Alkacymetria 2

Alkacymetria 2



1.4 Oznaczanie zasady sodowej

Otrzymany, w kolbie miarowej o poj. 100 ml, roztwór zawierający NaOH rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski. Wymieszać. Pobrać pipetą pełną 10 ml tego roztworu i przenieść do kolby stożkowej, dodać 2 krople roztworu oranżu metylowego i miareczkować mianowanym roztworem kwasu solnego do zmiany zabarwienia z żółtego na cebulkowe. Oznaczenie powtórzyć jeszcze dwukrotnie.

Obliczyć zawartość NaOH w otrzymanym do oznaczenia roztworze.

Reakcja:?

m (NaOH)- ?(g)

M (NaOH)= 40,00 g /mol

2.1    Przygotowanie 300 ml ok. 0,1 M roztworu NaOH

2.2    Nastawienie miana roztworu NaOH

Odmierzyć pipetą pełną 10 ml mianowanego roztworu HC1 i przenieść do kolby stożkowej o poj. 2( 0 ml, dodać 2 krople roztworu oranżu metylowego i miareczkować roztworem NaOH do zmiany ba iwy z czerwonej na wyraźnie żółtą. Miareczkowanie powtórzyć jeszcze dwukrotnie. Obliczyć stężenie molowe C (NaOH).

Reakcja: ?

C (NaOH)= ? (mol/dm3)

2.3    Oznaczanie kwasu octowego

Otrzymany w kolbie miarowej o poj. 100 ml roztwór, zawierający CEbCOOH rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski. Wymieszać. Pobrać pipetą pełną 10 ml tego roztworu i przenieść do kolby stożkowej, dodać 10 kropel roztworu fenoloftaleiny i miareczkować mianowanym roztworem NaOH do pojawienia się czerwonej barwy utrzymującej się przez ok. 30 s.

Oznaczenie powtórzyć jeszcze dwukrotnie. Obliczyć zawartość CH3COOH w otrzymanym do oznaczenia roztworze.

Reakcja: ?

m (CHsCOOH)- ? (g)

M(CH3COOH)= 60,05 g/mol

2.4    Oznaczanie kwasu solnego

Otrzymany w kolbie miarowej o poj. 100 ml roztwór zawierający kwas solny, rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski. Wymieszać. Odmierzyć pipetą pełną 10 ml tego roztworu i przenieść do kolby stożkowej o poj. 200 ml, dodać 2 krople roztworu oranżu metylowego i miareczkować mianowanym roztworem NaOH, aż do zmiany barwy z czerwonej na wyraźnie żółtą.

Oznaczenie powtórzyć jeszcze dwukrotnie.

Obliczyć zawartość HC1 w otrzymanym do oznaczenia roztworze

Reakcja: ?

m(HCl)=?(g)

M (HC1) =36,46 g/mol


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
g/1 sporządziliśmy w kolbie miarowej na 100 ml roztwór wzorcowy azotanów(V) o stężeniu jonów NOj c
wymagania5 bmp lary mętności wzorcowych układów koloidowych Otrzymany w kolbie miarowej na 100 cm3
Zdjęcie0851 ZADANIE Ile gramów K2B4O7-4112O (tetraboran dipol as u) należy rozpuścić w kolbie miarow
solowka3 roszę wyznaczyć ilość moli kwasu otrzymanego w kolbie miarowej C. Do wykonania ćwiczenia mo
skanuj0004 Naczynie o pojemności 100 ml z płaszczem wodnym ; cylinder miarowy na 100 ml ; kolba Erle
każdą salę należy przygotować: 2 homogenizatory, 7 cylindrów miarowych na 100 ml, 7 lejków, sączki z
003 4 Wg FP VI badanie należy wykonać odmierzając do kolby miarowej pojemności 100 ml odpowiednią ob
Tabela 3. Wyznaczenie pojemności kolby miarowej na 100 mL Wyznaczenie masy pustej kolby lp. masa
chemia2 2 9 ZESTAW 1 1 .©mówić krzywą miareczkowania mocnej zasady z mocnym kwasem. 2. 600 ml roztwo
DSCF6708 ostudzeniu do temperatury pokojowej, przelać roztwór kwasu do kolby miarowej (pojemności 25
P1050609 209 WH7IINIA MWO»ATO»VJNIl
Oznaczanie sorbinianu, cz 2 ilościowo do kolby miarowej o poj. 250 cm3 i uzupełnić wodą destylowaną
DSCF6803 64 2.4. Oznaczanie wodorotlenku sodowego i węglanu sodowego obok siebie Alkacymetryczne ozn
skanuj0006 (340) X Ile ul metanolu o gęstości d-0,8 kg/L należy rozcieńczyć wodą destylowaną w kolbi
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 9 Na,HY 2H,0), rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić
Picture9 W przepadku zobojętniania roztworu zasady sodowej NaOH (substancja ozna-czar.at roztworem
IMG435 (3) Dńd«c obie arony równania (6.9) przez Qcosa oraz oznaczając tg a «j otrzymamy; -ig* [lócz

więcej podobnych podstron