346

A HibUl. IM1U.1 ,Vv»«    r ), buui :uO

ISBN D4H1II ł-7. © l>. WN TOS >*}

346    11 RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW KWASY I ZASADY

-

K*2 =

K^ =

pK.i m - log K_al

pK* = - l°$ K*

PK* = - l‘>K K.y

Dla każdej z łych reakcji możemy napisać osobną stałą równowagi: OljPU, ^CII)Q-AisPOi

*ilFO; ■ <*HiO*

‘'NIPO,

^<-fo; ’ < H.O* ^fHWłJ

i do każdej z osobna zastosować prawo rozcieńczeń Ostwalda.

Stałe dysocjacji kilku kwasów beztlenowych zestawiono w labl. 11.4. stałe dysocjacji kwasów tlenowych (oksokwasów) — w tabl. 11.5.

Tablica 11.4. Siatę dysocjacji niektórych kwasów bczllenon-ycti w roztworach

wodnych

Kwas	K,	P*.	Kwas	K.	P K,
HF	6.3 10*	3.2	H,S	1.02 I0-^7	7.0
IIC1	1 I0^T	-7	11. Se	1.9 I0-*	3.7
HBr	3 10'	-9.5	11,Te	2,5 10-^3	2.6
HI	1 to^1"	-10

Tablica 11.5. Stale dysocjacji niektórych kwasów tlenowych

Kwas	K. i	P*..	Kwas		P*.l
Cli OH >	5.0 10*	7.3	SOI OH h	1.54 UH	1.81
BrtOH)	2.0 I0-"	*.7	ScOlOHl;	K> *>. O 1	2.6
1(0111	1 10 ^10	10.0	POiOllłs	7.52 I0-^5	2.12
B(OH),	5.8 10 ^10	9.24	AsOlOHł,	5.62 I0-*	2.25
AdOHl,	6IO*'^0	9.2	lOlOH),	4.0 10*	1.4
SilOHh	2.2 •10-“	9.7	NO,(OH)	25	-1.4
GclOHł,	2.5 10-^-'	8.6	CIO,(OH)	10	-1
NO(OH)	2 I0-^4	3.3	IO;(OH)	0.16	0.8
CKXOH)	1 •I0"^ł	2.0	SO,(OII),	(I0’l	(-3)

Równowagę, jaka wsiała się w czasie dysocjacji zasady, traktujemy podobnie do równowagi ustalającej się w czasie dysocjacji kwasu Dysocjację zasady B (amoniaku, amin organicznych, np. trimetyloaminy (CHj jjN ltd | można przedstawić równaniem