STOPIEC
DYSOCJACJI
1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1 mol/dm3 i o pH = 4
2. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H+ i 2 mole
niezdysocjonowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.
3. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,3 mola jonów H+ i 3 mole
niezdysocjonowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.
4. Które z podanych elektrolitów zaliczysz do mocnych, a które do słabych:
NaOH HCl H2SO3 K2CO3 H2SO4 NaCl CH3COOH
HNO2 Pb(OH)2 LiOH HClO4 Na2SO4 Fe(OH)3
5. Oblicz stopień dysocjacji kwasu, jeżeli zdysocjowało 5 moli cząsteczek a nie zdysocjowało 10 moli.
6. Oblicz stężenie jonów H+ w mol/dm3 w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm3 i stopniu dys. ą = 8%
7. Oblicz stopień dysocjacji w 0,1 molowym roztworze
·ð Kwasu fluorowodorowego, jeżeli stężenie jonów wodorowych wynosi 8" 10 3 mol/dm3
·ð Amoniaku, jeżeli stężenie jonów OH wynosi 1,3" 10 3 mol/dm3
·ð Kwasu siarkowego (IV) jeżeli stężenie jonów H+ wynosi 0,033 mol/dm3
8. Oblicz stężenie molowe anionów azotanowych (III) i nie zdysocjonowanych cząsteczek tego kwasu,
jeżeli stężenie całkowite roztworu wynosi 0,1 mol/dm3 a stopień dysocjacji ą = 4,4%
9. Oblicz stężenie jonów octanowych w 0,1 molowym roztworze kwasu octowego CH3COOH, jeżeli
jego stopień dysocjacji wynosi 1,32%.
10. Podziel podane związki na słabe i mocne elektrolity:
a) NaOH, b) HCl, c) Ca(OH)2 d) CH3COOH,
11. Chlorek baru jako mocny elektrolit dysocjuje w wodzie całkowicie na jony. Oblicz, jakie było stężenie
jonów Ba2+, jeśli stwierdzono, że stężenie jonów chlorkowych wynosiło 0,72 mol/dm3.
12. Podczas rozpuszczania w wodzie 0,2 mola kwasu octowego stwierdzono, że 2% cząsteczek
zdysocjowało na jony. Oblicz, ile jonów octanowych znajduje się w roztworze.
13. W przygotowanym roztworze kwasu mrówkowego stężenie jonów mrówczanowych wynosi 0,05
mol/dm3. Oblicz stężenie molowe tego kwasu, skoro stopień dysocjacji wynosi 3%.
STAA
A DYSOCJACJI
1. Oblicz stężenia jonów oraz stężenie niezdysocjowanego kwasu mrówkowego HCOOH, jeśli
przygotowano roztwór tego kwasu o stężeniu 0,2 mol/dm3, a staÅ‚a dysocjacji: K = 1,86ª%10-ð4.
2. Oblicz stężenia jonów w roztworze kwasu cyjanowodorowego HCN, jeśli przygotowano roztwór tego
kwasu o stężeniu 0,1 mol/dm3, a staÅ‚a dysocjacji: K = 6,17 " 10-ð10.
3. Oblicz stężenie jonów amonowych w 0,4-molowym roztworze amoniaku. Określ stopień dysocjacji
zasady w tym roztworze, jeÅ›li wiesz, że staÅ‚Ä… dysocjacji wynosi 1,75ª%10-ð5.
4. Oblicz wartość stopnia dysocjacji 0,01-molowego kwasu octowego, jeśli wiesz, że stała dysocjacji
tego kwasu wynosi 1,75ª%10-ð5.
5. Oblicz stężenie jonów mrówczanowych, jeśli przygotowano roztwór HCOOH o stężeniu 0,1 mol/dm3,
a staÅ‚a dysocjacji K = 1,86 " 10-ð4.
6. Wiadomo, że 0,08 molowy roztwór słabego kwasu jednoprotonowego jest zdysocjowany w 1,4%.
Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu.
7. Oblicz stopieÅ„ dysocjacji 0,1 molowego roztworu kwasu chlorowego (I), jeÅ›li wiesz, że K = 2,95" 10-ð8.
8. Pierwsza staÅ‚a dysocjacji kwasu siarkowodorowego wynosi 9,55" 10-ð8 a selenowodorowego 1,9" 10-ð4
Czy kwas tellurowodorowy będzie miał stałą dysocjacji większą, czy mniejszą od kwasu
selenowodorowego? Uzasadnij odpowiedz
.
9. Czy kwas selenowy (IV) powinien być kwasem słabszym, czy mocniejszym od H2SO3 ?
10. Czy kwas octowy tak samo dobrze zdysocjuje w czystej wodzie i w roztworze kwasu solnego?
11. Oblicz stopień dysocjacji 0,05-molowego roztworu kwasu octowego, jeżeli rozpuszczony jest:
StaÅ‚a dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75ª%10-ð5.
a) w czystej wodzie,
b) w 0,2-molowym roztworze kwasu solnego,