1). 0.1 molowy roztwór pewnej słabej zasady ma pH=10.5. Jakie pH będzie miał roztwór otrzymany po zmieszaniu jednakowych objętości roztworu tej zasady i 0.05 molowego roztworu HCl? (odp. pH=8)

2). Porównaj pojęcie zasady w teoriach Arrheniusa, Bronstedta i Lewisa.

3). Za pomocą metody VSEPR określ struktury przestrzenne następujących cząsteczek (jonów): HNO₃, H₃PO₄, PF₃, CH₃COO^-, JCl₅,

4). Jakie ważne produkty otrzymuje się na skalę techniczną stosując elektrolizę? Dla każdego z wymienionych procesów napisz reakcje zachodzące na elektrodach.

5). Za pomocą metody orbitali molekularnych wykaż, że mogą istnieć cząsteczki (jony): O₂⁺, CO, HF, LiH. Oblicz dla każdej z nich rząd wiązania i określ jej właściwości magnetyczne.

6). Dobierz współczynniki i uzupełnij następujące równania reakcji:

a) S₂O₈^2- + H₂O₂→SO₄^2- + O₂ środowisko kwaśne

b) ClO₃^- + Sn(OH)₄^2- → Cl^- + Sn(OH)₆^2- środowisko zasadowe

c). MnO₄^- + CH₃CH(OH)-CHO → MnO₂ + CH₃COO^- + CO₃^2- środowisko zasadowe

---