Biologia Stosowana

Wykład No 3-Pomiary, mole i reakcje chemiczne-zagadnienia do egzaminu

Zagadnienia ogólne:

1. Co to są właściwości intensywne i ekstensywne-przykłady

2. Przeliczanie jednostek (g, kg, t; cm³, dm³, m³).

3. Przedrostki mili, mikro etc.

4. Stała Avogadro

5. Typy reakcji chemicznych – minimum po dwa przykłady na każdy typ reakcji.

6. Umiejętność pisania reakcji jonowych i cząsteczkowych z poprawnym zastosowaniem znaków określających wydzielający się gaz, osad.

7. Umiejętność określania stopnia utleniania pierwiastków w reakcjach redoks oraz dobór współczynników-zadania* .

8. Prawo zachowania masy

*Reakcje redoks są w Pazdrze ( z wykluczeniem reakcji **) Błękitny Pazdro –rozdział 10.

Przykładowe zadania:

1.Obliczyć wzór rzeczywisty tlenku chloru o masie cząsteczkowej 167u, wiedząc że zawiera on 42,5% chloru.

2. Pewien związek chemiczny zawiera 32,4% sodu, 22,6% siarki i 45% tlenu. Podać nazwę tego związku, wiedząc że wzór najprostszy jest równocześnie wzorem rzeczywistym.

3.Obliczyc ile atomów miedzi znajduje się w 12,8g miedzi?

4.Jedna kropla wody morskiej zawiera 50 miliardów atomów złota. Obliczyć ile złota można by uzyskać ze 100kg wody morskiej, jeżeli masa 1 kropli wynosi 33 mg.

5. Ile gramów magnezu należy odważyć, aby próbka ta zawierała tyle samo atomów, ile znajduje się w 16g siarki?

6. obliczyć ile atomów znajduje się w 5 cm³ rtęci jeżeli gęstość jej wynosi 13,5g/cm³.

Literatura:

Błękitny Pazdro-rozdz.2.1.Mol; 2.2. Masa mola substancji; 3.2. Skład ilościowy związku chemicznego; 3.3. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego; 4.1.Prawo zachowania masy.

Błękitny Pazdro – rodz.12 Systematyka związków nieorganicznych.