tlen. Aby ułatwić
spalenie węgla dodaje się związków utleniających
jak Na
2
O
2
, KNO
3
, KOH, KMnO
4
. Jest
mineralizacja z dodatkiem.
54
Mineralizacja mokra
Polega na działaniu ciekłych utleniaczy. Najważniejsze to
kwasy: HNO
3
, H
2
SO
4
i HClO
4
, same lub w mieszaninie
Metoda Kjedhala oznaczania azotu w związkach
organicznych –
próbkę mineralizuje się H
2
SO
4
.
Szybciej mineralizuje mieszanina HNO
3
i H
2
SO
4
. Do
mineralizacji materiału mineralnego stosuje HNO
3
i HClO
4
.
Mineralizacje na mokro stosuje się do próbek o masie do 5 g.
Obecnie stosuje się mineralizacje w tzw. bombie teflonowej
ogrzewanej w bloku elektrycznym (2-5 godz.) lub mikrofalowa
(5-20 min)
55
Stan
skupienia
próbki
Źródło próbki
Charakterystyka analitów
Próbki
gazowe
Gazy z kominów i duktów gazów
odlotowych (emisja)
stałe składniki atmosfery
gazowe zanieczyszczanie nieorganiczne
(NO
x
,SO
2
,H
2
S, O
3
, Hg itp.)
śladowe zanieczyszczania organiczne
bardzo lotne związki organiczne (VVOC)
lotne związki organiczne (VOC)
średnio lotne związki organiczne (SVOC)
trudno lotne związki organiczne (POM)
dioksyny, polichlorowane dibenzodioksyny (PCDD)
polichlorowane dibenzofurany)
wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne
polchlorowane bifenyle (PCB)
pestycydy
suma węglowodorów (TH)
suma węglowodorów niemetanowych (NMTH)
freony
terpeny (emisja biologiczna)
Gazy składowisk odpadów komunalnych
Gazy spalinowe z silników pojazdów
mechanicznych (ruchome źródła
emisji)
Powietrz atmosferyczne (imisja)
Powietrze wewnętrzne (powietrze
pomieszczeń przeznaczonych do
stałego pobytu ludzi)
Powietrze na stanowiskach pracy
Gazy z instalacji przemysłowych i
zamkniętych obiegów mediów
technologicznych
Gazy wydychane przez człowieka
Gazy z materiałów stałych (gleba) i
ciekłych (woda)
Gazy z miejsc trudnodostępnych i
niebezpiecznych
Atmosfery specjalne ( kapsuły
ratunkowe, okręty podwodne, nurek)
Główne typy próbek środowiskowych i najbardziej charakterystyczne anality.
56
Stan
skupienia
próbki
Zródło próbki
Charakterystyka analitów
Próbki
ciekłe
Woda deszczowa, śnieg, lód
•
rozpuszczone składniki gazowe (O
2
, CO
2
itp.)
•
rozpuszczone składniki organiczne
•
trihalometany (THM)
•
lotne związki organiczne (VOC)
•
lotne związki chloroorganiczne (VOX)
•
związki ropopochodne
•
pestycydy
•
substancje powierzchniowo czynne (surfaktanty)
•
związki metaloorganiczne (np. cynoorganiczne)
•
dioksyny (PCDD i PCDF)
•
fenole
•
wielopierścieniowe związki aromatyczne (WWA)
•
polichlorowane bifenyle (PCB)
•
rozpuszczone związki nieorganiczne)
•
nutriendy (substancje pożywkowe)
•
aniony
•
metale ciężkie
•
pH
Wody powierzchniowe
Wody głębinowe
Wody ze strefy
nienasyconej
Woda morska
Woda wodociągowa (pitna)
Wody spływowe
Ścieki przemysłowe i
komunalne
Woda energetyczna (kotłowa
Film powierzchniowy
(rozlewy olejowe)
Woda porowa (w glebie)
Napoje i soki
57
Stan
skupienia
próbki
Zródło próbki
Charakterystyka analitów
Próbki
stałe
Osady denne i ściekowe
•
rozpuszczone składniki gazowe (O
2
, CO
2
itp.)
•
rozpuszczone składniki organiczne
•
trihalometany (THM)
•
lotne związki organiczne (VOC)
•
lotne związki chloroorganiczne (VOX)
•
związki ropopochodne
•
pestycydy
•
substancje powierzchniowo czynne (surfaktanty)
•
związki metaloorganiczne (np. cynoorganiczne)
•
dioksyny (PCDD i PCDF)
•
fenole
•
wielopierścieniowe związki aromatyczne (WWA)
•
polichlorowane bifenyle (PCB)
•
rozpuszczone związki nieorganiczne)
•
nutriendy (substancje pożywkowe)
•
aniony
•
metale ciężkie
•
pH
Gleba
Komposty
Ściółka leśna
Materiał roślinny
Pyły i aerozole:
atmosferyczne
pyły z instalacji odpylania gazów
lotne pyły ze spalarni stałych
odpadów
Odpady komunalne i przemysłowe
niebezpieczne
popioły
Materiał biologiczny (tkanki)
Produkty żywnościowe
58
Metoda analityczna
To określony sposób postępowania, który pozwala wykonać
daną analizę
Pojęciu metody analitycznej nadje się szerszy sens i często
określa się grupę metod wykazujących typowe cechy wspólne:
metoda analityczna wagowa lub miareczkowa.
Zawarta w próbce informacja o jej składzie chemicznym
przejawia się jako
zbiór sygnałów.
Sygnał to czynnik niosący informacje o składzie próbki.
Sygnał analityczny
jest to rejestrowany sygnał danego
układu, wykorzystywany do wykrywania lub oznaczania danego
składnika. Naturę składników określa metoda analityczna
59
Analitycznie znaczącymi sygnałami może być występowanie
osadu,
barwa osadu, morfologia osadu, zmiana zabarwienia roztworu,
zmiana zabarwienia płomienia, absorpcja promieniowania,
wystąpienie linii spektralnej.
Położenie właściwego sygnału na odpowiedniej osi liczbowej x określa
rodzaj składnika natomiast natężenia sygnału y stanowi podstawę jego
oznaczenia ilościowego.
x
1
x
2
x
3
x
4
x
i
y
2
(x
2
)
y
3
(x
3
)
y
1
(x
1
)
60
Wielkości charakteryzujące metodę analityczną
Aby dokonać wyboru metody analitycznej należy
znać
wielkości
charakteryzujące
metody
analityczne. W przypadku metod oznaczania będą
to:
czułość metody i związana z nią oznaczalność
dokładność i precyzja
selektywność i specyficzność
uniwersalność metody i szybkość wykonania
61
c
1
c
2
2
1
y
11
y
21
y
22
y
12
α
1
α
2
tg
α
1
=
∆y/∆c=(y
21
-y
11
)/(c
2
-c
1
)
tg
α
2
=
∆y/∆c=(y
22
-y
12
)/(c
2
-c
1
)
Czułość metody analitycznej
Jest to stosunek przyrostu
natężenia sygnału analitycznego
do
odpowiadającego mu przyrostu stężenia (zawartości)
oznaczanego
składnika
62
Nie
należy mylić czułości metody z oznaczalnością lub
wykrywalnością. Czułość metody jest pojęciem szerszym.
Czułość metody obejmuje cały zakres stężeń w którym
dana metoda
może być stosowana, a oznaczalność lub
wykrywalność odnoszą się do dolnej granicy tych stężeń.
Oznaczalność i wykrywalność
Granica
oznaczalności
jest to najmniejsze
stężenie lub
ilość wykrywalnego składnika w badanej próbce przy
której
można jeszcze ten składnik oznaczyć daną
metodą.
Granica
wykrywalności
– najmniejsze
stężenie lub ilość
wykrywanego
składnika przy którym można go wykryć
jeszcze
daną
metodą
z
określoną
prawdopodobieństwem.
63
Granicę oznaczalności ogranicza od dołu tzw.
analityczny
przedział stężeń
, czyli zakres w którym dana metoda
może być
stosowana.
Zależy ona od precyzji i czułości metody w zakresie
minimalnych
stężeń.
Pojęcie czułości, wykrywalności i oznaczalności są sobie dość
bliskie i
często mówi się potocznie o czułości zamiast
wykrywalności i oznaczalności metody.
Metodą czułą nazywa się metodę o niskiej granicy
wykrywalności lub oznaczalności.
64
Czułość reakcji
Wykrywalność i oznaczalność jest to również właściwość
reakcji
określona przez najmniejszą ilość substancji, która
może być wykryta za pomocą danej reakcji.
Parametrami
charakteryzującymi czułość liczbowo są
stężenie graniczne i minimum wykrywalne.
Stężenie graniczne jest to najmniejsze stężenie substancji w
roztworze przy którym
można jeszcze wykryć daną metodą.
Stężenie graniczne określa się stosunkiem masy substancji
wykrywanej (zwykle 1g) do masy
(objętości) rozpuszczalnika.
Np. 1:500.000 dla kompleksów Fe(III) z jonami SCN
-
(1g Fe w
500 l wody)
65
Rozcieńczenie graniczne
to odwrotność stężenia granicznego
(wyraża się liczbą ml roztworu zawierającego 1 g substancji w
którym można ją jeszcze wykryć daną metodą.
Stężenie graniczne i rozcieńczenie graniczne nie
charakteryzuje w pełni czułości reakcji, gdyż nie podaje przy
jakiej najmniejszej
objetości roztworu można przeprowadzic
reakcje.
Zamiast najmniejszej objętości podaje się tzw.
minimum
wykrywalne.
Jest to najmniejsza ilość substancji wyrażana najczęściej w µg,
którą można jeszcze wykryć za pomocą danej metody w
ustalonych warunkach wykonania reakcji.
Dla powyższego wykrywania Fe(III) minimum wykrywalne
wynosi 0.002
µg.
Czulość reakcji charakteryzuje 1:500.000 i 0.002 µg.
66
Dokładność
jest to
stopień zgodności miedzy otrzymanym
wynikiem a
wartością prawdziwą mierzonej wielkości
.
Precyzja
metody jest to
wielkość charakteryzująca
rozrzut wyników przy wielokrotnym oznaczaniu
danego
składnika.
Dokładność jest liczbowo określana
wielkością błędu
bezwzględnego lub względnego.
Precyzja jest liczbowo
określana
odchyleniem
standardowym,
przedziałem ufności, rozstępem
wyników.
67
Duża dokładność
Duża precyzja
Słaba dokładność
Duża precyzja
Duża dokładność
Słaba precyzja
68
Z
pojęciem precyzji związana jest
powtarzalność
i
odtwarzalność
.
Powtarzalność
to jest precyzja metody w przypadku jednego
wykonawcy pomiarów
pracującego w danym laboratorium,
otrzymującego kolejne wyniki podczas badania w krótkich
odstępach czasu identycznego produktu tą samą i za pomocą tej
samej aparatury.
Odtwarzalność
jest precyzja metody,
będąca miarą zgodności
wyników
osiąganych w przypadku różnych wykonawców
pracujących w różnych laboratoriach lub tych samym laboratorium
w
różnych okresach, przy czym każdy z nich otrzymuje
indywidualne wyniki podczas badania identycznego produktu
tą
samą metodą
69
Selektywność i specyficzność
Pojęcia te mogą się odnosić do odczynników, reakcji i metody
analitycznej
Selektywność odczynnika
–
zdolność odczynnika do
reagowania w określonych warunkach z pewną grupą jonów lub
związków.
Specyficzność odczynnika
–
zdolność odczynnika do
reagowania w określonych warunkach tylko z jednym jonem lub
związkiem.
Selektywność metody
-
możliwość zastosowania jej do
oznaczania lub wykrywania tylko pewnej niewielkiej liczby
składników.
Specyficzność metody
-
możliwość zastosowania jej do
oznaczania lub wykrywania tylko jednego składnika
70
Selektywność i specyficzność są bardzo cennymi zaletami metody
analitycznie
ponieważ uzyskany wynik nie ulega zniekształceniu na
skutek
obecności substancji towarzyszących oznaczeniu składników w
próbce.
Uniwersalność metody analitycznej
Oznacza,
że można ją stosować w dużym zakresie stężeń
oznaczanej substancji lub do oznaczania
różnych
składników
.
Szybkość wykonania analizy
również powinna być brana
pod
uwagę rozpatrują daną metodę analityczną.
Zastosowanie metod instrumentalnych pozwala na
skrócenie czasu analizy.
71
KRYTERIA OCENY METODY ANALITYCZNEJ
.
Metoda wykrywania
Metoda oznaczania
składników
głównych
składników
ubocznych
i śladowych
1.wykrywalność
1.precyzja
1. oznaczalność
2. specyficzność
2. dokładność
2. precyzja
3. selektywność
3. selektywność
3. dokładność
4. szybkość
wykonania
4. szybkość
wykonania
4. selektywność
5. szybkość
wykonania
72
ZASADA I PODZIAŁ METOD CHEMICZNYCH
Podstawą metod chemicznych jest zachodząca
podczas analizy reakcja chemiczna, którą można
zapisać
:
m C + n R C
m
R
n
C –
wzór oznaczanego składnika
R - wzór reagenta
C
m
R
n
–
wzór związku
x, v, w –
ilość składnika, regenta i
produktu
x
v
w
Jeżeli podstawą jest ilość
w
tworzącego się
produktu
C
m
R
n
określona przez
zważenie
to jest to
analiza wagowa
Jeżeli składnik oznacza się na podstawie zużytej
objętości
reagenta v
to jest to
analiza miareczkowa
73
Najważniejsze reakcje jakie wykorzystuje się to reakcja
wytrącania osadów, zobojętnienia, utlenienia i redukcji oraz
kompleksowania
.
Reakcja wytrącania
osadów
analiza wagowa
miareczkowanie z
powstawaniem osadu
(argentometria)
Reakcja zobojętniania
alkacymetria
Reakcja utleniania i redukcji
redoksometria
Reakcja kompleksowania
kompleksometria
74
Analiza wagowa ( analiza grawimetryczna, grawimetria) – oznaczenie
prowadzi się na podstawie masy osadu otrzymanego w wyniku analizy.
Analiza polega na wytrąceniu składnika oznaczanego w postaci
trudno rozpuszczalnego osadu. Osad ten po odsączeniu, przemyciu,
wysuszeniu lub prażeniu waży się na wadze analitycznej
Czynności wykonuje się wg schematu:
wytrącanie
osadu
odsączenie
osadu
przemycie
osadu
suszenie
prażenie
ważenie
obliczanie
wyniku
sprawdzenie
całkowitego
wytrącenia
sprawdzenie
całkowitego
przemycia
sprawdzenie
stałej masy
czynności zasadnicze
czynności kontrolne
Osad ma stała masę jeśli w dwóch kolejnych ważeniach masa
różni się mniej niż 0.0005g
75
Przykład oznaczenia wagowego Fe(III) w postaci Fe
2
O
3
Fe
3+
+ OH
-
Fe(OH)
3
↓
2Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
m
Fe
m
Fe
2
O
3
2·55.85 g Fe --- 159.7 g Fe
2
O
3
m
Fe
---
m
Fe
2
O
3
m
Fe
= 2·55.85/159.7 = · 0.6997
m
Fe
2
O
3
m
Fe
2
O
3
mnożnik analityczny
76
Analiza miareczkowa
jest działem analizy
ilościowej, której podstawą jest
miareczkowanie, a oznaczanie substancji
prowadzi się na podstawie mierzenia
objętości roztworu
Miareczkowanie
jest procesem oznaczania
substancji B przez stopniowe dodawanie do
jej roztworu porcji substancji A w warunkach
umożliwiających stwierdzenie punktu
końcowego odpowiadającemu maksymalnemu
przereagowaniu substancji B.
biureta
Kolba
Erlenmayera
Roztwór
miareczkujący
titrant A
Roztwór
miareczkowany
titrand B
(analit)
5Fe
2+
+ MnO
4
-
+ 8H
+
= 5Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4H
2
O
Schemat czynności
przygotowanie
roztworu do
miareczkowania
przygotowanie
roztworu mianowanego
titrantu
miareczkowanie
obliczanie wyniku
77
PODZIAŁ METOD ANALITYCZNYCH W ZALEŻNOŚCI
OD WIELKOŚCI PRÓBKI ANALITYCZNEJ
Makroanaliza
Masa próbki
0.1 g
Zwykle 0.1 – 1 g
Mezoanaliza,
półmikrometoda, metoda
centygramowa
0.1 – 0.01 g
Mikroanaliza
Metoda miligramowa
0.01 – 0.001 g
Submikrometoda
10
-3
– 10
-4 g
Ultramikrometoda
< 10
-4
g
Mikro i makroanaliza nie różni się specyfiką chemiczną, ale skalą i
techniką wykonania
78
BŁĘDY W ANALIZIE ILOŚCIOWEJ
Przy ocenie dokładności i powtarzalności wyników należy rozróżnić
pojęcie
błędu:
bezwzględnego
E
abs
= x-μ
x- wynik pomiaru μ-wartość prawdziwa
i
względnego
E
wzg
= (x-μ)/μ
Błąd bezwzględny może mieć różne znaki. Jeśli nie znamy wartość
prawdziwej to błąd obliczamy odejmując od wyniku wartość średnią.
Bezwzględna wartość błędu nie daje pojęcia o jakości wyniku, który
także zależy od poziomu zawartości składnika: błąd absolutny 0.05%
przy zawartości składnika 10% jest mały, ale bardzo duży przy
zawartości 0.10%. Dlatego wprowadzono błąd względny.
Wartość średnia
(
średnia arytmetyczna):
n
n
...
x
x
n
1
i
i
n
3
2
1
x
x
x
x
∑
=
=
+
+
+
=
79
Moda czyli wartość modalna czyli najczęściej
powtarzająca się liczba
np.
2.31
2.15 2.31 2.20 2.17
2.31
2.27 2.17
2.31
Mediana czyli wartość środkowa
Wartość środkowa w
serii pomiarów uszeregowanych według wartości
rosnących. Dla nieparzystej ilości wyników mediana jest
równa wynikowi znajdującemu się dokładnie w środku
szeregu liczb. Dla parzystej ilości mediana jest równa
średniej arytmetycznej z wyników środkowych
4.02, 4.05, 4.12,
4.15
, 4.17, 4.22, 4.23
Rozstęp
: różnica miedzy największym i najmniejszym
wynikiem
R = x
max
- x
min
80
Wartości mierzone, a tym samym wyniki analiz podlegają nieuniknionym
odchyleniom przypadkowym. Rozkład tych odchyleń można opisać
funkcją Gaussa
−
−
=
2
σ
μ)
(
exp
2
π
σ
1
)
f(
2
i
i
x
x
μ – wartość rzeczywista
x
i
– wartość mierzona
σ – odchylenie standardowe
jest to parametr krzywej
Gaussa
Odchylenie standardowe σ jest ważnym parametrem w rozkładzie
Gaussa, przedstawia bowiem błąd bezwzględny dla wyniku x
i
, któremu
odpowiada punkt przegięcia na krzywej. Wartość odchylenia
standardowego jest miarą odtwarzalności, im wartość σ jest mniejsza
tym wyniki są bardziej skupione wokół wartości rzeczywistej i są
bardziej precyzyjne
.
81
Odchylenie standardowe
σ
dotyczy oznaczeń, w których liczba
powtórzeń jest dana
n>30.
W praktyce σ szacujemy na podstawie
parametru
s
uzyskanego dla
n<30
1
n
)
x
(
s
2
n
1
i
i
x
−
−
=
∑
=
Czasami podjemy odchylenie standardowe średniej
.
1)
n(n
)
x
(
n
s
s
n
1
i
2
i
x
−
−
=
=
∑
=
Wartość rzeczywistą można oszacować na podstawie średniej
arytmetycznej.
82
Przedział ufności wartości średniej
wyznacza się na podstawie funkcji
Studenta czyli W. S. Grosseta, która pozwala ocenę statystyczną, gdy
mamy mniej niż n<20.
Przedział ufności wartości średniej
wyznacza się na podstawie funkcji
Studenta czyli W. S. Grosseta
, która pozwala ocenę statystyczną, gdy
mamy mniej niż
n<20.
Przedział ufności ocenia się na określonym prawdopodobieństwie
90%,
95% lub 99%,
że μ znajdzie się w przedziale ufności i dla tego
prawdopodobieństwa i liczby pomiarów wybiera się z tabeli wartość t,
im pomiarów jest więcej tym t jest mniejsza
s
t
x
μ
⋅
±
=
n
f)s
t(P,
x
μ
±
=
83
Wartość funkcji Studenta w zależności od stopni swobody
liczba
st.swobody
k=n-1
prawdopodobi
eństwo
90%
prawdopodobi
eństwo
95%
prawdopodobi
eństwo
99%
1
6.31
12.71
63.66
2
2.92
4.30
9.93
3
2.35
3.18
5.84
4
2.13
2.78
4.60
5
2.02
2.57
4.03
……….
……….
20
1.73
2.09
2.85
84
Wyznaczmy średnią arytmetyczną , odchylenie standardowe i
przedział ufności dla 6 pomiarów :
3.22 3.31 3.27 3.17 3.45 3.39
X
śred
=
3.30
odchylenie standardowe
s = 0.11
wartość
t =2.57
dla
n = 6
przy prawdopodobieństwie
95%
wtedy przedział ufności
μ = 3.30 ± 2.57·0.11/2.45 = 3.30 ± 0.12
n
f)s
t(P,
x
μ
±
=
85
BŁĘDY PRZYPADKOWE, SYSTEMATYCZNE I GRUBE
Jeżeli wykonujemy analizę wiele razy tą samą metodą jednorodnej próbki
to otrzymujemy na ogół rozbieżne wyniki, ponieważ wynik obarczony jest
błędami. Błędy te można podzielić na 3 grupy: przypadkowe, systematyczne
i grube.
Błędy przypadkowe są spowodowane zespołem czynności przypadkowych
działających w chwili wykonywania pomiaru.
Wielkość i kierunek błędów przypadkowych nie wykazuje określonych
prawidłowości. Mogą być ujemne i dodatnie. Ich występowanie tłumaczy się
jako sumowanie błędów elementarnych (cząstkowych) tj. małych i nie
przewidzianych (nie kontrolowanych) powstających w toku poszczególnych
operacji. Są to błędy, które powodują, że wyniki wielokrotnych oznaczeń
wykonywanych najstaranniej przez tę samą osobę różnią się. W celu
zmniejszenia błędów przypadkowych oznaczenie wielokrotnie powtarza się.
Przyczynami tego typu błędów są Np. przypadkowe zanieczyszczenie osadu
lub roztworu, przypadkowe straty, zmęczenie analityka i związane z tym
chwilowe zmniejszenie uwagi lub niestabilność aparatury.
Błędy przypadkowe są ściśle związane z pojęciem precyzji metody.
86
BŁĄD SYSTEMATYCZNY
Jest to odchylenie wartości średniej serii pomiarów od wartości
prawdziwej, występujące stale podczas dokonywania pomiarów daną
metodą lub za pomocą danego przyrządu.
Przyczyną jest jednokierunkowe, stałe działanie jakiegoś czynnika lub
zespołu czynników powodujące stałą zmianę wyników oznaczeń. Błędy
systematyczne deformują wynik zawsze w określonym kierunku i mają
ściśle określoną przyczynę wynikającą z metody analitycznej.
Np.
stosunkowo duża rozpuszczalność osadu, niecałkowity przebieg reakcji
lub niedokładność aparatu pomiarowego lub też niewłaściwe jego
użytkowanie, a także stosowanie odczynników o niewystarczającej
czystości
Przyczynę błędu systematycznego udaje się często ustalić i usunąć.
Jeśli nie można usunąć błędu to może być on wyeliminowany przez
wprowadzanie odpowiedniej poprawki. Błąd systematyczny wiąże się z
pojęciem
dokładności metody pomiarowej
87
Błędy systematyczne ze względu na pochodzenie można podzielić na:
operacyjne
metodyczne
aparaturowe
Metodyczne
związane są z samą metodą : niezupełny ilościowy przebieg
reakcji, charakterystyczne dla danej metody zanieczyszczenia osadu na
skutek absorpcji lub okluzji, częściowym rozkładem osadu podczas prażenia,
higroskopijnymi właściwościami wysuszonego osadu, konieczność dodawania
nadmiaru titrantu w celu stwierdzenia pkt. końcowego. Wykrycie błędów
metodycznych jest możliwe przez porównanie wyników z wynikami
uzyskanymi innymi metodami.
Operacyjne
związane są z osobą eksperymentatora: brak doświadczenia,
niedostateczne przemycie osadu, ważenie ciepłych tygli, niedokładne
wyznaczenie współmierności kolby z pipetą, opróżnianie pipety przez
wydmuchiwanie, niewłaściwe odczytanie objętości biurety. Błędy operacyjne
mogą być zmniejszone do minimum gdy analityk nabierze wprawy
Aparaturowe
mogą być zmniejszone przez kalibracje aparatury
88
BŁĄD GRUBY
Jest to błąd o wartościach tak odbiegających od pozostałych błędów w
serii, że może być rozpatrywany jako nie należący do badanej zbiorowości
lecz spowodowany przyczyną działającą przejściowo np. nieprawidłowym
działaniem przyrządu lub nieprawidłowym wykonaniem oznaczenia,
niewłaściwym przechowywaniem próbki lub omyłką w obliczaniach. Są to
błędy wykonawcze świadczące o utracie kontroli nad wykonywanym
oznaczeniem.
Błąd gruby powoduje powstawanie tzw.
wyniku wątpliwego,
który nie
powinien być uwzględniany przy obliczaniu średniej. Możliwość wystąpienia
błędów grubych powoduje m.in. konieczność wykonywania co najmniej dwóch
oznaczeń równoległych.
Jeżeli w przypadku małej liczby oznaczeń nie można odrzucić jakiegoś
wyniku a podejrzewa się istnienie błędu grubego to zamiast średniej należy
się posłużyć
medianą
czyli wartością środkową w serii, która nie zależy od
wartości skrajnych.