Tabela 1 (25°C)

x	a-x	b+x	$$\ln\frac{a\left( b + x \right)}{b\left( a - x \right)}$$
4,8·10^-4	0,1078	0,16048	0,39789
9,6·10^-4	0,10732	0,16096	0,40534
1,4·10^-3	0,10688	0,1614	0,41218
2,1·10^-3	0,10618	0,1621	0,42308
2,5·10^-3	0,10578	0,1625	0,42932
2,9·10^-3	0,10538	0,1629	0,43556
3,4·10^-3	0,10488	0,1634	0,44338
3,9·10^-3	0.10438	0,1639	0,45122

Tabela 2 (40°C)

x	a-x	b+x	$$\ln\frac{\left( b + x \right)}{\left( a - x \right)}$$
1,08·10^-3	0,10488	0,16108	0,42908
1,72·10^-3	0,10424	0,16172	0,43917
2,48·10^-3	0,10348	0,16248	0,45118
3,4·10^-3	0,10256	0,1634	0,46575
4,08·10^-3	0,10188	0,16408	0,47656
4,64·10^-3	0,10132	0,16464	0,48548
5,2·10^-3	0,10076	0,1652	0,49442

Z metody najmniejszych kwadratów otrzymuje współczynnik nachylenia prostej

-dla temp 25°C współczynnik nachylenia prostej wynosi a’=5,1·10^-4 ± 0,00001$\frac{1}{\min}$

-dla temp 40°C współczynnik nachylenia prostej wynosi a’=7,5·10^-4 ± 0,00003$\frac{1}{\min}$

Wyznaczam stałą szybkości reakcji ze wzoru:

$$k = \frac{a^{'}}{(a + b)}$$

$$k_{1} = \frac{5,1 10^{- 4}}{(0,108 + 0,16)}$$

$$k_{2} = \frac{7,5 10^{- 4}}{(0,106 + 0,16)}$$

-dla temp 25°C k₁=1,9·10^-3 $\frac{\text{dm}^{3}}{min \bullet mol}$

-dla temp 40°C k₂=2,8·10^-3 $\frac{\text{dm}^{3}}{min \bullet mol}$

Obliczam energię aktywacji jodowania acetonu:

$$E_{a} = \frac{R ln\frac{k_{2}}{k_{1}}}{\left( \frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}} \right)}$$

$$E_{a} = \frac{8,314 ln\frac{2,8 10^{- 3}}{1,9 10^{- 3}}}{\left( \frac{1}{298} - \frac{1}{313} \right)}$$

E_a = 20, 1 kJ/mol

Wnioski:

Celem mojego ćwiczenia było wyznaczenie energii aktywacji jodowania acetonu. Pomiarów dokonywałem dla temperatur 25°C i 40°C .Wyznaczone wartości stałych szybkości

k₁=1,9·10^-3 $\frac{\text{dm}^{3}}{min \bullet mol}$(25°C) i k₂=2,8·10^-3 $\frac{\text{dm}^{3}}{min \bullet mol}$(40°C) różnią się od siebie wynika to z tego ze stała szybkości bardzo mocno zależy od temperatury. Obliczona energia aktywacji dla jodowania acetonu wynosi E_a=20,1 kJ/mol. Ze względu na brak możliwości odnalezienia teoretycznej wartości energii aktywacji nie mogę porównać otrzymanej wartości z wyrażeniem tablicowym.

Ponieważ wykresy, które przedstawiłem są liniowe można stwierdzić że oznaczone stężenia jodu oraz wyznaczone wartości energii aktywacji i stałych szybkości odzwierciedlają ich wartości teoretyczne.