1. Biologia – nauka o życiu

1. Wysoki stopień organizacji

2. Przetwarzanie energii

3. Rozmnażanie

4. Wzrost i rozwój

5. Dziedziczenie

6. Reagowanie na bodźce

7. Przystosowanie do warunków środowiska

1. Hierarchiczność życia

*Hierarchia taksonomiczna – Karol Linneusz XVIIIw. – system binominalny – nazwy gatunkowe (species)

*takson- poziom organizacji w klasyfikacji organizmów

duża duża

Królestwo

Typ

Klasy –rośliny, gromada-zwierzęta

Rząd

Rodzina

Rodzaj

Gatunek

mała mała

*Królestwa:
-Monera – organizmy prokariotyczne, organizmy bez jądra komórkowego,
-Protista- organizmy eukariotyczne, organizmy żyjące w postaci jednokomórkowej,
-Rośliny (Plante)
-Grzyby (Fungi)
-Zwierzęta (Animalie)

1. Chemiczne podstawy życia

• Atom- podstawowa jednostka budująca materię

• Liczba atomowa- liczba protonów w jądrze determinująca jego identyfikacje…

• Pierwiastek- wszystkie atomy o tej samej liczbie atomowej

• Ciężar atomowy=masa atomowa- określa całkowitą liczbę protonów i neutronów w jądrze

• Cząsteczki- połączenia atomów powstające na drodze reakcji chemicznych

• Wiązania chemiczne powstają podczas reakcji chemicznych czyli kontaktu reagentów

• Najmniejsza energia potrzebna do zainicjowania reakcji chemicznej to energia aktywacji

1. Kowalencyjne

2. Jonowe

3. Wodorowe

4. Oddziaływania hydrofobowe

• Długość wiązania – taka odległość gdy siła przyciągania i odpychania się równoważą

H O H nierówno cenne rozłożenie ładunku w cząsteczce wody-
ważenie biologiczne

• Wiązania kowalencyjne mogą mieć wiązania wielokrotne

• Wiązania jonowe:
  *donor- oddaje elektron – jeśli odda elektron jest bardziej stabilny
  *akceptor- przyjmuje elektron- jeśli przyjmuje elektron jest bardziej stabilny

• Wiązanie wodorowe- utrzymuje blisko siebie cząsteczki polarne. Powstaje miedzy dodatnio naładowanym wodorem a ujemnym polem drugiej cząsteczki. Jest słabsze od kowalencyjnego

H H

O | | | | | | | H O

H
wiązanie wodorowe

• Oddziaływania hydrofobowe- niepolarne substancje nierozpuszczalne w wodzie. Polarne oddziaływania polarnego rozpuszczalnika np. wody zmuszają substancję hydrofobową do tworzenia agregatów z minimalna ekspozycją na rozpuszczalnik.

1. Przemiany energetyczne

Kaloria- jednostka energii chemicznej- ilośc energii cieplnej potrzebnej do ogrzania 1 grama wody o 1^o , z 14.5^oC 15.5 ^oC

ENERGIA POTENCJALNA

Straty energii ENTROPIA

ENERGIA KINETYCZNA
(ruch, ciepło, światło, dźwięk, elektryczność)

1. Woda

1. Rozpuszczalnik dla procesów metabolicznych

2. Zjawiska napięcia powierzchniowego

• Adhezja- przyleganie cząsteczek wody do innych substancji z wolnymi atomami lub cząsteczkami obdarzonymi ładunkiem

• Kohezja- silna tendencja do skupiania się cząsteczek wody i tworzenia wiązań wodorowych

1. Właściwości termoregulacyjne – duża zawartość ody w organizmach żywych, duża pojemność cieplna

2. Krystalizacja i gęstość wody- największa gęstość w 4^oC

3. Roztwór neutralny