429 [1024x768]

429 [1024x768]



438 ELEKTROCHEMIA

w którym: n— liczba elektronów biorących udział w redukcji; F—stała Faradaya (96 500 C • val_l); D — współczynnik dyfuzji jonu (cm2*s~l); c-- stężenie jonu w głębi roztworu (mol-cm-3); m — wydajność kapilary (g • s"1); / — czas trwania kropli (s) elektrody rtęciowej.

Równanie Ilkovića, wyprowadzone przy założeniu, że substancja redukowana dostaje się do powierzchni elektrody jedynie na drodze dyfuzji liniowej, jest podstawą ilościowej analizy polarograficznej. Wynika bowiem z niego, że Prąd prąd dyfuzyjny jest liniową funkcją stężenia redukowanego jonu i równy zeru dla

DYFUZYJNY c _ Q

Jeżeli prąd graniczny jest istotnie zależny od liniowej dyfuzji, to według równania Ilkovića musi być proporcjonalny do wyrażenia (m2/3 /,/6). Stąd dla danego stężenia c, stosunek:

/ *-i/6 = const    (5.211)

c m2'3 • P'6

musi mieć wartość stałą. Ze względu na zależność napięcia powierzchniowego rtęci (od którego zależy proces tworzenia się kropli rtęci) od jej potencjału (efekt elektrokapilarny) w dokładnych pomiarach należy wartość tego stosunku wyznaczyć dla potencjału elektrody kroplowej, przy której dokonuje się pomiaru.

Prąd dyfuzyjny nie jest jedynym rodzajem prądu, który może przejawić się w analizie polarograficznej. Całkowitą szybkość procesu przebiegającego w kilku etapach określa zawsze szybkość procesu najwolniejszego. W dotychczasowych rozważaniach procesem najwolniejszym było dostarczanie jonów z głębi roztworu do powierzchni elektrody kroplowej na drodze dyfuzji. Sama reakcja elektrodowa przebiegała znacznie szybciej.

Możliwe są jednakże takie przypadki (szczególnie w polarografii związków organicznych) gdzie szybkość procesu elektrodowego (ustalanie się równowagi, reakcja wtórna itp.) jest mniejsza od szybkości dyfuzji. Takie prądy noszą kinetyczny nazw^ prądów kinetycznych.

Fala polarograficzna ma w tym przypadku podobną postać jak dla prądów dyfuzyjnych, jednakże prąd graniczny nie spełnia równania l!kovića (5.212). W przeciwieństwie do prądów dyfuzyjnych, prądy kinetyczne nie zależą od czasu trwania kropli.

p,^ Nieco odmienny charakter mają tzw. prądy kdtalityczne. Występują one katalityczny na krzywych polarograficznych pod postacią bardzo ostrych maksimów, pojawiających się przy ściśle określonych potencjałach elektrody kroplowej. Prądy te są spowodowane przez niewielkie ilości substancji zaadsorbowanych na powierzchni rtęci a działających katalizująco na przebieg reakcji elektrodowej.

Z ważnych zastosowań analizy polarograficznej należy wymienić wyznaczanie tzw. potencjału kroplowej elektrody rtęciowej (względem nasyconej


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
img318 2 185 F - stała Faradaya 96 484 [C ■ mol-1], T - temperatura [K], z - liczba elektronów biorą
European Maritime Safety Agency Maritime Accident Review 2010 LICZBA STATKÓW BIORĄCYCH UDZIAŁ W WYPA
Lp. Kierunek studiów Przewidywana liczba studentów biorąca udział w
samoorganizacji Liczba wolontariuszy biorących udział
Hampshire, 1-22 lipca 1944 r.)21. Liczba państw biorących udział w Konferencji Walutowej i Finansowe
336 [1024x768] AKTYWNOŚĆ ELEKTROLITÓW w którym: /» — efektywna liczba solwatacji, czyli średnia licz
319 [1024x768] 328 ELEKTROCHEMIA Liczba elektronów otrzymanych na anodzie w wyniku reakcji utleniani
420 [1024x768] POLARYZACJA ELEKTROLITYCZNA I NADNAPIĘCIE 429 (5.181) zaś szybkość procesu rozpuszcza
349 [1024x768] 358 ELEKTROCHEMIARównanie Nemsła na SEM ogniw galwanicznych Wyobraźmy sobie ogniwo w
361 [1024x768] 370 ELEKTROCHEMIARodzaje ogniw Ogniwa tworzenia Nazwą tą określa się dowolne ogniwo,
415 [1024x768] 424 ELEKTROCHEMIA Produkty reakcji są takie same jak poprzednio, jednakże grupy, któr
widmo elektromagnetyczne 1 1024x724 WIDMO ELEKTROMAGNETYCZNE PROMIENIOWANIE NIE JONIZUJĄCE PROMIENIO
305 [1024x768] Właściwościroztworów elektrolitów Charakterystyka roztworów elektrolitów Roztwory ele
306 [1024x768] 316 ELEKTROCHEMIAPrzewodnictwo elektrolitów Przewodnictwo W przeciwieństwie do metali
309 [1024x768] 318 ELEKTROCHEMIA do stężenia równego zeru, Kohlrausch wyznaczył tzw. przewodnictwa r
311 [1024x768] 320 ELEKTROCHEMIA Jeżeli stopień dysocjacji elektrolitu wynosi a, to stężenia reagent
315 [1024x768] 324 ELEKTROCHEMIAElektroliza Do pomiaru przewodnictw elektrolitów stosuje się prąd zm
325 [1024x768] 334 ELEKTROCHEMIA prawo o niezależnej wędrówce jonów napisać w postaci: A0 - F(u°+uZ)

więcej podobnych podstron