WĘGIEL

1.Związki nieorganiczne węgla :

-dwutlenke węgla (CO2)

-tlene węgla ( czad CO)

-węglan (Na2 CO3)

-kwas weglnay ( H2 CO3)

Związki organiczne węgla to :

wszytskie związki wegla prócz wymienionch wczesniej

2. wykrywanie węgla w substancji organicznej

*w skład każdej substancji organicznej wchodzi węgiel tlen i wodór

3.ALOTROPIA-występowania tego samego pierwiastka w odmianach rózniących się od siebei budową wewnętrzną

WĘGIEL dzielimy na - DIAMENT GRAFIT FULERENY

Fulereny-Zostały odkryte nie dawno ,składają się z parzystej liczby atomów węgla. Przyczym cząsteczka najmniejsza ma 28 atmoów wegla , a największa 1500 atomów węgla

C60- 60 atomów węgla (futbolan)

C70-70 atomów wegla

METAN

1.Wzór sumaryczny :

CH4

(Jest to węglowodór)

2. Wzór strukturalny:

Węgiel jest zawsze 4-ro wartościowy we wszytskich związkach organicznych

4. Występowanie :

-głowny składnik gazu ziemnego

- gaz błotny ( występuje na bagnach)

- Kopalniany

-sieci gazociągowej

5. Właściwości metanu:

-gaz

-bezbarwny

-bezwonny

-lżejszy od powietrza

-nierozpuszczalny w wodzie

-mało aktywny chemicznie

-łatwo palny(spala się niebieskim płomieniem)

6.Reakcja spalania metanu:

a)spalanie całkowite-zachodzi przy dużej ilości tlenu

Produkty to:

* dwutlenek węgla i woda

CH4 + ----> CO2 + 2H2O

b) półspalanie - zachodzi przy nie pełnym dostępie tlenu. Produkty to : czad i woda

2CH4 + 3O2 ----> 2CO +4H2O

c) spalanie niecałkowite- zachodzi rónież przy niepełnym dostępie tlenu, produkty to węgiel i woda

CH4 + O2 ------> C + 2H2O

SZEREG HOMOLOGICZNY ALKANÓW:

1.Alkany- węglowodory łancuchowe nasycone, których cząsteczki zwierają wiązanie pojedyncze pomiędzy atomami węgla.

2.Wzór ogólny alkanów:

CnH2n + 2

(1)n- liczba naturalna

3. Przykłądy alkanów:

Metan CH4

Etan C2 H6

Propan C3 H8

Butan C4 H10

3. Szereg homologiczny- szereg związków o podobnej budowie i właściwościach , w któych każdy następny różni się od poprzednich o grupę - CH2-

WŁAŚCIWOŚCI ALKANÓW:
1. C1 - C4 gazy

C5 - C16 ciecze

powyżej C16- ciała stałe

2. Wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego maleje lotność i palność związków alkanów

Właściwości alkanów:

-są lżejsze od wody

- nie rozpuszczają się w wodzie

- wszystkie są łatwopalne

- gdy rośnie łańcuch węglowy , tym wyższa jest temperatura wrzenia i topnienia.

Benzyna

-jest to mieszanina alkanów zawierających od 5 do 10 alkanów węgla

cieczy

WŁASCIWOSCI Benzyny:

-bezbarwna (lekko żółtawa)

-lotna

-łatwopalna

-charakterystyczny zapach

-nie rozpuszcza Sie w wodzie

-dobry rozpuszczalnik dla tłuszczów i olejów

- rozpuszcza się w alkoholu

KRAKING-sposób otrzymywania benzyny syntetycznej , polegający na pękaniu długich łańcuchó węglowych na krótsze

C15H32-----------> C8 H18 + C7 H14

SZEREG HOMOLOGICZNY ALKENÓW:
1.Alkeny- węglowodory łańcuchowe nienasycone, zwierające w cząsteczkach jedno wiązanie podwójne pomiędzy atomami węgla

2.Wiązanie wielokrotne- podwójne lub potrójne wiązanie. Węglowodory , które zawierają wiązanie wielokrotne są nazywane nienasyconymi

3. Wzór ogólny alkenów:

CnH2n

4. Przykłady alkenów:

Eten C2H4

Propen C3 H6

Buten C4 H8

Nonan C9 H18

Reakcja spalania etenu (całkowite):

C2H4 + 3O2 -----> 2CO2 + 2H2O

Półspalanie:

C2H4 + 2O2 ------> 2CO + 2H2O]

ALKINY- SZEREG HOMOLOGICZNY

1. Alkiny - węglowodory łańcuchowe nienasycone zawierające w cząsteczkach jedno wiązanie potrójne pomiędzy atomami węgla

2. Wzór ogóny Alkinów

C2H2n-2

Eten (etin) C2H2

Propyn ( propin) C3H4

Butyn ( butin) C4 H6

Heksyn ( heksin) C6 H10

Nonyn C9 H16

ETEN (ETYLEN)

1. Sumaryczny:

C2H4

2.Strukturalny

4.Otrzymywanie etanu:

Wystarczy podgrzac folie polietynową i wydzieli się eten.

5. Właściwości etanu :

- gaz

- bezbarwny

- o pojemnym , delikatnym zapachu

-aktywny chemicznie

-ulega rekacji całkowitego półspalania , niecałkowitego

- ulega reakcji przyłączenia np. bromu, chloru,wodoru,

chlorowodoru (addycji)

-ulega reakcji polimeryzacji

C2H4 + 3O2 ---->2 CO2 + 2H2O

6.Zastosowanie etanu :

- w atmosferze zawierające eten szybciej dojrzewają owoce i warzywa

- produkcja polietylenu

-kwitnienie roślin

7.Reakcja polimeryzacji:

Łączenie się pojedyńczych cząsteczek ( monomerów) produkt wielocząsteczkowy (polimer)

Eten -----> Polietylen

Rekacja Przyłączania :

Do etenu można przyłączyć fluorowce (fluor,brom,jod,chlor)

flurowcewodory ( HF,HCL,HBR,HJ); wodór

ETEN - ACETYLEN

1.Wzór sumaryczny:

C2H2

2.Strukturalny:

H - C = C - H

3.Otrzymywanie acetylenu:

Do probówki wsypujemy karbłd i roztwó rodny z fenolftaleiną i etanol

CaC2 + 2 H2O ---->C2H2 + Ca ( OH)2

4.Właściwości :

-gaz

-bezbarwny

-bezwonny

-nierozpuszczalny w wodzie

-lżejszy od powietrza

-bardzo aktywny chemicznie

-ulega realkcji spalnia

-ulega rekacji przyłączania spalania bromu ,chloru, wodoru,chlorowodoru

-ulega reakcji polimeryzacji

5.Zastosowanie

-paliniki acetylenowo-tlenowych

-producja tworzyw sztucznych

-produ.rozpuszczalników organicznych alokohol

-karbidówki

TWORZYWA SZTUCZNE :

1.Tworzywa sztuczne powstają w wynkiku rekacji polimerycji alkinów:

alkenów

2.Przykłady:

-polietylen

-polipropylen(wkładziny,pojemniki,rury,folie)

-polistyren(zabwaki, budowy,pojemniki,opakowania np. na lekarstwo.
Spieniony polistylen to steropian

-Polichlorek winylu PCW-PCV

(płytki podłogowe,rury kanalizacyjne,węży,prętów,wyróbów galantenyjnych,pojemniki na związki żrące zasady i kwasy)

-NYlony( tkaniny , dzianiny)

- Kauczyk syntetyczny (guma,opony,paski kliknowe, węże ogrodowe,obuwie)

-Telefon ( patelnie,garnki)

-szkło organiczne (szyby,soczewki,reflektory,artykuły gospodarstwo domowe,urządzenia sanitarne i sztuczna biżuteria)

3.Biodegradacja-proces naturalnego rozkladu zanieczyszczeń , w którego wyniku powstają przyjazne środowisku przyrodniczego

WŁAŚCIWOŚCI ALENÓW I ALKINÓW:

1.Aktywne chemicznie ( podwójne i potrójne wiązanie)

2. Występowanie w przyrodzie:

-Jako skladnik olejków wystepujących w skórkcach owoców cytrusowych

-Alkeny występują w korotenach

9

Pobrano z www.lo-goldap.prv.pl