82021 skan0086

Termodynamika chemiczna 89

T    p

7r = ~^T oraz p_R =

¹C    JTC

Dla tych parametrów zredukowanych odczytano (zob. przykład 2.6) z uniwersalnych tablic współczynników lotności ich wartości dla rozważanych reagentów:

Stałą równowagi oblicza się z równania (3.73) AG° = -RT ln K, skąd

110144

Tak więc

8,314-298,15 j ^{= 1}’⁹⁸¹⁰'⁹ 0,145 • 0,98^1/2

K_p = K    = 1,98 • 10¹⁹

^p    <Pso,

0,090

3,16-10¹⁹.

	Tc [K]	Pc [atm]	Tr	Pr	<P
so2	430,55	78,6	0,692	0,636	0,145
02	154,65	50,5	1,927	0,990	0,98
so3	491,45	83,6	0,606	0,598	0,09

W roztworach idealnych stałą równowagi można wyrazić za pomocą stężeń molowych (c,), molalnych (w,) lub ułamków molowych (x,):

^n(c^c;),	(3.76)
^k-^=i? (r®) ’	(3.77)
K,=n*r,	(3.78)

gdzie c® i m® są, odpowiednio, standardowym stężeniem molowym (1 mol • • dm^-3 = 1 M) oraz standardowym stężeniem molalnym (1 mol • kg^-1), wyrażonymi zawsze w takich jednostkach odpowiednich stężeń, aby stałe równowagi były bezwymiarowe.

Wyrażenia (3.75)—(3.78) przedstawiają różne postacie prawa działania mas C.M. Guldberga i P. Waagego (1867). Nietrudno wyprowadzić zależności między najczęściej stosowanymi stałymi równowagi:

\An

K_P = K_C

P c®RT

Au

P

(3.79)

(3.80)