1.

Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI



H

2

+ I

2

w temperaturze 600K, jeśli wiesz, że stężenia

reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI]=0,2 mol/dm

3

; [H

2

]=0,02 mol/dm

3

; [I

2

]=0,024 mol/dm

3

.

2.

Pięciochlorek fosforu dysocjuje zgodnie z równaniem: PCl

5



PCl

3

+ Cl

2

. W pewnej temperaturze z 2 moli PCl

5

znajdujących się w zamkniętym naczyniu o objętości 100dm

3

uległo rozkładowi 1,5 mola. Oblicz wartość stałej

równowagi tej reakcji.

3.

Mieszaninę 15 moli CO

2

i 12 moli H

2

ogrzano w zamkniętym naczyniu o objętości 600 dm

3

do temperatury

800K. Po ustaleniu się równowagi stwierdzono, że w naczyniu znajduje się 4,4 mola CO. Oblicz wartość stałej
równowagi tej reakcji

4.

W pewnej temperaturze stała równowagi reakcji C

(S)

+ O

2



CO

2

wynosi 0,5. Jeśli do reakcji użyto 2 mole

węgla i 3 mole tlenu, to w stanie równowagi ilość CO

2

wynosi:

a) 1 mol
b) 0,5 mola
c) 1,7 mola
d) potr

zebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia

5.

W temperaturze 1000 K (Kelwinów) stała równowagi (K) reakcji

CO

(g)

+ H

2

O

(g)

CO

2 (g)

+ H

2 (g)

Wynosi 1.
W 1 dm

3

mieszaniny wyjściowej znajdowały się 2 mole CO i 3 mole H

2

O.

Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów reakcji.

6.

W pewnych warunkach równowaga reakcji

ustaliła się przy następujących stężeniach:

Oblicz stałą równowagi dla podanej w informacji reakcji chemicznej

7.

Podczas syntezy amoniaku w T=670 K równowaga reakcji:

ustaliła się przy stężeniach: [N

2

] = 4 mol·dm

-3

, [H

2

] = 0,2 mol·dm

-3

, [NH

3

] = 0,08 mol·dm

-3

.



Zapisz wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji,



oblicz stałą równowagi oraz stężenie początkowe azotu.

8.

W temperaturze 1900 K w stanie równowagi reakcji:

wyznaczono

następujące stężenia reagentów:

Oblicz:

a) stałą równowagi reakcji syntezy tlenku azotu (II) w temperaturze 1900 K

b) początkowe stężenie azotu przy założeniu, że początkowa mieszanina nie zawierała NO.

9.

Określ jak wzrost temperatury wpływa na:

a) równowagę reakcji



b) wartość stałej równowagi reakcji



10.

Podczas syntezy amoniaku stan równowagi został osiągnięty kiedy stężenia wynosiły:

[N

2

]

– 1,5 mol/dm

3

, [H

2

]

– 4 mol/dm

3

, [NH

3

]

– 6 mol/dm

3

.



Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji i oblicz jej wartość.

11.

Dane jest równanie reakcji:

Podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla tego procesu.

12.

Dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem A

2(g)

+ B

2(g)



2AB

(g)

oblicz stężenia równowagowe [A

2

] i [B

2

]

oraz wart

ość stężeniowej stałej równowagi, jeśli stężenia początkowe wynosiły: C

A2

= 1 mol/dm

3

i C

B2

= 0,5

mol/dm

3

, a po ustaleniu stanu równowagi stężenie równowagowe [AB] = 0,8 mol/dm

3

.

13.

W roztworze jodu w jodku potasu ustalają się zgodnie z równaniami reakcji odpowiednie stany równowagi
chemicznej:

REAKCJE:

STAŁE RÓWNOWAGI K:

a) I

2(S)



I

2(r)

.

........................................

b) I

2(S)

+ I



(r)



I

3



(r)

........................................

c) I

2(r)



+I



(r)



I

3



(r)

........................................

wzór stałej K

c

trzeciej reakcji może być wyrażony przez stałe reakcji a i b wzorem:

a) K

a

K

b

.

b) K

b

/ K

a

.

c) K

a

/ K

b

.

14.

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: 2A + B



C + D a stała równowagi jest równa 5 • 10



4

.

Oblicz stężenie równowagowe A, jeżeli stężenia w stanie równowagi pozostałych reagentów wynoszą:

[B] = 1 mol/dm

3

[C] = 0,005 mol/dm

3

[D] = 0,001 mol/dm

3

.

15.

W temperaturze 1100 K w zbiorniku o pojemności 1 dm

3

umieszczono 2 mole CO i 3 mole H

2

O w postaci pary.

Ustaliła się równowaga:

CO

(g)

+ H

2

O

(g)



CO

2(g)

+ H

2(g)

W tych warunkach stała równowagi K = 1. Oblicz równowagowe stężenia reagentów.

16.

W pewnych warunkach ciśnienia i temperatury równowaga reakcji

2N

2(g)

+ O

2(g)



2N

2

O

(g)

ustaliła się przy następujących stężeniach reagentów:

C

N

2

= 0,72 mol/dm

3

, c

02

=1,12 mol/dm

3

,

c

N2O

= O,84 mol/dm

3

. Oblicz

stałą równowagi tej reakcji oraz stężenia początkowe substratów.

17.

Stała równowagi reakcji odwracalnej H

2

+ CI

2



2HCI jest równa 8. W stanie równowagi stężenie wodoru

wynosi 2 mol/dm

3

, a stężenie chlorowodoru



4 mol/dm

3

. Oblicz

równowagowe i początkowe stężenie chloru.

18.

W stanie równowagi reakcji N

2(g

, + 3H

2(g)



2NH

3(g)

w określonej temperaturze stężenia reagentów wynoszą:

C

H2

= 2 mol/dm

3

,

C

N2

= 1 mol/dm

3

,

C

NH3

= 4 mol/dm

3

.

Oblicz

stałą równowagi reakcji oraz początkowe stężenia substratów tej reakcji.

• Informacja do zadań 23 i 24

Stała równowagi reakcji kwasu 4-fenylobutanowego z etanolem w pewnej temperaturze wynosi K = 0,67.

19.

Do reakcji estryfikacji użyto 1 mol cząsteczek kwasu 4-fenylobutanowego i nadmiaru etanolu. Oblicz liczbę
moli cząsteczek etanolu, jakiej należy użyć, aby reakcja zaszła z 85-procentową wydajnością.

20.

Wyjaśnij, jaki czynnik może zmienić wartość stałej szybkości podanej reakcji estryfikacji.

21.

Zmieszano 3 mole cząsteczek octanu etylu z 5 molami cząsteczek wody i 1 molem cząsteczek kwasu
octowego. Oblicz,

ile moli cząsteczek alkoholu powstało w stanie równowagi, jeżeli stała równowagi K = 1.

22.

W czasie przebiegu dwóch reakcji chemicznych (I i II) dokonano pomiarów stężenia substratu.

Wyniki przedstawiono na poniższym wykresie.

Na p

odstawie wykresu napisz, która przemiana I czy II jest reakcją, w której ustala się stan równowagi.

Uzasadnij swoją odpowiedź.

23.

W zamkniętym naczyniu, w określonej temperaturze T, równowaga reakcji:

ustaliła się z chwilą osiągnięcia następujących stężeń: [NO

2

] = 0,12 mol/dm

3

[NO] = 0,48 mol/dm

3

[O

2

] = 0,24 mol/dm

3

1. Oblicz stalą równowagi chemicznej w temperaturze T.

2. Oblicz, jakie było wyjściowe stężenie NO

2

.

24.

Zakładając, że reakcja przedstawiona równaniem:

jest egzoenergetyczna, oraz że przebiega jednoetapowo, określ:

Uzasadnij swoją odpowiedź.

1)

jaki wpływ na położenie stanu równowagi będzie miał katalizator,

2)

jaki wpływ na położenie stanu równowagi ma ogrzewanie całego układu.

25.

W temperaturze 1000 K stała równowagi reakcji:

wynosi 1.
W 1 dm

3

mieszaniny wyjściowej znajdowały się 2 mole tlenku węgla(II) i 3 mole wody.

Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów reakcji.

26.

W danej temperaturze T stalą równowagi odwracalnej reakcji przebiegającej wg równania:

wynosi 1. Stężenie równowagowe tlenku węgla(IV) i wodoru wynoszą 0,04 mola/dm

3

, a wody 0,03

mola/dm

3

. Oblicz wyjściowe stężenia substratów.

27.

Po ustaleniu się równowagi w reakcji odwracalnej 2A + B



C + D stężenia równowagowe wynosiły:

[A] = 2 mol/dm

3

, [B] = 4 mol/dm

3

, [C] = [D] = 3 mol/dm

3

. Zapisz wyrażenie na stałą równowagi. Oblicz stałą

równowagi K oraz stężenia początkowe reagentów.