WERSJA B

1. Podstawowe pojęcia i prawa:

a) Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste. Prawo to można wyrazić wzorem: pv = nRT lub pV = RT. b) Układ okresowy pierwiastków chemicznych składa się z 18 grup pierwiastków . W skład grupy głównej pierwiastków chemicznych wchodzą grupy(kolumny układu okresowego) 1 i 2 oraz 13,14,15,16,17,18. Pierwiastki te są ułożone w pionie względem masy tj. Najlżejsze znajdują się na górze kolumny p. Wodór o masie atomowej równej 1 a najcięższe na spodzie np. Frans masa atomowa 223.

2. Reakcje chemiczne:

a) K4(NiF6)-> 4K+ + (NiF6)4-

b) FeCl3+3KOH->3KCL+Fe(OH)3

c)10KI+2KMnO4+8H2SO4>6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O/ Mn z+7do+2czyli +5 reduktor/I-1do0 czyli -1 utleniacz.

3. 1M(Zu,Fe)S = 0,95 x 65g + 56 x 0,05 + 32g

= 61,75g + 2,8g + 32g = 96,55g
(Zu,Fe)S + O2 → ZuO + FeO + SO2
M(Zu,Fe)S = 1/100 x 1000kg = 10kg
1MSO2 = 64g
1M(Zu,Fe)S 96,55g – 1MSO2 64g
M(Zu,Fe)S 10kg
4.Woda nasycona dwutlenkiem węgla wsiąka w ziemię łącząc się ze znajdującym się tam węglanem wapnia (CaCO3). W wyniku reakcji tworzy się wodorosól – wodorowęglan wapnia Ca(HCO3)2. Kluczowe znaczenie ma fakt, że sam węglan wapnia jest bardzo słabo rozpuszczalny w czystej wodzie, natomiast wodorowęglan lepiej.

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2

5.a) Różnica temperatur, zawartość w wodzie związkówchemicznych, wietrzenie insolacyjne i chemiczne, Równanie Arrheniusa b) Woda morska zawiera kationy m.in. sodu, magnezu, glinu,potasu.W kontakcie ze stalą zachodzi proces korozji elektrochemicznej. Korozja w wodzie morskiej jest szybsza od korozji w wodzie słodkiej ponieważ woda morska nie jest chemicznie czysta zawiera jest roztworem różnych elektrolitów.