chemia analityczna - odkrywanie i formułowanie zasad, kryteriów i metod umożliwiających ustalenie z określoną czułością, precyzją i dokładnością jakościowego i ilościowego składu obiektów materialnych Podział:

1. Analiza chemiczna

   1. Alkacymetria - miareczkowanie oparte na reakcjach zobojętniania zasad kwasami (acydymetria) i kwasów zasadami (alkalimetria) Miareczkowanie - dodawanie małymi porcjami roztworu mianowanego (o ściśle określonym stężeniu – titranta) do badanego roztworu

   2. Kompleksometria - wykorzystują reakcje tworzenia się trwałych, trudno dysocjujących związków koordynacyjnych

   3. Redoksymetria - wykorzystuje reakcje utleniania i redukcji, manganometria, jodometria

2. Analiza instrumentalna

   1. Spektroskopia - metoda badania wykorzystująca widmo emisyjne lub absorpcyjne badanej substancji oraz fakt, że różne grupy atomów a także same atomy absorbują i emitują w różnych zakresach długości fal

   2. Chromatografia - technika służąca do rozdzielania lub badania składu mieszanin związków chemicznych, najpierw rozdziela się badaną mieszaninę, a następnie przeprowadza się detekcję poszczególnych składników

   3. Analiza termiczna - technika pozwalająca badać stan agregacji materii podczas zmian temperatury. różnorodność zastosowań (przemysł, chemia, biologia, ochrona środowiska, przemysł farmaceutycznym i spożywczym)

Analiza jakościowa - wykrywanie pierwiastków, jonów, grup funkcyjnych wchodzących w skład badanej substancji lub mieszanin

Podział metod analizy jakościowej:

1. Na sucho – badanie substancji bez przeprowadzania jej do roztworu (np. charakterystyczne barwienie płomienia)

2. Na mokro - badane składniki znajdują się w toku analizy w roztworze

Analiza ilościowa - określanie składu ilościowego substancji lub mieszanin

Analiza elementarna - oznaczanie zawartości poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład badanej substancji

Próba Trommera - reakcja pozwalająca wykryć grupę aldehydową w związkach, redukcja Cu(OH)₂ do Cu₂O

Próba Tollensa - działanie metanalu na amoniakalny roztwór AgNO₃, próba lustra srebrnego, potwierdzająca redukujące właściwości aldehydów

Podział kationów na grupy analityczne:

Identyfikacja kationów grupy I - Białe krystaliczne lub serowate osady

Identyfikacja kationów grupy II - Analiza kationów oparta jest na stosowaniu 0,5 M wodnego roztworu tioacetamidu zamiast siarkowodoru i siarczku amonu à związki H₂S są bardziej szkodliwe dla zdrowia (wyjątkowo przykry zapach)

Identyfikacja kationów grupy III - NiS, CoS, FeS - czarne osady

Al(OH)₃, ZnS białe osady

MnS cielisty osad

Cr(OH)₃ szarozielony osad

Fe(OH)₃ brunatny osad

Identyfikacja kationów grupy IV - BaCO₃, SrCO₃, CaCO₃ białe osady

Ca²⁺ + CO₃ →CaCO₃↓ pomarańczowy płomień

Sr²⁺ + CO₃ →SrCO₃↓ Czerwony płomień

Ba²⁺ + CO₃ →BaCO₃↓ żółty płomień

Identyfikacja kationów grupy V - Kationy grupy V pozostają w roztworze po oddzieleniu poprzednich grup

Podział anionów (wybrane) na grupy analityczne (Bunsena)

Elektrochemia - zajmuje się wykorzystaniem:

1. ogniwa galwaniczne - samorzutnych reakcji do wytwarzania elektryczności

2. elektroliza - prądu elektrycznego do przeprowadzania reakcji, które nie zachodzą samorzutnie

Przewodniki - ciała posiadające zdolność przewodzenia prądu

1. rodzaju - przewodzą prąd elektronowo (metale i ich stopy)

2. rodzaju - przewodzą prąd za pośrednictwem jonów

Ogniwo galwaniczne - źródło prądu elektrycznego dzięki zachodzącym w nim samorzutnym reakcjom składa się z 2 elektrod, które pozostają w kontakcie z elektrolitem Podział:

1. ze względu na mechanizm działania

   1. chemiczne (tworzenia) źródło energii elektrycznej - reakcja chemiczna

   2. stężeniowe źródło energii elektrycznej - proces wyrównywania się stężeń materiałów elektrodowych (2 jednakowe elektrody)

2. ze względu na praktyczne stosowanie ich jako źródeł energii elektrycznej

   1. pierwotne - po wyczerpaniu nie nadaje się do dalszego użytkowania

   2. wtórne - można je regenerować przez ładowanie

   3. paliwowe - reagenty są w sposób ciągły doprowadzane z zewnątrz w czasie pracy ogniwa np. ogniwo wodorowo- tlenowe

półogniwo - układ składający się z elektrody wraz z otaczającym ją roztworem elektrolitu Podział:

1. metalowe faza metaliczna bierze udział w reakcji elektrodowej: Cu⁰ = Cu²⁺ + 2e

Zn²⁺ + 2e = Zn⁰

1. redoks faza metaliczna nie bierze udziału w reakcji elektrodowej: 2I^- = I₂ + 2e

Fe³⁺ + e = Fe²⁺

Siła elektromotoryczna SEM - różnica między potencjałami elektrod ogniwa. SEM ogniw, w których reakcje są w stanie równowagi, wynosi 0 V (wyczerpana bateria).

SEM = E_VK – E_VA

E_VK - potencjał katody

E_VA – potencjał anody

Reakcje elektrodowe w procesach SEM:

1. utlenianie - zachodzi na anodzie (-)

2. redukcja - zachodzi na katodzie (+)

równania Nernsta: Dla innych warunków niż standardowe przybliżoną wartość potencjału półogniwa E_V oblicza się z :

Szereg napięciowy metali

Na podstawie szeregu napięciowego można przewidzieć kierunek reakcji redoks:

1. metal o ujemnej wartości E⁰ redukuje jony wodorowe w roztworze: Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂↑

2. im bardziej ujemny jest potencjał metalu, tym większa jest jego zdolność redukująca z tej właściwości szeregu wynika cementacja

3. metale o dodatniej wartości E⁰ nie mogą redukować jonów wodorowych i wydzielać gazowego wodoru z roztworu kwasu: Cu + 4HNO_3(st) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O często z powodu bardzo powolnego przebiegu reakcji lub tworzenia się ochronnej warstewki tlenku (np. pasywacja)

Elektroliza - zespół przemian chemicznych zachodzących na elektrodach pod wpływem prądu elektrycznego przepływającego przez elektrolit

Elektrody

1. anoda (+) dążą do niej aniony . O₂, reszta kwasów beztlenowych np. Cl₂, I₂

2. katoda (-) dążą do niej kationy. H₂ , metale ciężkie np. Zn, Cu

Napięcie rozkładowe - najniższa wartość napięcia , po przekroczeniu którego proces elektrolizy się rozpoczyna

Zastosowanie elektrolizy w przemyśle –

1. do otrzymywanie niektórych pierwiastków i związków chemicznych

2. do oczyszczania niektórych metali – elektrorafinacja Cu:

3. do procesów galwanotechnicznych, np. wytwarzania powłok ochronnych lub dekoracyjnych

Prawo Faradaya :

Korozja - niszczenie materiałów pod wpływem otaczającego środowiska.

Czynniki wpływające:

1. obecność zanieczyszczeń

2. odczyn środowiska

3. zmiany temperatury i ciśnienia

4. naprężenia materiału

5. struktura krystaliczna materiału

Ochrona przed korozją:

1. niemetaliczne powłoki ochronne

2. metaliczne powłoki ochronne o niższym od żelaza potencjale

3. metaliczne powłoki ochronne o wyższym od żelaza potencjale

4. ochrona katodowa - podłączenie metalu chronionego do ujemnego bieguna źródła prądu stałego o niewielkim napięciu 2 V

5. ochrona protektorowa - polega na połączeniu chronionego metalu z metalem bardziej aktywnym

6. dodawanie inhibitorów - dodawanie w niewielkich ilościach substancji blokujących dostęp jonów wodorowych

Podział:

1. chemiczna - reakcje zachodzące na powierzchniach tworzyw pod wpływem niektórych substancji chemicznych (tlenu, chloru, siarki, NO_x) bez udziału wody. przyklady. utlenianie żelaza do jego tlenków tlenem z powietrza. czernienie przedmiotów srebrnych na powietrzu - związki siarki zawarte w powietrzu tworzą siarczek srebra (I) pasywacja glinu – na powierzchni glinu pod wpływem kontaktu z tlenem atmosferycznym tworzy się zwarta cienka powłoka Al₂O₃

2. elektrochemiczna - reakcje zachodzące na granicy faz: metal – roztwór elektrolitu, prowadzące do wytworzenia ogniw o schemacie: metal ulegający korozji│przewodnik jonowy│czynnik wywołujący korozję . przykłady: rdzewienie stali w wilgotnym powietrzu: Fe│H₂O, OH^-│O₂ ,grafit lub cementyt zawarty w stali tworzy elektrodę dodatnią: 2H₂O + O₂ + 4e = 4OH^-

Rdzewienie - korozja żelaza. dotyczy metali i stopów, tworzyw niemetalowych, ceramicznych i sztucznych

Rdza - uwodniony tlenek żelaza (III) o wzorze 2Fe₂O₃^.xH₂O

Symbole pierwiastków i wartościowości(Główne pogrubione i na czerwono):

wodór	H	1	rod	Rh	2,3,4,5,6	hel	He	0
lit	Li	1	iryd	Ir	2,3,4,5,6	neon	Ne	0
sód	Na	1	nikiel	Ni	2,3	argon	Ar	0
potas	K	1	pallad	Pd	2,4	krypton	Kr	2
rubid	Rb	1	platyna	Pt	2,4,6	ksenon	Xe	2,4,6,8
cez	Cs	1	miedz	Cu	1,2,3	radon	Rn	2
frans	Fr	1	srebro	Ag	1,2,3	lantan	La	3
beryl	Be	2	złoto	Au	1,3	aktyn	Ac	3
magnez	Mg	2	cynk	Zn	2	cer	Ce	3,4
wapń	Ca	2	kadm	Cd	2	tor	Th	4
stron	Sr	2	rtęć	Hg	1,2	prazeodym	Pr	3,4
bar	Ba	2	bor	B	3	protaktyn	Pa	4,5
rad	Ra	2	glin	Al.	3	neodym	Nd	3
skand	Sc	3	gal	Ga	3	uran	U	3,4,5,6
Itr	Y	3	ind	In	1,3	promet	Pm	3
tytan	Ti	3,4	tal	Tl	1,3	neptun	Np.	3,4,5,6,7
cyrkon	Zr	4	węgiel	C	2,4	samar	Sm	2,3
hafn	Hf	4	krzem	Si	4	pluton	Pu	3,4,5,6
rutherford	Rf	4	german	Ge	2,4	europ	Eu	2,3
wanad	V	2,3,4,5	cyna	Sn	2,4	ameryk	Am	3,4,5,6
niob	Nb	3,4,5	ołów	Pb	2,4	gadolin	Gd	3
tantal	Ta	3,4,5	azot	N	2,3,4,5	ciur	Cm	3,4
dubn	Db	5	fosfor	P	3,5	terb	Tb	3,4
chrom	Cr	2,3,6	arsen	As	3,5	berkel	Bk	3,4
molibden	Mo	2,3,4,5,6	antymon	Sb	3,5	dysproz	Dy	3
wolfran	W	2,3,4,5,6	bizmut	Bi	3,5	kaliforn	Cf	2,3,4
seaborg	Sg	6	tlen	O	2	holm	Ho	3
mangan	Mn	2,3,4,6,7	siarka	S	2,4,6	einstein	Es	2,3
technet	Tc	2,4,7	selen	Se	2,4,6	erb	Er	3
ren	Re	2,3,4,6,7	tellur	Te	2,4,6	ferm	Fm	2,3
bohr	Bh	7	polon	Po	2,4,6	mendelew	Md	2,3
żelazo	Fe	2,3,6	fluor	F	1	iterb	Yb	2,3
ruten	Ru	2,3,4,6,8	chlor	Cl	1,3,5,7	nobel	No	2,3
has	Hs	7	brom	Br	1,3,5,7	lutet	Lu	3
kobalt	Co	2,3	jod	I	1,3,5,7	lorens	Lr	3
osm	Os	3,4,6,8	astat	At	1,3,5,7

Metale w stanie rodzimym: Siarka, Srebro, Złoto,

Metale ciężkie: Mangan, Nikiel, Złoto,

Metale reaktywne: Sód, potas, aluminium, glin

Stopy Żelaza: getyt, hematyt, kaolnit

Stopy Aluminium: znal, brąz, awional

Minerały:

1. Cynk: smitsonit, sfaleryt

2. Rtęć: cynobr, kalomel

3. Sód/soda: mirabilit, tenardyt, halit

4. Potas: kainit, sylwin, karnalit

5. Magnez: karnalit, dolomit, kizeryt,

6. Wapno: kalcyt, gips, apatyt

7. Aluminium: boksyt, kriolit, albit

8. Cyna: kasyteryt, stannin

9. Ołów: galena, anglezyt, cerusyt

10. Miedź: malachit, kowelin, chalkopiryt

11. Żelazo: magnetyt, syderyt, limonit,

Zastosowania i właściwości:

1. Potas (srebrzystobiały, miękki i lekki metal, lżejszy od wody): katalizator w chemii organicznej, nawozy potasowe, silny reduktor w metalurgii, produkcja szkła i ceramiki

2. Magnez (najlżejszy z metali, srebrzystobiały, lśniący): wyrób sztucznych ogni i rakiet świetlnych, produkcja cementu Sorela, w lecznictwie – środek przeczyszczający

3. Wapń (srebrzystobiały, stosunkowo lekki metal z połyskiem): w budownictwie jako materiały wiążące (gips, wapno, cement), reduktor przy otrzymywaniu innych metali: Cu, Zr, Cr, V, Th, U, Fe i stali

4. Glin/Aluminium (srebrzystobiały, lekki, kowalny): w przemyśle: elektrotechnicznym, chemicznym, spożywczym, samochodowym, lotniczym. w budownictwie, w transporcie, do produkcji opakowań

5. Cyna (ciągliwy, kowalny, srebrzystobiały metal): główny materiał wyrobów użytkowych i artystycznych (naczyń kuchennych), do produkcji materiałów ceramicznych i w przemyśle szklarskim

6. Ołów (błyszczący metal o niebieskawym odcieniu, miękki i kowalny): na ekrany zabezpieczające przed promieniowaniem γ i rentgenowskim, pojemniki do przechowywania i transportu nuklidów promieniotwórczych, do wyrobu śrutu myśliwskiego i naboi, składnik farb antykorozyjnych, dodatek do benzyn, do produkcji stopów

7. Tytan (stalowoszary lekki, twardy, wytrzymały mechanicznie metal): przemysł motoryzacyjny, przemysł chemiczny i energetyczny, przemysł morski, lotnictwo, medycyna

8. Wanad (srebrzystoszary, kowalny, ciągliwy, twardy metal): katalizator stosowany w reakcjach utleniania substancji organicznych i nieorganicznych, przy wytwarzaniu farb i lakierów, w fotografice, do produkcji specjalnych gatunków szkieł, do wyrobu aparatury dla przemysłu chemicznego

9. Chrom (srebrzystobiały metal o niebieskawym odcieniu, dobrze przewodzi ciepło i prąd elektryczny): w garbarstwie i fotografice, do produkcji taśm magnetofonowych i magnetowidowych, pigmenty do farb malarskich (żółty i zielony), do barwienia szkła, glazury i porcelany, materiał do wytwarzania powłok ochronno- dekoracyjnych

10. Mangan (twardy srebrzystobiały metal o lekko różowawym połysku, reaktywny chemicznie): dodatek do otrzymywania stali, do odbarwiania żelazistych szkieł, w pochłaniaczu masek przeciwgazowych jako katalizator służący do oczyszczania powietrza z CO, w produkcji ogniw galwanicznych, w lecznictwie jako antyseptyk i do dezynfekcji

11. Żelazo (srebrzystobiały, miękki, kowalny i ciągliwy metal, aktywny chemicznie) : tworzywo konstrukcyjne w budownictwie, przemyśle maszynowym, samochodowym, chemicznym, zbrojeniowym, w aero- i astronautyce, w przemyśle jądrowym, do budowy linii kolejowych i taboru kolejowego, narzędzi

12. Kobalt (srebrzystobiały, ciągliwy, kowalny, miękki metal o różowawym odcieniu): w przemyśle szklarskim i ceramicznym, wchodzi w skład witaminy B12, izotop ⁶⁰Co jest stosowany jako źródło promieni γ w zwalczaniu nowotworów i w defektoskopii

13. Platyna (srebrzystobiały kowalny i ciągliwy metal, ma zdolność pochłaniania gazów, ulega jedynie działaniu wody królewskiej): katalizatory, do celów jubilerskich i dentystycznych, w fotografice, do wyrobu elektrod, tygli, parownic elementów grzewczych, termoogniw i termometrów oporowych

14. Nikiel (srebrzystobiały metal o żółtawym odcieniu, dość miękki, ciągliwy, dobrze spawalny, wykazuje właściwości ferromagnetyczne): na elektrody lamp elektronowych i tygle, katalizator (procesy utwardzania olejów roślinnych), na podzespoły w lotnictwie i kosmonautyce, do produkcji akumulatorów niklowych Edisona

15. Miedź (czerwonobrązowy, kowalny i ciągliwy metal, bardzo dobrze przewodzi prąd elektryczny i ciepło): do produkcji przewodów elektrycznych i trakcyjnych, do wyrobu silników, prądnic, taśm, rur, osprzętu instalacji wodociągowej i kanalizacyjnej, składnik pigmentów do wyrobu farb, w hutnictwie szkła i materiałów ceramicznych, dodatek stopowy oraz osnowa licznych stopów

16. Srebro (biały, kowalny i ciągliwy metal, bardzo dobrze przewodzi prąd i ciepło, jest najlepszym przewodnikiem metalicznym): jubilerstwo, medal za drugie miejsce, w instrumentach muzycznych, w dentystyce do wypełnień, do produkcji monet

17. Złoto (żółty, błyszczący, miękki, kowalny i ciągliwy metal najbardziej kowalny i ciągliwy ze wszystkich metali): do barwienia szkła i porcelany oraz złocenia, w technice fotograficznej i stomatologii, do wyrobu przedmiotów ozdobnych i biżuterii

18. Cynk (metal niebieskawoszary, kruchy i niezbyt twardy): do produkcji blachy cynkowej, ogniw suchych i kubków bateryjnych, do wykonywania form drukarskich, w malarstwie (biel cynkowa), w lecznictwie (maść cynkowa), ochrona wyrobów żelaznych i stalowych

19. Kadm (srebrzystobiały z lekkim odcieniem niebieskim, ciężki metal nieszlachetny, kowalny i ciągliwy): pigmenty (żółcień i oranż kadmowa) do celów artystycznych, używany w samoczynnych gaśnicach i tryskaczach, przeciwpożarowych, do produkcji akumulatorów niklowo-kadmowowych

20. Rtęć (srebrzystobiały lśniący metal, ciekły w temperaturze pokojowej): w technologii chemicznej oraz analizie chemicznej, w dentystyce, medium w termometrach i barometrach, przy wytwarzaniu pestycydów, w medycynie

21. Wodór (bezbarwny, bezwonny i pozbawiony smaku gaz): do napędu silników rakietowych, do utwardzania tłuszczów – przekształcanie tłuszczów ciekłych w stałe (margaryny), płyn kriogeniczny, do napełniania balonów meteorologicznych

22. Węgiel (ciało stałe, czarny kolor, nierozpuszczalny w wodzie, brak smaku i zapachu): datowanie znalezisk archeologicznych, do produkcji materiałów wybuchowych, wielu związków organicznych, amoniaku i nawozów sztucznych, podstawowe źródło energii w przemyśle, tani środek redukujący przy otrzymywaniu niektórych metali:

23. Krzem (kruche, twarde stalowoszare, krystaliczne ciało stałe z metalicznym połyskiem, niemetal): produkcja półprzewodników (tranzystory, układy scalone i procesory), wytwarzanie silikonów (do impregnacji tkanin, powłoki ochronne na wyrobach szklanych, smary i środki przeciwprzyczepne), produkcja szkła i materiałów ceramicznych

24. Azot (gaz bezwonny i bezbarwny): surowiec wyjściowy do produkcji NH₃, HNO₃, nawozów sztucznych: saletra amonowa, wapniowa, potasowa, sodowa, do napełniania żarówek, w kriogenice

25. Fosfor(niemetal, aktywny chemicznie, nie przewodzi prądu): fosfor biały - do produkcji czerwonego fosforu, środków do deratyzacji oraz związków fosforowych – głównie nawozów, fosfor czerwony - w produkcji zapałek, ogni sztucznych, do produkcji bomb zapalających i wytwarzania zasłon dymnych

26. Tlen (bezbarwny, bezwonny, pozbawiony smaku gaz): niezbędny do życia (oddychanie), w medycynie do ułatwienia oddychania ciężko chorym, aparaty tlenowe (kosmonauci i lotnicy, alpiniści, nurkowie), do napędu silników rakietowych

27. Siarka (niemetal, źle przewodzi ciepło, nie przewodzi prądu elektrycznego): do produkcji H₂SO₄, celulozy, barwników, tworzyw sztucznych, ogni sztucznych, zapałek, akumulatorów samochodowych, w wulkanizacji kauczuku, w medycynie przy chorobach skóry, środek do zwalczania pasożytów roślinnych

28. Chlor (zielonożółty gaz o ostrej woni, silnie toksyczny, bardzo reaktywny): do syntez organicznych, środek bielący w przemyśle włókienniczym i celulozowym, środek dezynfekujący do odkażania wody do picia oraz w basenach, w produkcji rozpuszczalników, barwników i tworzyw sztucznych

29. Argon (gaz szlachetny, praktycznie niereaktywny, bezbarwny, bezwonny): do napełniania żarówek, do celów iluminacyjnych i reklamowych, jako gazy ochronne w operacjach spawania i cięcia metali

Gęstości:

1. Cynk – 7,14 g/cm³

2. Potas – 0,86 g/cm³

3. Chrom – 7,17 g/cm³

4. Miedź – 8,95 g/cm³

Otrzymywanie metali w procesach:

1. Zawiesinowych: Miedź, Krofta,

2. Wielopiecowych: Żelazo, Pidera

3. ISP: parkesa, srebro

4. DOWNA: Sód

Dokończ reakcje:

AL(OH)₃+NaOHNaAlO₂+2H₂O

NaAlO₂+2H₂OAl(OH)₃+NaOH

2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂

SnO₂+2CSn+2CO

Temperatura w której zachodzi proces elektrolizy Al₂O₃ : 950*C

Wapno palone: CaCO₃CaO+CO₂

Wapno gaszone: CaO+H₂OCa(OH)₂

Reakcje zachodzące w katodzie roztworów wodnych:

MgCl2	Sól przechodzi w wodorotlenek	KCl
A: Cl2		A: Cl2
K: H2		K: H2

Podaj co wydziela się na anodzie i katodzie:

Związek	CuCl2	ZnSO4	KNO3	AgNO3	MgCl2
Anoda	Cl2	O2	O2	Cl2	Cl2
Katoda	Cu	Zn	H2	Ag	H2

Metoda Downsa - elektroliza drobnokrystalicznej mieszaniny NaCl z CaCl_2. .ze względu na swą dużą aktywność chemiczną wydzielający się sód na żelaznej katodzie musi być starannie chroniony przed zetknięciem się z powietrzem jak i chlorem powstającym na grafitowej anodzie

1. Reakcja sumaryczna - 2NaCl→2Na(I)+Cl₂(g)

2. Reakcja katodowa - Na⁺+e→Na(I)

3. Reakcja anodowa - 2Cl^--2e→Cl₂(g)

Aluminotermia - proces metalurgiczny otrzymywania metali poprzez redukcję ich tlenków sproszkowanym lub zgranulowanym aluminium. substraty tworzą mieszankę termitową, która reaguje z wydzieleniem dużych ilości ciepła, na skutek czego jej temperatura dochodzi do 3000 K

otrzymywanie tytanu - proces Krolla - proces skomplikowany i bardzo drogi. chlor jest przepuszczany poprzez gorący rutyl albo ilmenit w obecności węgla w celu otrzymania TiO₂ + 2Cl₂ + 2C → TiCl₄ + 2CO

otrzymany chlorek jest skraplany, oczyszczany poprzez destylację frakcyjną i redukowany w temperaturze 800 °C magnezem w atmosferze argonu 2Mg + TiCl₄ → 2MgCl₂(l) + Ti

Metoda Parkesa - metoda wydzielania srebra z rud ołowiu zawierających jego domieszki

Piana srebronośna – półprodukt w procesie rafinacji ołowiu