.zad tekstowe

3 Oblicz potencjały redoks układu Co³⁺/Co²⁺ w roztworze zawierającym 0,001 mol/l Co³⁺ i 0,1 mol/l Co²⁺ a) w wodzie (pH=7), b) w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 2 mol/l. Porównaj je z potencjałami wydzielania tlenu w obu roztworach i wyjaśnij, dlaczego obojętne roztwory wodne Co²⁺ są trwałe, podczas gdy w roztworze amoniakalnym kobalt(II) ulega natychmiastowemu utlenieniu tlenem z powietrza do kobaltu(III).

Co³⁺ + e = Co²⁺ E⁰{Co³⁺/Co²⁺}= 1,84 V

O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^- E⁰{O₂/4OH^-}= 0,401 V

K_b{NH₃}= 1,6·10^-5, β₆{Co(NH₃)₆²⁺}= 1,3·10⁵, β₆{Co(NH₃)₆³⁺}= 3,2·10³², ciśnienie cząstkowe tlenu przyjąć równe jedności.

Uwaga! Gdy w reakcji połówkowej reagenty występują w formie gazowej, wówczas w równaniu Nernsta wstawia się ich ciśnienia cząstkowe zamiast stężenia

2.Nie korzystając z gotowych wzorów obliczyć ph w pobliżu pktu równoważnikowego (PR +/- 0,1%) podczas miareczkowania (ileś tam o stęż chyba 0,1 M) kwasu octowego wodorotlenkiem sodu o takim samym stęż. Podana Ka kwasu i założyć,że stopień hydrolizy I< coś tam.

1. Jakie ma być stęż CH3COONa aby z Cr3+ (podane Cm),Cu2+ (też) i kwasu octowego (1M) wytracić wodorotlenek chromu. Podać graniczne stęż i pH. Podane kso wodorotlenku miedzi i chromu i podane Ka octowego