Tabela 1. Przewodnictwo roztworu wzorcowego KCl

Stężenie roztworu wzorcowego KCl [M]	Przewodnictwo roztworu wzorcowego [mS]
	L1
0,1	19,58
0,01	2,27

Temperatura pomiaru [°C]: 25

$$k_{0,1} = \frac{\kappa_{\text{KCl}}}{L_{\text{KCl}}} = \frac{128,8 \bullet 10^{- 4}\frac{S}{\text{cm}}}{19,62 \bullet 10^{- 3}S} = 65,647\frac{1}{m}$$

$$k_{0,01} = \frac{14,13 \bullet 10^{- 4}\frac{S}{\text{cm}}}{2,26 \bullet 10^{- 3}S} = 62,522\frac{1}{m}$$

$$k_{sr} = 0,5 \bullet \left( 65,647 + 62,522 \right)\frac{1}{m} = \mathbf{64,084}\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{m}}$$

Załącznik 1.

$$\mathbf{\Lambda}_{\mathbf{M}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{L \bullet k}}{\mathbf{c}_{\mathbf{M}}}$$

Tabela 2. Przewodnictwo molowe roztworu NaCl

Stężenie roztworu NaCl [mol/m^3]	Przewodnictwo, L [S]	Przewodnictwo molowe [(S*m^2)/mol]
100	0,01637	0,01049
50	0,00885	0,01134
25	0,00464	0,01189
12,5	0,00234	0,01199
6,25	0,001232	0,01263

Tabela 3. Przewodnictwo molowe roztworu NaOH

Stężenie roztworu NaOH [mol/m^3]	Przewodnictwo, L [S]	Przewodnictwo molowe [(S*m^2)/mol]
100	0,03447	0,02209
50	0,01808	0,02317
25	0,00946	0,02425
12,5	0,00480	0,02461
6,25	0,00241	0,02471

Tabela 4. Przewodnictwo molowe roztworu CH₃COOH

Stężenie roztworu CH3COOH [mol/m^3]	Przewodnictwo, L [S]	Przewodnictwo molowe [(S*m^2)/mol]
100	0,000850	0,0005447
50	0,000591	0,0002717
25	0,000419	0,0010740
12,5	0,000298	0,0015278
6,25	0,000212	0,0021737
3,125	0,000147	0,0030145
1,5625	0,000103	0,0042244

Wykres 1. Zależność przewodnictwa molowego od pierwiastka stężenia dla NaCl

Wykres 2. Zależność przewodnictwa molowego od pierwiastka stężenia dla NaOH

Wykres 3. Zależność przewodnictwa molowego od pierwiastka stężenia dla CH₃COOH

Λ₀(NaCl) = λ₀(Na⁺) + λ₀(Cl⁻)

dla realnej temperatury, uwzględniając wpływ temperatury na przewodnictwo korzystając z danych literaturowych:

λ_0, t = λ_0, 25[1+β(t−25)]

β − poprawka temperaturowa

λ_0, t − graniczne jonowe przewodnictwo w danej temperaturze t

λ_0, 25 − graniczne jonowe przewodnictwo w 25

Λ0NaOHodczytane z wykresu	Λ0; NaOH tablicowe	Λ0; NaOH obliczone	Λ0; NaCl odczytane z wykresu	Λ0; NaCl tablicowe	Λ0; NaCl obliczone
0, 02584	0,02179	0, 02482	0, 01315	0,0109	0,012645

Obliczenia dla NaOH

$$\Lambda_{M} = \Lambda_{0} - K\sqrt{c}$$

$$\Lambda_{M} = 0,02584 + 0,0003696\sqrt{c}$$

λ_0, t = λ_0, 25[1+β(t−25)]

λ_{0, t;  Na⁺} = 50, 1[1+0,0208(25−25)] = 50, 1

λ_{0, t;  OH⁻} = 198, 3[1+0,0196(25−25)] = 198, 3

Λ₀(NaOH) = λ₀(Na⁺) + λ₀(OH⁻)

$$\Lambda_{0}\left( \text{NaOH} \right) = \left( 50,1 + 198,3 \right) = 248,4\ \left\lbrack \frac{S \bullet m^{2}}{\text{mol}} \right\rbrack$$

Obliczenia dla NaCL

$$\Lambda_{M} = \Lambda_{0} - K\sqrt{c}$$

$$\Lambda_{M} = 0,01315 + 0,0002646\sqrt{c}$$

λ_0, t = λ_0, 25[1+β(t−25)]

λ_{0, t;  Na⁺} = 50, 1[1+0,0208(25−25)] = 50, 1

λ_{0, t;  Cl⁻} = 76, 35[1+0,0194(25−25)] = 76, 35

Λ₀(NaCl) = λ₀(Na⁺) + λ₀(Cl⁻)

$$\Lambda_{0}\left( \text{NaCl} \right) = \left( 50,1 + 76,35 \right) = 126,45\ \left\lbrack \frac{S \bullet m^{2}}{\text{mol}} \right\rbrack$$

$$\frac{1}{\Lambda} = \frac{1}{\Lambda_{0}} + \frac{\Lambda \bullet c}{K \bullet {\Lambda_{0}}^{2}}$$

$$\frac{1}{\Lambda} = 15,44 + 33512\Lambda \bullet c$$

Λ₀ = 0, 0648

Λ₀(CH₃COOH) = λ₀(H⁺) + λ₀(CH₃COO⁻)

λ_{0, t;  H⁺} = 349, 7[1+0,0142(22−25)] = 0, 0334803

λ_{0, t;  CH3COO⁻} = 40, 9[1+0,0206(22−25)] = 0, 003837238

$$\Lambda_{0}\left( \text{CH}_{3}\text{COOH} \right) = \left( 0,03496 + 0,0334803 \right) + \left( 0,00409 + 0,003837238 \right) = 0,076\left\lbrack \frac{S \bullet m^{2}}{\text{mol}} \right\rbrack$$

Λ0; CH3COOH odczytane z wykresu	Λ0; CH3COOH obliczone
0, 0648	0, 076

$$\mathbf{\alpha =}\frac{\mathbf{\Lambda}}{\mathbf{\Lambda}_{\mathbf{0}}}$$

Elektrolit	NaCl	NaOH	CH3COOH
Λ0	Λ0=0,012645	Λ0=0,02482	Λ0=0,076
Stężenie	Λ	α	Λ
100	0,01049	0,8296	0,02209
50	0,01134	0,8968	0,02317
25	0,01189	0,9403	0,02425
12,5	0,01199	0,9482	0,02461
6,25	0,01263	0,9988	0,02471
3,125	-	-	-
1,5625	-	-	-

Zarówno NaOH jak i NaCl są mocnymi elektrolitami, dlatego ich stopień jonizacji jest znacznie większy niż stopień jonizacji kwasu octowego, który jest słabym elektrolitem. W przypadku mocnych elektrolitów stopień jonizacji maleje ze wzrostem stężenia, natomiast dla kwasu octowego stopień jonizacji rośnie w miarę zmniejszania się stężenia roztworu.

$$K = \frac{\alpha^{2} \bullet c}{1 - c}$$

$$C_{M}\left\lbrack \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}} \right\rbrack$$	α	K [M]	Ksrednia [M]
0,1	0,00717	5,71x10^-6	4,37x10^-5
0,05	0,00358	1,28x10^-5
0,025	0,01413	5,12x10^-6
0,0125	0,0201	5,11x10^-6
0,00625	0,0286	5,14x10^-6
0,003125	0,0397	4,94x10^-6
0,0015625	0,0556	4,84x10^-6

Tablicowa wartość K CH3COOH	Obliczona wartość K CH3COOH
1,8x10^-5	4,37x10^-5