Teoria Arheniussa: kwasy – są to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują z wydzieleniem kationów wodorowych, np. kwas chlorowodorowy ⁾
zasady – są to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują z wydzieleniem anionów wodorotlenowych, np. zasada sodowa

Teoria Bronsteda- Lowryego: zgodnie z tą teorią kwasem nazywamy substancję, która ma zdolność odszczepienia protonu (jonu wodorowego), natomiast zasadą substancję, która ma zdolność przyłączenia protonu.

Teoria Lewisa: kwasami są substancje, które mogą być akceptorami wolnej pary elektronowej(np. H⁺), zasadami zaś substancje spełniające rolę donora pary elektronowej (tzn. takie, które posiadają wolne pary elektronowe, np. OH^-, NH₃, H₂O )

Nukleony- poszczególne neutrony i protony występujące w jądrze 
Nuklid- jądro o określonej liczbie nukleonów 
Izotop-atomy tego samego pierwiastka różniące się miedzy sobą liczbą neutronów w jądrze 
Izoton- nuklidy pierwiastków mające te samą liczbe neutronów w jądrze atomowym 
Grupy- pionowe kolumny w układzie okresowym, główne i poboczne 
Okresy- I, II, III,  ??? małe, IV, V, VI, VII- duże, VII niedokończony 
Średnia ważona- jest to średnia ważona wszystkich mas atomowych naturalnych izotopów danego pierwiastka ??? masa atomowa 
Energia jonizacji- min energia potrzebna do wybicia elektronu z atomu czyli przejścia w jon 
Elektroujemność- zdolność pierwiastka do przyciągania elektronów 
Metale tworzą przede wszystkim związki o charakterze zasadowym natomiast w solach zajmują miejsce wodory. 
Niemetale tworzą związki o charakterze kwasowym a w solach wystepują w grupie reszy kwasowej. 
Pierwiastki amfoteryczne tworzą związki o charakterze amfoterycznym ( w obecności zasady zachowuje się jak kwas, w obecności kwasu zachowuje się jak zasada) 
Zasady: Li,Na,K,Pb,Cr,Fr,Mg,Sr,Ca,Ba,Ra,Sc 
Kwasy:Re, B,C,Si,N,P,O,S,F,Br 
Amfoteryczne:Be,Ne, Ti,Zn,Cr,Al.,Sn,Pb,As,Af 

Dysocjacja elektrolityczna: to proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony np. NaCl → Na⁺ + Cl^-
Hydrolizy: reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną. Zazwyczaj, reakcja hydrolizy przebiega wg ogólnego schematu:
A-B + H₂O → A-H + B-OH , choć są też możliwe bardziej złożone mechanizmy tej reakcji, np.
A-B + 2 H₂O → A-OH + B-OH + H₂, które zdarzają się w fazie gazowej w wysokiej temperaturze, lub w warunkach elektrolizy.

Wiązania atomowe-spolaryzowane: 0,4<elektroujemność<1,7. Utworzone pary elektronów są częściowo przesunięte w strone atomu o wyższej elektroujemności, np. HCl 
Atomowe: 0<=elektroujemność<0,4. Uwspólnione pary elektronowe w jednakowy sposób są użytkowane. 
Wodorowe : powstaje miedzy kationem wodoru a atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemności posiadającym wolne pary elektronowe i cząstkowy ładunek ujemny jest oddziaływaniem elektrostatycznym 
Koordynacyjne: (donorowo-akceptorowe), to rodzaj kowalencyjnego wiązania chemicznego. Istotą tego wiązania jest uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodzą od jednego atomu. Np. NH4

Własciwosci

Jonowe: tworzą kryształy jonowe dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych, ulegają dysocjacji elektronowej 
Atomowe-spolaryzowane: mogą być w 3 stanach skupienia po rozpuszczeniu w wodzie w większości ulegają dysocjacji elektronowej, niska temperatura wrzenia i topnienia 
Atomowe: nierozpuszczalne lub słabo w wodzie, nie ulegaja dysocjacji, nie przewodzą prądu ??? wyjątek grafit 
Wodorowe: słabe wiązania, wysoka temperatura topnienia, b.dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach