CHEMIA ćwiczenie nr . 1

9. 10. 2013 r.

Sole są mocnymi elektrolitami, więc w roztworze dysocjują. Zapisujemy je w formie jonowej. W kwasach zależy to od pozycji utlenienia atomu centralnego, jeśli jest na wyższym stopniu utlenienia to jest mocny. Kationy wodorowe H⁺ i aniony wodorotlenowe OH^-.

Typy reakcji chemicznych:

1. ZOBOJĘTNIANIE

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

zapis jonowy: Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O

1. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂ + 2 H₂O

zapis jonowy: 2 Na⁺ + 2OH^- + 2 H⁺ + SO₄^2- → 2 Na⁺  + SO₄^2- + 2H₂O

Uzasadnieniem reakcji zobojętnienia będzie ukazanie co pozostanie po reakcji tzn. co się nie powtarza po obu stronach równania.

2OH^- + 2 H⁺ → 2H₂O w ten sposób widać powstaje wolna cząsteczka wody

1. NaOH + H₂SO₄ → Na ⁺ HSO₄^- + H₂O

wodorosiarczan sodu

Jest to przykład reakcji kiedy zostaje nam narzucona ilość cząsteczek w typ przypadku 1:1, co odpowiada 1cząsteczka NaOH i 1 cząsteczka kwasu siarkowego.

1. Fe(OH)₃ + HCl → Fe(OH)₂⁺ Cl^- + H₂O

1. HYDROLIZA SOLI

Sole pochodzące od mocnego kwasu i mocnej zasady nie hydrolizują.

	Papierek lakmusowy	ODCZYN
	niebieski	czerwony
FeCl3	zmiana barwy na czerwoną
Na2CO3		zmiana barwy na niebieską
BaCl2	brak zmiany barwy	brak zmiany barwy
(NH4)2CO3		zmiana barwy na niebieską

FeCl₃ + 3H₂O ↔ Fe(OH)₃ + 3 HCl

Fe ³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O ↔ Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl ^– hydroliza kationowa

• Hydroliza kationowa – ulegają sole mocnych kwasów i słabych zasad, odczyn wodnego roztworu takiej soli jest kwasowy, ponieważ produktami tej reakcji jest zdysocjowany mocny kwas i niezdysocjowana słaba zasada (słabo zdysocjowana):

Na₂CO₃ + 2H₂O → 2NaOH + H₂CO₃

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H₂O → 2Na⁺ + 2OH^- + H₂CO₃ – hydroliza anionowa

• Hydroliza anionowa – ulegają sole słabych kwasów
  i mocnych zasad, odczyn wodnego roztworu takiej soli jest zasadowy, produktami tej reakcji jest zdysocjowana mocna zasada i niezdysocjowany słaby kwas (słabo zdysocjowany)

BaCl₂ + H₂O – odczyn obojętny

1. DZIAŁANIE KWASÓW I ZASAD NA SOLE

1. Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂CO₃

Mocny kwas solny wypiera słaby kwas węglowy z soli.

1. CH₃COONa + H₂SO₄ → 2 CH₃COOH ↑ + Na₂SO₄ - reakcja przy podwyższonej temp.

Mocny kwas siarkowy wypiera słaby i lotny kwas octowy.

1. CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Mocna, dobrze rozpuszczalna zasada wypiera słaby, słabo rozpuszczalny wodorotlenek z soli.

1. FeCl₃ + 3NH₄OH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Dobrze rozpuszczalny wodorotlenek amonu wyparł słabo rozpuszczalne FeCl_3.

1. NH₄Cl + NaOH → NaCl +NH₃ * H₂O - reakcja przy podwyższonej temp.