Zadanie: 1

Amoniak, wg teorii dysocjacji Broensteda, jest zasadą, bo przyjmuje proton zgodnie z reakcją:

NH

3

+ H

2

O

↔ NH

4

+

+ OH



Wyjaśnij dlaczego amoniak może przyjąć proton

Zadanie: 2

Poniżej przedstawiono dwa równania reakcji:

Wpisz w odpowiednie m

iejsca do tabeli wzory dwóch sprzężonych par kwas – zasada

(według protonowej teorii Brönsteda) dla każdego równania reakcji przebiegającej według ogólnego
schematu:

Zadanie 3. (1 pkt)

W przedstawionym jonowym równaniu reakcji chemicznej

CN



+ H

2

O



HCN + OH



Określ, czy anion cyjankowy (CN

–

) jest kwasem czy zasadą zgodnie z teorią protonową

Brönsteda.


Zadanie 4. (1 pkt)

Podaj wzór jonów pochodzących z dysocjacji kwasu siarkowodorowego, których stężenie w

roztworze tego kwasu jest najmniejsze.





Zadanie 5. (1 pkt)

Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS

–

wg teorii Brönsteda-Lowry’ego w reakcji

zilustrowanej poniższym równaniem.

Zadanie 6. (4 pkt)

Dane są jony: CO

3

2



i NH

4

+

Zaklasyfikuj je do kwasów lub zasad według teorii Brönsteda.
Uzasa

dnij swoją decyzję, pisząc odpowiednie równania reakcji.

Zadanie 7. (4 pkt)

W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory soli:

I. octanu sodu

II. chlorku amonu.

Określ, jakie odczyny mają te roztwory.
Uzasadnij swoją odpowiedź podając, jakie cząsteczki i jony znajdują się w roztworach po hydrolizie.



Odczyn roztworu I ...................................................................................



Odczyn roztworu II ...................................................................................

U

zasadnienie (cząsteczki i jony znajdujące się w roztworach po hydrolizie):



Roztwór I
.....................................................................................................................................



Roztwór II
...................................................................................................................................

Informacja do zadania 8. i 9.

Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:

Ka

1

, Ka

2

, Ka

3

oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą się do temperatury 25ºC.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997

Zadanie 8. (1 pkt)

Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H

3

PO

4

jest:

a) największe

b) najmniejsze

Zadanie 9. (1 pkt)

Określ, jaką rolę według teorii Brőnsteda pełni jon H

2

PO

4



.

w reakcji opisanej równaniem 2.

Zadanie: 10 (3 pkt)

Napisz odpowiednie równania reakcji świadczące o tym, że według Brőnsteda jon

wodorowęglanowy w roztworze wodnym może być:

I



kwasem: .........................................................................

II



zasadą: .........................................................................

Jaką rolę pełni woda w tych procesach:

I: ...........................................................

II: ..........................................................

Zadanie 11. (4 pkt)

Napisz równanie hydrolizy etyloaminy (zaznacz i opisz pary sprzężone).
Podaj definicję zasady (zgodnie z zastosowaną teorią dysocjacji):

Zadanie 12. (3 pkt.)

W warunkach standardowych stałe dysocjacji kwasu bromowego(l) i kwasu bromowego(V)

wynoszą odpowiednio: K

HBr0

= 3,2



10



8

; K

HBr03

= 2



10



1

.

Wyjaśnij, który anion: BrO



czy BrO

3



jest mocniejszą zasadą według teorii Brónsteda.

Zadanie 13. (5 pkt)

Określ, jaki odczyn wykażą wodne roztwory następujących soli:

a) węglanu litu (Li

2

CO

3

),

b) siarczku sodu (Na

2

S),

c) siarczanu(VI) potasu (K

2

SO

4

),

d) siarczanu(VI) miedzi(II) (CuSO

4

),

e) chlorku baru (BaCl

2

).

Zadanie 14. (2 pkt)

Dane są dwa równania:

Na podstawie powyższej informacji określ, jaką rolę (wg teorii Brónsteda) w każdej z tych reakcji

pełni jon wodorosiarczanowy(IV).

Zadanie 15. (1 pkt)

Określ, jaką rolę pełni woda w reakcji opisanej poniższym równaniem (kwasu czy zasady według

teorii Brónsteda).

Zadanie 16. (1 pkt)

Istotą reakcji zobojętniania w ujęciu Arrheniusa jest reakcja: H

+

+ OH





H

2

O

Odpowiednikiem takiej reakcji w ujęciu teorii Lewisa jest reakcja prowadząca do powstania wiązania
koordynacyjnego.

Która z poniższych substancji jest produktem zobojętniania w ujęciu teorii Lewisa?

A. NH

3

— BF

3

B. NaCl C. H

2

O

D. dwie odpowiedzi są prawdziwe

Zadanie 17. (3 pkt)

W trzech niepodpisanych probówkach znajdują się wodne roztwory soli, które zidentyfikowano na

podstawie barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednią barwę
i odczyn roztworu.

I AlCl

3

II K

2

CO

3

III NaCl

Zadanie 18. (3 pkt)

Wyjaśnij przy pomocy odpowiednich równań reakcji, czym może być według Brónsteda anion

wodorowęglanowy.