1.4 Oznaczanie zasady sodowej
Otrzymany, w kolbie miarowej o poj. 100 ml, roztwór zawierający NaOH rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski. Wymieszać. Pobrać pipetą pełną 10 ml tego roztworu i przenieść do kolby stożkowej, dodać 2 krople roztworu oranżu metylowego i miareczkować mianowanym roztworem kwasu solnego do zmiany zabarwienia z żółtego na cebulkowe. Oznaczenie powtórzyć jeszcze dwukrotnie.
Obliczyć zawartość NaOH w otrzymanym do oznaczenia roztworze.
Reakcja:?
m (NaOH)- ?(g)
M (NaOH)= 40,00 g /mol
2.1 Przygotowanie 300 ml ok. 0,1 M roztworu NaOH
2.2 Nastawienie miana roztworu NaOH
Odmierzyć pipetą pełną 10 ml mianowanego roztworu HC1 i przenieść do kolby stożkowej o poj. 2( 0 ml, dodać 2 krople roztworu oranżu metylowego i miareczkować roztworem NaOH do zmiany ba iwy z czerwonej na wyraźnie żółtą. Miareczkowanie powtórzyć jeszcze dwukrotnie. Obliczyć stężenie molowe C (NaOH).
Reakcja: ?
C (NaOH)= ? (mol/dm3)
2.3 Oznaczanie kwasu octowego
Otrzymany w kolbie miarowej o poj. 100 ml roztwór, zawierający CEbCOOH rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski. Wymieszać. Pobrać pipetą pełną 10 ml tego roztworu i przenieść do kolby stożkowej, dodać 10 kropel roztworu fenoloftaleiny i miareczkować mianowanym roztworem NaOH do pojawienia się czerwonej barwy utrzymującej się przez ok. 30 s.
Oznaczenie powtórzyć jeszcze dwukrotnie. Obliczyć zawartość CH3COOH w otrzymanym do oznaczenia roztworze.
Reakcja: ?
m (CHsCOOH)- ? (g)
M(CH3COOH)= 60,05 g/mol
2.4 Oznaczanie kwasu solnego
Otrzymany w kolbie miarowej o poj. 100 ml roztwór zawierający kwas solny, rozcieńczyć wodą destylowaną do kreski. Wymieszać. Odmierzyć pipetą pełną 10 ml tego roztworu i przenieść do kolby stożkowej o poj. 200 ml, dodać 2 krople roztworu oranżu metylowego i miareczkować mianowanym roztworem NaOH, aż do zmiany barwy z czerwonej na wyraźnie żółtą.
Oznaczenie powtórzyć jeszcze dwukrotnie.
Obliczyć zawartość HC1 w otrzymanym do oznaczenia roztworze
Reakcja: ?
m(HCl)=?(g)