ENTROPIA

Energia wewnętrzna układu- to suma energii wszystkich elementów układu. Składa się z energii kinetycznej związanej z ruchami tych elementów oraz z energii potencjalnej związanej z siłami zachowawczymi oddziaływującymi między nimi.
Termodynamika- to dział fizyki zajmujący się przemianami energii.
Układ termodynamiczny- jest to ciało lub zespół ciał wyodrębnionych z otoczenia rzeczywistymi lub hipotetycznymi granicami (organizm żywy, studenci w sali ćwiczeniowej)
Parametry stanu- to wielkości opisujące stan fizyczny układu lub otoczenia. Parametrami stanu układu są: jego objętość (V), temperatura (T), ciśnienie (p) oraz liczba moli (n) materii zawartej w układzie. Parametry stanu otoczenia to jego temperatura(T_ot) oraz ciśnienie (p_ot) a objętość i liczba moli mają wartości nieskończenie duże V_ot = ∞, n_ot = ∞.
Ciepło - jedna z form przekazywanie energii pomiędzy układem a otoczeniem w skutek istniejącej pomiędzy nimi różnicy temperatur
Praca- równa jest energii jaką układ wymienia z otoczeniem przy zmianie swoich parametrów makroskopowych, jednostka w układzie SI to dżul (J).
Temperatura wg J. C. Maxwella — temperatura ciała jest jego stanem cieplnym rozpatrywanym w odniesieniu do jego zdolności przekazywania ciepła innym ciałom
Energia cząstek to suma energii ciała oddana do dyspozycji zjawisk cieplnych. Składa się ona więc przede wszystkim z energii kinetycznej ruchu cząsteczek oraz energii wiązań międzycząsteczkowych.
Skale temperatur- Kelvina, Celsjusza, Farenheita, np: 0°C=273°K=32°F
Ciepło właściwe jest współczynnikiem określającym skłonność ciała do łatwiejszej lub trudniejszej zmiany temperatury pod wpływem dostarczonej energii cieplnej. gdzie Q – dostarczone ciepło
m – masa ciała
ΔT – przyrost temperatury

I zasada termodynamiki- zmiana energii wewnętrznej ciała może zachodzić przez przekazanie ciepła lub przez wykonanie pracy, albo przez jedno i drugie ΔU=Q+W
przemiany ( procesy) termodynamiczne- jest to ciąg następujących po sobie stanów układu, który prowadzi do zmiany jego stanu termodynamicznego od jednego skrajnego stanu do drugiego. (przemiana: izobaryczna, izotermiczna, izochoryczna, izentalpowa, izentropowa)
II zasada termodynamiki - w układzie termodynamicznie izolowanym istnieje funkcja stanu, która z biegiem czasu nie maleje. Funkcja ta zwana jest entropią i oznaczamy ją symbolem . Zmiana  tej funkcji, spełnia więc nierówność , przy czym równość zachodzi wtedy i tylko wtedy, gdy proces jest odwracalny gdzie - zmiana entropii, DQ- przyrost ciepła,
T- temperatura

LUB Definicja z przewodnika- W procesach odwracalnych zmiana entropii jest równa stosunkowi ciepła wymienionego między układem i otoczeniem do temperatury układu. Natomiast w procesach nieodwracalnych zmiana entropii jest większa od tego stosunku.
Entropia to termodynamiczna funkcja stanu. Jest miarą stopnia nieuporządkowania układu termodynamicznego.
Procesy odwracalne- wymuszane bardzo małymi bodźcami tzn z niewielką, bliską zeru zmianą temperatury otoczenia lub też niewielką zmianą ciśnienie otoczenia, przebiegają bardzo wolno, prawie statycznie
Procesy nieodwracalne- są wymuszone dużą zmianą temperatury i ciśnienia otoczenia, przebiegają szybko.
Definicja statyczna entropii- Entropia jest miarą nieuporządkowania w układzie. Im większy nieporządek tym większa entropia.
termodynamiczna definicja entropii- Entropia to termodynamiczna funkcja stanu. Jest miarą stopnia nieuporządkowania układu termodynamicznego.