410 [1024x768]

NIEKTÓRE RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

zatem stopień hydrolizy równa się:

(5.176)

Aktywność jonów wodorowych oblicza się następująco:

(5.177)

Przesunięcia równowagi reakcji hydrolizy

Każdą reakcję hydrolizy można przedstawić za pomocą równania:

sól niczhydrolizowana 4- woda - wolny kwas + wolna zasada

Równowagę hydrolizy można więc przesunąć w określonym kierunku zmieniając stężenie produktów hydrolizy. Dodatek kwasu lub zasady cofa reakcję hydrolizy; usunięcie kwasu lub zasady (np. wskutek ich lotności) powoduje wzrost stopnia hydrolizy.

Przykładowo: ogrzewając roztwór FeCl₃, będziemy powodowali ulatnianie się HC1, co spowoduje przesunięcie reakcji hydrolizy w prawo. Stężenie jonów OH” wzrośnie po pewnym czasie do poziomu umożliwiającego wytrącenie się Fe(OH)₃:

FeCl, + 3H_aO - i Fe(OH)₃ + 3HCI t

Krzywe zobojętniania

Przebieg zmian pH podczas reakcji zobojętniania kwasu lub zasady może dostarczyć wielu cennych informacji. Można określić moc kwasu i jego zasadowość. Aby tego dokonać należy znać teoretyczny kształt krzywej zobojętniania. Rozważania przeprowadzimy dla przypadku miareczkowania mocnego kwasu oraz słabego kwasu za pomocą mocnej zasady.