409 [1024x768]

ELEKTROCHEMIA

Aktywność jonów wodorowych wynosi:

(H*)

K,

(OH)

(5.170)

zaś wyrażenie na pH ma prostą postać:

pH - l/2pX. + l/2pK; + l/2!ogc    (5.171)

2. Sól mocnego kwasu i słabej zasady. Reakcja hydrolizy ma tu ogólną postać: BH⁺ + H,0 = H_aO* + B

zgodnie z którą stała hydrolizy K_h wyraża się za pomocą równania:

(H₃Q*) (B) K. (BH⁺)    " AT,

(5.172)

w którym A', oznacza stalą dysocjacji słabej zasady. Równania na stopień hydrolizy oraz stężenie jonów wodorowych można otrzymać jak poprzednio:

(5.173)

(5.174)

3. Sól słabego kwasu i słabej zasady. Reakcję hydrolizy należy w tym przypadku przedstawić za pomocą równania:

BH* + A" B + HA

na podstawie którego stała hydrolizy wynosi:

(B) (HA) K.

*    (BH⁺)(A-) ⁼ *.•*„

(5.175)

Ponieważ w tym przypadku: