Wykład No 5-zagadnienia do egzaminu

Wiadomości podstawowe:

1. Definicja kwasów i zasad (Arrhenius, Broenstedt/Lowry, Lewis).

2. Wyjaśnij pojęcie mocnego kwasu/zasady

3. Podaj przykłady pary kwasu sprzężonego z zasadą i zasady sprzężonej z kwasem.

4. Co to jest pH?

5. Iloczyn jonowy wody.

6. Wykorzystanie wartości K_a/K_b lub pK_a/pK_b do przewidywania względnej mocy dwu kwasów lub dwu zasad.

7. Przewidywanie mocy kwasów.

8. Moc kwasów tlenowych.

9. Obliczanie pH słabego kwasu lub słabej zasady z wykorzystaniem stopnia dysocjacji.

10. Co to jest stopień dysocjacji i od czego zależy?

11. Co to są substancje amfoteryczne. Podaj przykłady.

12. Pod jakim warunkiem roztwór może być uznany za obojętny?

13. Jakie czynniki są odpowiedzialne za powstawanie kwaśnych deszczy?

Zadania-przykłady

1. Oblicz pH 0,1M HNO₃ lub 0,02M Ca(OH)₂.

2. Oblicz pH 5% HCl lub 10% Ca(OH)₂. Gęstość d=1,1g/cm³.

3. Oblicz stężenie jonów OH^- w 0.01M HCl.

4. Oblicz stężenie jonów H⁺ w 0,02 M Ca(OH)₂.

5. Oblicz stężenie jonów H₃O⁺ w roztworach o a)pH = 9,33; b) pH=0.01; c) pH=2.

6. Oblicz pH 0,1M CH₃COOH. Stopień dysocjacji α=5%.

7. Oblicz pH 5% NH₃aq. Stopień dysocjacji α=5%

Varia

1. W każdej parze wskaż mocniejszy kwas i uzasadnij swój wybór: a) HBrO₄/HIO₄; b) HF/HI; c)HIO₂/HIO₃.

2. Uszereguj rosnąco lub malejąco pod względem mocy następujące kwasy: HI, HF, HCl, HBr. Uzasadnij.

3. Uszereguj rosnąco lub malejąco pod względem mocy następujące kwasy: HF, CH₄, NH₃, H₂O.Uzasadnij.

4. Uszereguj rosnąco lub malejąco następujące kwasy: H₂Se, H₂O, H₂Te, H₂S.Uzasadnij.

5. Zalicz każdą z następujących cząstek do kwasów, zasad lub substancji amfoterycznych: H₂O, CH₃NH₂, PO₄^3-, C₆H₅NH₃⁺, HSO₄^-, HI, IO^-, OH^-.

6. Napisz wzory kwasów lub zasad sprzężonych z CH₃NH₂, HCO₃^-, CH₃COOH, H₂S, HClO₄, HPO₄^2-, HNO₃.

Literatura:

Błękitny Pazdro-rozdział 9.4.Wykładnik stężenia jonów wodorowych