1. Aldehydy utleniają się do alkoholi I-rzędowych i redukcje kwasów karboksylowych

2. Jakie związki organiczne mają grupę –CHO – Aldehydy

3. W wyniku której z poniższych reakcji można uzyskać metaliczny Ag

4. Kryształ soli kuchennej ma budowe : jonowa

5. Jaki wzór ma tlenek glinu i wodorek glinu Al2O3 AlH3

6. Inhibitory korozji to: substancje dodawane do środowiska korozyjnego obniżając szybkość korozji

7. Związki będące przyczyną powstawanie twardości przemijającej wody: Ca(HCO3)₂ Mg(HCO3)₂

8. Co powoduje przyspieszenie zachodzenia procesu reakcji: Katalizatory, Zwiększenie stężenia substratów, Mieszanie

9. Najmniejszą cząstką związku chemicznego zachowującą jego właściwości jest molekuła

10. pH: Określa stopień kwasowości roztworu

11. Jakie są właściwości benzenu: charakterystyczny zapach, Budowa pierścieniowa, wiązania nienasycone

12. SiO2 - krzemionka, kwarc, kryształ górski

13. mleko i mgła to roztwory koloidalne

14. CH3COOH – kwas karboksylowy , kwas etanowy, kwas octowy

15. Protektory to: metale użyte jako anody do ochrony konstrukcji w środowisku korozyjnym

16. jaka korozja zachodzi przy zetknięciu dwóch metali o różnym potencjale: korozja stykowa (galwaniczna)

17. Tradycyjny numer grupy układu okresowego podaje: liczbę elektronów walencyjnych

18. Estryfikacja to reakcja kwasów organicznych z alkoholami ( związkami zawierającymi grupę hydroksylowa )

19. Siarczan cynku ZnSO4

20. korozji elektrochemicznej zachodzą wówczas, gdy metal lub stop znajduje się w

środowisku będącym elektrolitem, a więc przede wszystkim w roztworach wodnych

1. odmiany alotropowe węgla - diament, grafit i fulereny

2. hydrolizie ulegaja sole mocnych kwasów i słabych zasad, słabych kwasów i mocnych zasad, słabych kwasów i słabych zasad

3. twardość nieprzemijająca wody podowuja CaSO4 MgCl2 CaCl2 MgSO4

4. Estry uzyskujemy w wyniku estryfikacji czyli reakcji kwasy karboksylowego z alkoholem. Wzór ogolny  R1-COO-R2

5. Stała dysocjacji - stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia cząsteczek nie zdysocjowanych

6. Monomer polichlorku winylu – chloroeten C₂H₃Cl CH₂=CHCl

7. Polistyren jest otrzymywany w procesie polimeryzacji styrenu

8. Stopień dysocjacji zależy od: struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany, rodzaju rozpuszczalnika, obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji, stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu) temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)

9. Polietylen otrzymuje się podczas procesu polimeryzacji etenu(etylen)

10. Wodór otrzymuje się przez elektrolize HCl, elektroliza NaOH, wypieranie z kwasów

11. Pomień atomu zalezy od odległość najdalej położonych elektronów występujących w danym atomie od jądra 

12. Tlenki kwasowe :  SO₃ SO₂ CO₂ N₂O₅ P₂O₅

13. Ułamek molowy jest to rodzaj miary stężenia, który jest stosunkiem liczby moli danego składnika mieszaniny lub roztworu do sumy liczby moli wszystkich składników.

14. Wodorotlenek amonu NH4OH

15. Pasywacja – proces, w którym substancja aktywna chemicznie w danym środowisku wytwarza na swojej powierzchni powłokę pasywną, utworzoną z produktów reakcji chemicznej tej substancji z otoczeniem. O pasywacji mowa jest wtedy, gdy powłoka ta jest całkowicie odporna na dalsze reakcje z tym środowiskiem i jednocześnie na tyle szczelna, że stanowi barierę ochronną dla reszty substancji, którą otacza.

16. Jaka strókture ma lód- krystaliczna

17. Chrom ma jeden elektron walencyjny

18. Gęstość substancji zalezy od  temperatury oraz ciśnienia

19. Lepkość cieczy zależy od rodzaju cieczy i jej temperatury. Im wyższa temperatura tym mniejszy współczynnik lepkości ponieważ zwiększa sie odległość między cząsteczkowa.

20. Cu2⁺ + 2e = Cu⁰ proces katodowy w gniewie daniela- redukcja

21. Zn - 2e = Zn2+ proces anodowy w goniwie danila - utlenianie

22. Kation, jon dodatni, atom lub cząsteczka z niedomiarem elektronów. 

23. Elektorny walencyjne siarki 3s 3p

24. Znając liczbe masowa pierwiastka można okreslic liczbę protonów i neutronów  w jądrze danego pierwiastka , czyli nukleonów 

25. izotopami nazywamy zbiór atomów pierwiastka , które różnią się liczbą masową ( liczbą neutronów ) .

26. moc elektrolitu wyraza się za pomoca stopnia dysocjacji

27. korozja w wodzie morskiej jest to korozja z depolaryzacja tlenowa

28. polimeryzowac się mogą wyłącznie związki zawierające wiązania wielokrotne

29. stopień utlenienia chromu 6+

30. polimery poliaddycyjne: Poliuretany (PU) Żywice epoksydowe

31. POLIMERY KONDENSACYJNE: Poliestry, Poliamidy, Poliwęglany, Fenoplasty, Aminoplasty Silikony

32. Aktywność pierwiastków :

dla metali:
aktywnosc bedze malala wraz z grupa (czyli najaktywniejsze beda z pierwszej)
a wraz z okresem aktywnosc roscie

dla niemetali
z grupa aktywnosc rosnie a zokresem malej

1. Grafit - atomy węgla są ułożone w warstwach. Odległości między atomami węgla w kolejnych "plastrach" jest większa niż w obrębie warstwy - tworzenie się łusek

2. Diament swoja strukturę i piękny połysk oraz twardość zawdzięczają sieci krystalicznej. W strukturze tej każdy atom węgla połączony jest wiązaniami kowalencyjnymi z czterema innymi atomami węgla tworząc czworościan foremny (tetraer). 

3. Tlenki zasadowe - Na₂O MgO CaO  K₂O BaO CrO FeO, MnO

4. Tlenki amfoteryczne BeO, Al₂O₃, As₂O₃, PbO, PbO₂, SnO, SnO₂, Cr₂O₃, MnO₂, Fe₂O₃, CuO, ZnO

5. Związek amfoteryczny SiO2

6. metoda sodowo-wapienna. Wodę zadaje się wapnem gaszonym i sodą. Wapno obniża twardość węglanową (przemijającą).