12707 skan0090 (2)

Termodynamika chemiczna 93

Dla reakcji odwrotnej takim reagentem będzie PC1₅ (v, = 1)

Termodynamika chemiczna 93

ś min

> —

Mi

i ^c'

Tak więc współrzędna chemiczna reakcji dla wszystkich składów musi się mieścić w przedziale

—c ^    ^ a.

Jak widać z tab. 3.8, tylko £j spełnia ten warunek.

Tabela 3.8

Skład	I	II	III	IV	V
1 £ ^min	-1	-2	-4	-5	-5
Lf ^l»max	1	1	2	2	2
B'	-20,02	-13,68	-27,36	-27,36	-30,36
C	5,68	-4,66	-18,64	-33,64	^48,64
A	256,76	305,32	1221,28	1601,68	2155,24
fi	0,3152	-0,2992	-0,5983	-0,9985	-1,267
	2,8426	2,4569	4,9138	5,3140	6,0556
A (PC15)	0,2807	0,3210	0,3210	0,3335	0,2445

W układach heterofazowych stałą równowagi wyrażamy wzorem (3.74). Aktywności składników gazowych zastępujemy lotnością lub ciśnieniem parcjalnym (dla gazów zbliżonych do idealnych). Aktywności składników' ciekłych w roztworach idealnych można zastąpić ułamkami molowymi. Aktywności czystych stałych reagentów', nie tworzących stałych roztworów', przyjmujemy, zgodnie z definicją stanu standardowego, za rówme jedności.

Przykład 3.23. Standardowe entalpie swobodne tworzenia AG^ [kJ • mol^-1] wynoszą odpowiednio dla

nh4ci(s)	NH3(g)	HCl(g)
-203,86	-16,60	-95,25

Obliczyć prężność NH₃ nad stałym NH₄C1 W' temperaturze 25°C. Rozwiązanie. Zmiana standardowej entalpii swobodnej reakcji NH₄Cl_(s)^NH_3(g) + HCl_(g)