1. Aktyw jonów metalu w roztw 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stęż mol.

2. Aktywn promieniotw jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.

3. Aktyw substancji w roztw rozcieńczonym jest równa stęż molowemu.

4. Al. i Ti to przykł metali, które swoją odporność na korozje zawdzięcz głównie pasywacji.

5. C+O₂=CO₂ to reakcja egzotermiczna

6. CaO+CO₂=CaCO₃ to reakcja egzotermiczna

7. Dod. KOH do roztworu K₃[Fe(CN)₆] nie otrzymamy żadnego osadu.

8. Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znowu rośnie.

9. Dodajemy NaOH do roztworu HCl.pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znowu powoli.

10. Dod mocnego kw nie wpływ na stałą dysoc słabe kw.

11. Dod mocnego kw zmniejsza stopień dysoc słabego kw.

12. Dod octanu sodow zmniej stopień dysoc kw octowego.

13. Dod chlorku amonu zmniej stopień dysoc amoniaku.

14. Dysoc elektrolitycz zachodzi samorzut pod wpływem rozpuszczalnika.

15. Koloidalny AgI ulega samoż agregacji.

16. Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencj elektrokine jest wysoki.

17. Kw nieutleniaj nie roztwarz metali szlach.

18. Liczba koordyna jest charak dla danego jonu central.

19. Maksim elektrokapil rtęci odpowiada maksim napięcia powierz.

20. Maksim elekktrokapil rtęci odpowiada zerowemu ładun pow.

21. Met, których potenc normal są dostatecznie niskie mogą reagowa z wodą z wydziel wodoru.

22. Ni na Fe to …katodowej.

23. Na anodzie zachodzi utlen.

24. Potencjał elektrody chlorosreb jest tym niższy im wyższe stęż KCl.

25. ph roztworu NaOH o stęż 10^-5 ~9.

26. ph roztworu kw octow o stęż 10^-8< 7.

27. ph roztw amoniaku o stęż 10^-8 > 7.

28. ph roztw kw rośnie w miarę rozcięcz.

29. ph roztw NaCl nie zmienia się przy rozcięci.

30. ph roztw NaCN maleje przy rozcięci.

31. ph roztw NH4Cl rośnie przy rozcięci.

32. Potencjał maksim elektrokapil rtęci zależy od rodzaju elektrol.

33. Reakcja, której szybkość nie zależ od stęż reagentów jest zerowego rzędu.

34. Sn i Ti to przykł met, które wytrzym kontakt z wilg środ bez wzgl na pH.

35. Wiąz atom poleg na ytworz wspól pary elektr.

36. Wiąz atom może się tworz między atom tego samego pierwiastka.

37. W cząsteczce etanu wyst hybrydyzacja sp³ .

38. Wartość stałej równow reakcji odwraca >0

39. W ogniw stęż katodą jest półogniw o wyższym stęż.

40. W ogniw złoż z dwuch elektrod normal anodą jest metal o niższym poten nor.

41. W obszar anod zachodzi reak Fe=Fe²⁺+2e.

42. W obszar katod zachodzi reak ½ O₂+H₂O+2e=2OH^.

43. W NH₄Cl występ wiąz koordynacyjne.

44. W AlCl₃ występ wiąz atom spolaryz.

45. W SnCl₄ występ wiąz atom spolaryz.

46. W MgCl₂ występ wiąz jonowe.

47. W Al₂O₃ występ wiąz jonowe.

48. W SO₂ występ wiąz atom.

49. W CH₄ występ wiąz atom.

50. Zawartośc produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.

51. Zn na Fe to przykład powłoki anodowej.^-

---