Mechanika kwantowa

Mechanika kwantowa

Zasada nieoznaczoności Heisenberga - nie można jednocześnie, dokładnie określić położenia i prędkości elektronu w atomie.

Zakaz Pauliego – w atomie nie mogę istnieć dwa elektrony posiadające takie same wartości wszystkich 4 liczb kwantowych.

Głowna liczba kwantowa n – przyjmuje wartości od 1 do ∞

Powłoka elektronowa – zbiór elektronów o tych samych wartościach głównej liczby kwantowej

Poboczna liczba kwantowa l – przyjmuje wartości od 0 – n-1

2l+1 – liczba orientacji wektora krętu, czyli ilość orbitali na danej podpowłoce

s: 2 x 0 + 1 = 1

p: 2 x 1 + 1 = 3

d: 2 x 2 + 1 = 5

4l+2 – liczba stanów kwantowych na danej podpowłoce

Podpowłoka elektronowa – zbiór stanów kwantowych o takiej samej wartości głównej i pobocznej liczby kwantowej

Magnetyczna liczba kwantowa m : -l…0…l

Określa rzut wektora krętu

Poziom orbitalny – zbiór elektronów o jednakowych wartościach głównej, pobocznej i magnetycznej liczby kwantowej

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa – opisuje orientację wektora spinu

$$m_{s} = \frac{1}{2\ }\text{\ \ \ lub\ \ \ }m_{s} = - \frac{1}{2}$$

Energia jonizacji – minimalna wartość energii, którą należy dostarczyć aby oderwać elektron walencyjny (najluźniej związany) od atomu

Powinowactwo elektronowe – opisuje zdolność atomu do przyłączania elektronu i tworzenia anionu

Promocja – dotyczy pierwiastków z bloku d, elektrony z podpowłoki s przeskakują na podpowłokę d

Występuje u pierwiastków grupy 11, u chromu i o liczbie atomowej 41-45

U Palladu promocja dotyczy dwóch elektronów, przeskok z podpowłoki s na d

Elektrony walencyjne – maksymalna liczba elektronów, które mogą tworzyć wiązania chemiczne