Gaz doskonały- stan pewnej stałej ilości gazu określają jednoznacznie trzy parametry stanu: ciśnienie p,

objętość V, i temperatura T; równanie stanu (równanie Clapeyrona): pV=nRT, n- liczba moli danego gazu, R-

8,314J/mol

· K- uniwersalna stała gazowa; fikcyjny gaz, który spełniłby to równanie w każdych warunkach

nazywamy gazem doskonałym;

Założenia kinetycznej teorii gazu doskonałego: 1. Cząsteczki danego gazu można traktować jako punkty

materialne o równych masach 2. Cząsteczki gazu znajdują się w szybkim chaotycznym ruchu. Chaotyczność

ruchu oznacza, że cząsteczki poruszają się we wszystkich kierunkach, jakie są tylko możliwe, i że żaden z tych

kierunków nie jest uprzywilejowany 3. Cząsteczki gazu zderzają się sprężyście ze sobą i ze ściankami naczynia, w

którym jest zawarty gaz. Siły działające podczas zderzeń są siłami zachowawczymi i wobec tego energia

mechaniczna cząsteczek pozostaje stała 4. Siły działają tylko w momencie zderzenia się cząsteczek gazu.

Cząsteczki oddalone od siebie nie działają na siebie żadnymi siłami 5. Objętość cząsteczek gazu jest

zaniedbywalnie mała w porównaniu z objętością zajmowaną przez gaz. To założenie jest oparte na prostym

fakcie, że ciecz powstała po skropleniu gazu zajmuje o wiele mniejszą objętość niż gaz.

Przemiany gazu doskonałego:

ciepło właściwie: ilość energii, którą trzeba dostarczyć 1kg tego ciała, aby jego temperaturę podnieść o 1K:

dQ=cmdT; m-masa ciała, c-ciepło właściwe

ciepło molowe: C-cm; C-ciepło molowe; dwa rodzaje ciepła molowego dla gazów: Cv: ciepło molowe w stałej

objętości; Cp:ciepło molowe w stałym ciśnieniu

ciepła molowe gazu: C

v

=




, 





 





1.przemiana izotermiczna: T=const.; W= -







  









|









 









2. przemiana izobaryczna: p=const.;W= -

   



 













3.przemiana izochoryczna: V=const.zatem





 



i praca sił ciśnienia jest równa zeru: dW=pdV=0, zas

izochoryczne ciepło właściwe: c

v

=const.; dQ-dU=mc

v

dT

4.przemiana adiabatyczna: zachodzi bez wymiany ciepła z otoczeniem (dQ=0). Stosując I zasadę

termodynamikido 1 mola gazu doskonałego: C

v

dT= -pdV, korzystając z równania Claperyona: C

v

dT=





; po

zapisie całkowym i kilku przemianach algebraicznych:





 !"# - równania Piossona; wykorzystanie:

silnik dieslowski.

proces dławikowy: proces w którym gaz lub ciecz przechodzi w sposób powolny ze stanu o wyższym ciśnieniu

do stanu o niższym ciśnieniu bez wymiany ciepła z otoczeniem