Chemia Analityczna I - ćwiczenia (CHC1042c) 2Mn2+ + 4OH = 2Mn(OH)2
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2
REDOKSYMETRIA
MnO(OH) + 2I + 4H+ = Mn2+ + I + 3H O
2 2 2
2 2
I + 2S O = S O + 2I
2 2 3 4 6
1. Wzór Nernsta. Krzywe miareczkowania redoks. Kierunek reakcji. Wskaz
niki.
Obliczyć zawartość tlenu w próbce wody (mg/dm3 i dm3 O /dm3 H O), jeśli na
2 2
zmiareczkowanie jodu wydzielonego w 100,00 cm3 próbki zużyto wobec skrobi 3,15
2. Jak zmieni się potencjał elektrody platynowej zanurzonej w roztworze, w którym
cm3 0,02000 M Na2S2O3. Odp. 3,53 cm3 O2/dm3

stężenia jonów Mn2+, MnO oraz H+ wynoszą 0,10 mol/dm3, jeżeli:
4
a) stężenie jonów Mn2+ zmaleje 10 razy,
10. Próbkę środka bielącego o masie m = 0,3545 g , zawierającą Ca(OCl)Cl rozpuszczono
b) stężenie jonów MnO4 zmaleje 10 razy,
w wodzie, zakwaszono, dodano nadmiaru jodku potasu i uwolniony jod
c) stężenia obu wymienionych wyżej jonów zmaleją 10 razy,
zmiareczkowano zużywając 18,13 cm3 0,1052 M Na S O . Oblicz zawartość
2 2 3
d) stężenie jonów H+ zmaleje 10 razy.
procentowÄ… aktywnego chloru w preparacie. (HOCl , I , H+ I2 , Cl , H2O)
E = 1,51 V
MnO4 /Mn2+
Odp. 9,537%
3. Przy jakim stężeniu jonów wodorowych potencjały utleniające podanych reakcji
11. Analiza jodometryczna miedzi w roztworze zawierającym 0,3407 g próbki zużywa
połówkowych byłyby identyczne?
35,66 cm3 0,1004 M Na S O . Oblicz zawartość miedzi w próbce. Odp. 66,78%
2 2 3
MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O E0MnO4/Mn2+ = 1,51 V
2
Cr O + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H O E0 = 1,33 V
2 7 2 Cr2O7/Cr3+
12. PróbkÄ™ o masie 2,9500 g zawierajÄ…cÄ… Na C O , H C O ·2H O i domieszki
2 2 4 2 2 4 2
Stężenia wszystkich jonów (poza H+) są równe 1,00 mol/dm3.
rozpuszczono i rozcieńczono do 100,00 cm3. Na zmiareczkowanie 25,00 cm3 tego
Odp. 1,4.104 mol/dm3
2
roztworu zużyto 25,00 cm3 0,1080 M NaOH (H C O + 2OH- C O + 2H O). Na
2 2 4 2 4 2
kolejne 25,00 cm3 analizy zużyto po zakwaszeniu 49,42 cm3 0,02080 M KMnO4.
4. Drut miedziany zanurzono w roztworze, w którym [Cu2+] = 0,0100, [Fe2+] = 0,200, a
[Fe3+] = 0,0400 mol/dm3. Czy zachodzi samorzutnie reakcja: 2Fe2+ + Cu2+ = 2Fe3+ +
Oblicz zawartoÅ›ci procentowe Na C O i H C O ·2H O w próbce.
2 2 4 2 2 4 2
Cu ? Oblicz jej stałą równowagi K . Jak będzie dla reakcji odwrotnej?
c Odp. w = 0,2308; w = 0,2216
kw s
E0 = 0,771 V E0 = 0,337 V Odp. K =2,13·10-15
Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu c
13. Jaka objętość 0,02000 M KMnO jest niezbędna do zmiareczkowania 20,00 cm3
4
5. Zmieszano 30,00 cm3 roztworu Fe3+ o c = 0,100 mol/dm3 i 70,0 cm3 0,0250 M SnCl .
2 0,04000 M roztworu FeSO w 1,0 M H SO ? Odp. 8,000 cm3
4 2 4
Jaka liczność jonów Fe3+ pozostanie w roztworze po ustaleniu się równowagi?
E0 = 0,771 V E0 = 0,150 V Odp. 2,34·10 13 mol
Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ 14. 0,5697 g próbkę rudy roztworzono, Fe3+ zredukowano do Fe2+ i zmiareczkowano
roztworem K Cr O , którego każdy cm3 odpowiada 1,000% żelaza w rudzie. Jakie jest
2 2 7
6. Nadmiar metalicznego cynku dodano do 0,200 M roztworu soli miedzi(II). Oblicz
stężenie molowe roztworu K Cr O ? Odp. 0,01700 mol/dm3
2 2 7
wartość stałej równowagi reakcji oraz stężenie jonów Cu2+ w stanie równowagi.
ln(10)*RT/F = 0,05916 E0 =  0,763 V E0 = 0,337 V
Zn2+/Zn Cu2+/Cu 15. Próbkę koniaku o objętości 5,00 cm3 rozcieńczono do 500,0 cm3 (roztwór A). 10,00
Odp. K =1,54·1037; [Cu2+]= 1,30·10-38
c cm3 roztworu A przedestylowano, zbierajÄ…c etanol w 50,00 cm3 0,01667 M roztworu
K Cr O zakwaszonego kwasem siarkowym (etanol utlenia siÄ™ tu do kwasu octowego).
2 2 7
7. Która z poniższych reakcji przebiega podczas roztwarzania srebra w rozcieńczonym
Nadmiar nieprzereagowanego dichromianu zmiareczkowano roztworem soli
HNO3:
żelaza(II), zużywając 16,24 cm3 0,1006 M roztworu. Oblicz masę etanolu w 100 cm3
2Ag + 2H+ =2Ag+ + H E0 = 0,7994 V E0 = 0,0000 V
2 Ag+/Ag 2H+/H2 koniaku. Odp. 38,77 g

3Ag + 4H+ + NO = 3Ag+ + NO + 2H O E0 = 0,96 V
3 2 NO3/NO
16. Nadtlenek wodoru oznacza się przez miareczkowanie roztworem KMnO Próbkę
4
8. Próbkę rudy żelaza o masie 1,5380 g roztworzono w kwasie, zredukowano ilościowo
roztworu o objętości 10,00 cm3 rozcieńczono wodą do 100,00 cm3. Z tego roztworu
żelazo do stopnia utlenienia +2 i zmiareczkowano zużywając 43,50 cm3 0,04000 M
pobrano 20,00 cm3 zakwaszono kwasem siarkowym i zmiareczkowano zużywając
KMnO . Oblicz procentową zawartość żelaza w rudzie. Odp. 31,59%
4
32,85 cm3 roztworu KMnO4, którego 23,41 cm3 odpowiada 0,1683 g Na2C2O4. Jaka
objętość O2 wydzieliła się w trakcie miareczkowania?
9. Zawartość tlenu w wodzie oznacza się jodometrycznie metodą pośrednią
(H2O2,, MnO4 , H+ O2, Mn2+, H2O) Odp. 39,47 cm3 O2
wykorzystując właściwości jonów manganu:
17. Próbkę meteorytu o masie m = 1,0000 g roztworzono w atmosferze azotu (dla 24. Do mieszaniny manganianu(VII) potasu i chromianu(VI) potasu o masie 0,1600 g
uniknięcia utlenienia Fe2+) w kwasie: Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O,
dodano po zakwaszeniu nadmiar jodku potasu (MnO4-, I-, H+ Mn2+, I2, H2O;
2-
a następnie zmiareczkowano zużywając (ciągle w atmosferze obojętnej) 30,00 cm3
Cr O , I-, H+ Cr3+, I , H O). Wydzielony jod zmiareczkowano zużywając 42,38
2 7 2 2
0,02500 M KMnO . Obliczyć:
4
cm3 0,09863 M Na2S2O3. Obliczyć procentową zawartość składników w mieszaninie.
a) zawartość procentową Fe3O4 w meteorycie.
Odp. K2CrO4: 34,05%; KMnO4: 65,95%
b) jaka objętość roztworu nadmanganianu potasu zostałaby zużyta w metodzie
Zimmermanna-Reinhardta (całość żelaza przeprowadza się w Fe2+ i miareczkuje)?
25. Próbkę rudy arsenu o masie 0,1604 g roztworzono w kwasie i wytrącono arsen jako
-
Odp. a 86,82%; b 90,00 cm3
siarczek arsenu(III). Osad ten zadano 50,00 cm3 0,04000 M KMnO (As S , MnO , H+
4 2 3 4
AsO43-, SO42-, Mn2+, H2O). Nadmiar nieprzereagowanego KMnO4
18. Jakie jest stężenie molowe manganu(II) w roztworze, jeśli na zmiareczkowanie 25,00
odmiareczkowano, zużywając (środowisko kwaśne) 18,24 cm3 0,1000 M FeSO .
4
cm3 tego roztworu w środowisku obojętnym w obecności zawiesiny ZnO zużywa się
Obliczyć procentową zawartość arsenu w rudzie.Odp. c =27,28%
pAs
37,36 cm3 0,02020 M KMnO4? (Obie formy manganu przechodzą wówczas w MnO2 )

(MnO , Mn2+, H O MnO , H+) Odp. 0,04528 mol/dm3
4 2 2
26. Próbkę chromitu o masie 0,5018 g stopiono z Na O , roztwór po wyługowaniu stopu
2 2
zakwaszono a zawarty w nim dichromian(VI) potasu zadano 2,7905 g FeSO .7H O.
4 2
19. Oblicz masę antymonu w roztworze, jeśli na zmiareczkowanie 50,00 cm3 tego
Na odmiareczkowanie nadmiaru jonów Fe(II) zużyto 25,20 cm3 0,01605 M KMnO .
4
roztworu, zakwaszonego kwasem solnym, zużyto 14,52 cm3 0,03125 M KBrO .
3
Obliczyć zawartość procentową chromu w chromicie. Odp. c =27,68%
pCr

(BrO , Sb3+, H+ Br , Sb5+, H O) Odp. 165,7 mg
3 2
27. 25,00 cm3 0,1136 M Na C O miareczkowano 0,04646 M KMnO w roztworze o
2 2 4 4
20. 50,00 cm3 0,09600 M roztworu FeSO4 miareczkowano 0,01600 M roztworem KBrO3
stałym pH=0,96 i osiągnięto punkt końcowy po dodaniu 24,60 cm3 roztworu
-
w środowisku kwaśnym (Fe2+, BrO3-, H+ Fe3+, Br-, H2O). Miareczkowanie
manganianu(VII). Obliczyć a) potencjał półogniwa: Pt|H+, Mn2+, MnO w punkcie
4
zakończono, gdy potencjał półogniwa żelazowego (Fe3+/Fe2+) osiągnął wartość +0,910 końcowym miareczkowania, b) błąd względny miareczkowania.
-
V. Oblicz względny błąd miareczkowania. Potencjał w punkcie równowagowym Eo(MnO /Mn2+)=1,561 V RT/F*ln(10)=0,05916 V Odp. E=1,444 V; +0,61%
4
wynosi +1,35 V. E0(Fe3+/Fe2+)=+0,771 V Odp.  0,442%
28. Próbkę technicznego K Cr O o masie 0,3524 g, gotowano z nadmiarem stężonego
2 2 7
21. 40,00 cm3 0,05000 M roztworu KNO miareczkowano 0,1000 M roztworem Ce(SO ) roztworu HCl, a wydzielający się chlor pochłonięto w roztworze KI. Na
2 4 2
- -
zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 18,21 cm3 roztworu tiosiarczanu sodu
w środowisku kwaśnym (NO , Ce4+, H O NO , Ce3+, H+). Miareczkowanie
2 2 3
Na S O (wobec skrobi jako wskaz
nika) o stężeniu 0,3270 mol/dm3. Obliczyć
2 2 3
zakończono, gdy potencjał półogniwa cerowego (Ce4+/Ce3+) osiągnął wartość +1,49 V.
procentową zawartość K Cr O w próbce. Odp. 82,85%
2 2 7
Oblicz względny błąd miareczkowania. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi
+1,15 V. E0(Ce4+/Ce3+)=+1,610 V Odp. +0,934%
29. Naważkę pyłu spawalniczego o wilgotności 6,46% poddano suszeniu w temperaturze
110oC, a otrzymaną próbkę o masie 0,4646 g przeprowadzono do roztworu w celu
22. Podczas oznaczania azotanów(III) metodą cerometryczną, badany roztwór
oznaczenia zawartości chromu(VI). Roztwór zakwaszono, dodano nadmiar KI, a
zawierający około 0,35 g NaNO wlano powoli do 50,00 cm3 roztworu soli Ce4+ o
2
2-
wydzielony jod (Cr O , I-, H+ Cr3+, I , H O) odmiareczkowano wobec wskaz
nika
2 7 2 2
stężeniu 0,3000 mol/dm3 (NO2-, Ce4+, H2O NO3-, Ce3+, H+). Nadmiar soli ceru(IV)
skrobiowego zużywając 24,06 cm3 0,1109 M Na2S2O3. Obliczyć procentową
zmiareczkowano roztworem soli Mohra (Fe(NH ) (SO ) .6H O). Jakie powinno być
4 2 4 2 2
zawartość chromu w wilgotnej próbce pyłu. Odp. 9,350 %
stężenie roztworu soli Mohra, aby w miareczkowaniu można było użyć biurety o
pojemności 25,00 cm3 ? (Zużyta objętość roztworu powinna wynosić około 0,8
30. 2,500 g próbki zawierającej As O , Na HAsO i substancje obojętne przeprowadzono
2 5 2 3
pojemności biurety). Odp. 0,24 mol/dm3
do roztworu i uregulowano pH za pomocą wodorowęglanu sodu. Na zmiareczkowanie
arsenianu(III) (H2AsO3-, I2, H2O HAsO42- , I-, H+) zużyto 11,30 cm3 0,1500 M
23. Do miareczkowania pobrano 25,00 cm3 0,1840 M roztworu FeSO . Miareczkowanie
4
zakończono po dodaniu 31,30 cm3 0,02420 M roztworu K Cr O . Stężenie jonów roztworu I . Otrzymany w wyniku miareczkowania roztwór zakwaszono, dodano
2 2 7 2
2- -
wodorowych w obu roztworach wynosiło 1,00 mol/dm3. Oblicz błąd względny
nadmiar jodku potasu (HAsO , I-, H+ H AsO , I , H O) i stwierdzono, że wyniku
4 2 3 2 2
miareczkowania oraz potencjał układu w punkcie końcowym.
reakcji powstało 2,472 mmol jodu. Obliczyć zawartość procentową (% wag.) As2O5,
2-
E0(Fe3+/Fe2+)=+0,771 V E0(Cr O /Cr3+)=+1,30 V
2 7
Na2HAsO3 w badanej próbce.
Odp.  1,2%; +0,884 V
Odp. 3,57 %; 11,52 %
31. Próbkę zanieczyszczonej hydrazyny (N2H4) o masie 1,4286 g rozpuszczono w wodzie 37. 50,00 cm3 0,0450 M roztworu KNO2 miareczkowano 0,1850 M roztworem Ce(SO4)2
i roztwór rozcieńczono do 1,000 dm3. Na zmiareczkowanie 50,00 cm3 tego roztworu
w środowisku kwaśnym (NO2-, Ce4+, H2O NO3-, Ce3+, H+). Miareczkowanie
zużyto 42,41 cm3 roztworu jodu (N H , I N , I-, H+), którego stężenie określono
2 4 2 2 zakończono po dodaniu 23,70 cm3 roztworu Ce(SO ) . Oblicz potencjał układu w
4 2
miareczkując przy pH=8,00 roztwór otrzymany przez roztworzenie 0,4123 g As O w punkcie końcowym miareczkowania przyjmując, że stężenie jonów wodorowych było
2 3
NaOH. Na zmiareczkowanie roztworu arsenianu(III) zużyto 40,28 cm3 roztworu jodu stałe i wynosiło 1,00 mol/dm3.
- -
- 2-
E0(Ce4+/ Ce3+)=+1,610 V E0(NO / NO )=+0,970 V RTln(10)/F=0,05916 V
(H AsO , I , H O HAsO , I-, H+). Obliczyć procentową (% wag.) zawartość 3 2
2 3 2 2 4
Odp. +1,02 V
hydrazyny w próbce. Odp. 98,44 %
38. Próbkę 2,054 g roztworu H O umieszczono w kolbie miarowej o pojemności 100,00
2 2
32. Próbkę KNO2 o masie 9,4680 g, zawierającą zanieczyszczenia obojętne, rozpuszczono
cm3, a następnie, po dopełnieniu do kreski, do analizy pobrano 25,00 cm3 roztworu.
otrzymujÄ…c 500,0 cm3 roztworu. Do dalszej analizy pobrano 25,00 cm3 tego roztworu,
Po zakwaszeniu dodano 50,00 cm3 roztworu KMnO o stężeniu 0,08126 mol/dm3
4
zakwaszono i dodano 21,60 cm3 0,1030 M KMnO4. Roztwór dokładnie wymieszano, a
-
(MnO , H O , H+ Mn2+, O , H O). Nadmiar KMnO odmiareczkowano zużywając
nadmiar KMnO odmiareczkowano zużywając 10,65 cm3 0,1020 M Na C O . 4 2 2 2 2 4
4 2 2 4
Obliczyć zawartość KNO w próbce w % wag. Odp. 80,46 % 10,85 cm3 0,1020 M Na C O . Obliczyć stężenie procentowe roztworu H O .
2 2 2 4 2 2
Odp. 59,96 %
33. Próbkę stali o masie 4,000 g, zawierającą mangan, roztworzono w kwasie, a mangan
utleniono do MnO4-. Po usunięciu nadmiaru substancji utleniającej roztwór 39. Próbkę soli o masie 0,1143 g, zawierającej chlorek baru(II) i domieszki obojętne,
zakwaszono i dodano 0,7236 g stałego FeSO .7H O. Nadmiar jonów Fe2+ rozpuszczono w wodzie i wytrącono jodan(V) baru(II). Osad po odsączeniu
4 2
odmiareczkowano zużywając 1,600 cm3 0,0625 M K Cr O . Obliczyć zawartość rozpuszczono w kwasie siarkowym(VI) i do roztworu dodano nadmiar jodku potasu
2 2 7
procentowÄ… manganu w stali. Odp. 0,550 %
(IO3-, I-, H+ I2, H2O). Wydzielony jod odmiareczkowano w obecności skrobi jako
wskaz
nika za pomocą 0,1047 M Na S O , zużywając 35,15 cm3 titranta. Obliczyć
2 2 3
34. Próbkę 0,0500 M roztworu siarczanu(VI) żelaza(II) o objętości 50,00 cm3
procentową (% wag.) zawartość chlorku baru(II) w próbce soli.
miareczkowano 0,1000 M roztworem KIO . Oba roztwory zawierały kwas
3
Odp. 55,87 %
siarkowy(VI) o stężeniu 1,0 mol/dm3. Oblicz względny błąd miareczkowania, jeżeli
jako wskaz
nika użyto sól sodową kwasu difenyloaminosulfonowego. Zmiana barwy
40. Próbkę azotanu(V) amonu o masie 0,3675 g rozpuszczono w 100,0 cm3 0,1524 M
tego wskaz
nika następuje przy potencjale 0,850 V. Potencjał w punkcie
roztworu FeSO zakwaszonego kwasem siarkowym i po przeprowadzeniu (na gorÄ…co)
4
-
równowagowym wynosi 1,06 V.
redukcji azotanu(V) (Fe2+, NO , H+ Fe3+, NO, H O) odmiareczkowano nadmiar
3 2
-
E0(Fe3+/Fe2+)=0,674 V E0(IO /I-)=1,08 VRT/F·ln 10 = 0,05916 V
3
jonów Fe2+ zużywając 24,35 cm3 0,01846 M KMnO . Obliczyć procentową zawartość
4
Odp.  0,1 %
(% wag.) azotanu(V) amonu w analizowanej próbce.
Odp. 94,33 %
35. Mieszaninę stałą zawierającą węglan wapnia oraz szczawian wapnia rozpuszczono w
kwasie, a z otrzymanego roztworu pobrano dwie próbki po 25,00 cm3. Jedną z nich
41. 25,00 cm3 0,1221 M roztworu KNO miareczkowano 0,2255 M roztworem Ce(SO )
2 4 2
zmiareczkowano mianowanym roztworem KMnO w środowisku kwaśnym zużywając - -
4
(Ce4+, NO , H O Ce3+, NO , H+). Miareczkowanie zakończono po dodaniu 26,85
2 2 3
12,05 cm3 0,00500 M KMnO , na zmiareczkowanie drugiej próbki zużyto 35,20 cm3
4
cm3 titrantu. Oblicz potencjał układu w punkcie końcowym, jeżeli pH roztworu w tym
0,05010 M roztworu EDTA. Obliczyć procentową zawartość szczawianu wapnia w
punkcie wynosi 2,00.
próbce stałej.
- -
E0(NO /NO ) = 0,940 V E0(Ce4+/Ce3+) = 1,691 V RT/FÅ"ln 10 = 0,05916 V
3 2
M(CaCO3) = 100,09 M(CaC2O4) = 128,10 Odp. 10,68 %
Odp. 0,883 V
36. Próbkę wodnego roztworu metanalu (HCHO) o objętości 25,00 cm3 i gęstości 1,020
42. 25,00 cm3 roztworu soli żelaza(II), otrzymanego przez roztworzenie 0,1428 g
g/cm3 rozcieńczono do 250,0 cm3, z otrzymanego roztworu pobrano 25,00 cm3 i
najczystszego żelaza w rozcieńczonym kwasie siarkowym(VI), miareczkowano za
dodano 50,00 cm3 0,1065 M roztworu I2. Po zakończeniu reakcji (HCHO, I2, H2O
pomocą 0,02045 M KMnO do chwili, gdy potencjał półogniwa Pt|Fe3+, Fe2+ osiągnął
4
H+, I-, HCOOH) nadmiar jodu odmiareczkowano zużywając 24,05 cm3 0,1435 M
wartość E=+0,908 V. Stężenie jonów wodorowych wynosiło 1,00 mol/dm3. Obliczyć
Na S O . Obliczyć stężenie procentowe (% wag.) metanalu w badanej próbce.
2 2 3
objętość roztworu KMnO4 zużytą podczas miareczkowania. Potencjał w punkcie
M =30,027 Odp. 4,238 %
HCHO
równoważnikowym wynosi +1,39 V.
E0(Fe3+/Fe2+) = 0,771 V RT/FÅ"ln 10 = 0,05916 V AFe = 55,845
Odp. 24,89 cm3
43. Próbkę rudy żelaza o masie 1,5593 g, zawierającej 18,64% wag. Fe2O3
przeprowadzono do roztworu i zredukowano jony żelaza(III) do Fe(II). Jaką objętość 50. 50,00 cm3 0,1036 M roztworu Sb3+ miareczkowano za pomocą 0,1043 M KBrO (Sb3+,
3
-
roztworu KMnO zużyto w manganometrycznym oznaczeniu Fe2+ w tym roztworze (w BrO , H+ = Sb5+, Br-, H O) w roztworze o stałym pH=0,00. Obliczyć potencjał układu
4 3 2
środowisku kwaśnym), jeżeli na utlenienie 0,2174 g H2C2O4.2H2O (w środowisku w punkcie końcowym miareczkowania przy założeniu, że popełniono błąd względny
kwasu siarkowego) potrzebne jest 34,25 cm3 tego samego roztworu KMnO4? +0,42%.
M(H2C2O4.2H2O)=126,06 Odp. 36,15 cm3 E0(Sb5+/Sb3+)=0,565 V E0(BrO3-/Br-)=1,441 V RT/F·ln 10 = 0,05916 V
Odp. 1,418 V
44. Do 25,00 cm3 roztworu jonów Cu2+ dodano nadmiar jodku potasu (Cu2+, I- CuI, I ),
2
a wydzielony jod odmiareczkowano wobec wskaz
nika skrobiowego zużywając 23,45 51. Próbkę rudy chromu o masie 0,2580 g stopiono z Na2O2, wyługowano wodą i
cm3 roztworu Na2S2O3. Obliczyć stężenie molowe jonów Cu2+ w analizowanym zakwaszono. Do otrzymanego w ten sposób dichromianu(VI) dodano 52,00 cm3
roztworze wiedząc, że na zmiareczkowanie jodu wydzielonego z 0,1123 g KIO3 (IO3-, 0,1023 M roztworu siarczanu(VI) żelaza(II). Nadmiar soli żelaza(II)
I-, H+ I , H O) potrzeba 31,90 cm3 tego samego roztworu Na S O . odmiareczkowano zużywając 13,53 cm3 roztworu KMnO o stężeniu 0,02088
2 2 2 2 3 4
M(KIO )=213,995 Odp. 0,09258 M mol/dm3. Obliczyć procentowe stężenie chromu w rudzie (% wag.)
3
Acr=51,996 Odp. 26,25%
45. Do preparatu chlorku miedzi(I) o masie 0,4065 g dodano nadmiar jonów Fe3+ . Na
zmiareczkowanie jonów Fe2+ powstałych w wyniku reakcji (CuCl, Fe3+ Cu2+ ,Fe2+, 52. Z 500 cm3 wody gruntowej (d=1,011 g/cm3) wytrącono jony Ca2+ w postaci CaC2O4.
2-
Cl-) zużyto 34,05 cm3 0,01948 M K Cr O (Cr O , Fe2+, H+ Cr3+, Fe3+, H O). Otrzymany osad po przemyciu roztworzono w rozcieńczonym H SO i
2 2 7 2 7 2 2 4
Obliczyć procentową zawartość chlorku miedzi(I) w preparacie. zmiareczkowano 26,20 cm3 0,02210 M KMnO . Obliczyć zawartość wapnia w wodzie
4
M(CuCl)=98,999 Odp. 96,92% gruntowej w ppm.
Aca = 40,078 Odp. 114,8 ppm
46. Obliczyć potencjał redoks w punkcie równoważności podczas miareczkowania w
środowisku kwaśnym ([H+]=1,00 mol/dm3) 20,00 cm3 roztworu jonów Fe2+ roztworem 53. W celu oznaczenia miana roztworu tiosiarczanu sodu, rozpuszczono w wodzie
manganianu(VII) potasu. naważkę 0,2019 g dichromianu(VI) potasu, roztwór zakwaszono kwasem
E0(Fe3+/Fe2+)=0,771 V E0(MnO4-/Mn2+)=1,51 V siarkowym(VI) i dodano nadmiar jodku potasu (Cr2O72-, I-, H+ Cr3+, I , H O). Na
2 2
odmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 36,45 cm3 roztworu tiosiarczanu sodu.
47. Zmiareczkowano w środowisku kwaśnym ([H+]=1,00 mol/dm3) 30,00 cm3 roztworu Obliczyć stężenie molowe roztworu tiosiarczanu sodu.
K Cr O  294,19 Odp. 0,1130 M
jonów Sn2+ roztworem bromianu(V) potasu o stężeniu 0,0500 mol/dm3. Obliczyć 2 2 7
potencjał redoks w punkcie równoważności.
54. Próbkę NaNO o masie 0,1210 g rozpuszczono w wodzie, zakwaszono i
E0(Sn4+/Sn2+)=0,150 V E0(BrO3-/Br-)=1,42 V 2
miareczkowano mianowanym roztworem KMnO o stężeniu 0,02004 mol/dm3.
4
Miareczkowanie zakończono po dodaniu 35,40 cm3 titranta. Obliczyć względny błąd
48. 40,00 cm3 0,05000 M roztworu KNO2 miareczkowano 0,1000 M roztworem Ce(SO4)2
- -
miareczkowania oraz potencjał, przy którym zakończono miareczkowanie, jeżeli pH
w Å›rodowisku kwaÅ›nym (Ce4+, NO , H O ®ð Ce3+, NO , H+) wobec bÅ‚Ä™kitu
2 2 3
roztworu wynosiło 1,000.
brylantynowego C jako wskaz
nika. Stężenie jonów wodorowych było stałe i wynosiło
- -
NaNO  68,997 E0(NO /NO ) = 0,940 V RT/F " ln(10) = 0,05916 V
2 3 2
1,00 mol/dm3. Zmiana barwy tego wskaz
nika w środowisku kwaśnym zachodzi przy
-
E0(MnO /Mn2+) = 1,51 V Odp. +1,1% ; 1,39 V
4
potencjale 1,49 V. Obliczyć względny błąd miareczkowania. Potencjał w punkcie
równoważności wynosi 1,15 V.
55. W wyniku obróbki chemicznej zużytego katalizatora o masie 3,2533 g otrzymano
E0(Ce4+/Ce3+)=1,610 V RT/F·ln 10 = 0,05916 V Odp. +0,934%
1,4541 g mieszaniny tlenków wanadu(V) i glinu(III). Tlenki roztworzono,
zredukowano wanad(V) do wanadu(IV) i zmiareczkowano, zużywając 19,57 cm3
49. 50,00 cm3 0,05000 M roztworu FeSO miareczkowano 0,01600 M roztworem KBrO
4 3
- 3-
0,02197 M roztworu KMnO (VO2+, MnO , H O VO , Mn2+, H+). Oblicz
4 4 2 4
-
w środowisku kwaśnym (Fe2+, BrO , H+ Fe3+, Br-, H O). wobec ferroiny jako
3 2
zawartość wanadu i glinu (% wag.) w próbce.
wskaz
nika. Zmiana barwy ferroiny w środowisku kwaśnym zachodzi przy potencjale
Al  26,9815 Al O  101,961 V  50,9415 V O  181,88
2 3 2 5
0,947 V. Obliczyć potencjał w punkcie równoważności oraz błąd względny
Odp. V: 3,366 %; Al: 20,48 %
miareczkowania.
E0(Fe3+/Fe2+)=+0,771 V E0(BrO3-/Br-)=1,42 V Odp. -0.1%
56. Próbkę roztworu Fe2+ o objętości 50,00 cm3 zmiareczkowano za pomocą 0,01600 M
-
roztworu KBrO (Fe2+, BrO , H+ Fe3+, Br-, H O) w roztworze o stałym stężeniu
3 3 2
jonów wodorowych [H+] = 1,00 mol/dm3. Miareczkowanie zakończono, gdy potencjał
układu osiągnął wartość 0,910 V. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi 1,35 V.
Zużyto 49,78 cm3 titranta. Obliczyć zawartość żelaza w gramach w analizowanej
próbce roztworu.
-
E0(Fe3+/Fe2+) = 0,771 V E0(BrO /Br-) = 1,42 V RT/F " ln(10) = 0,05916 V
3
Fe  55,845 Odp. 0,268 g
57. 25,00 cm3 0,1365 M roztworu Fe2+ miareczkowano za pomocÄ… 0,02275 M KBrO3
-
( Fe2+, BrO , H+ Fe3+, Br-, H O) w roztworze o stałym stężeniu jonów wodorowych
3 2
[H+] = 1,00 mol/dm3. Miareczkowanie zakończono, gdy potencjał układu osiągnął
wartość 0,902 V. Obliczyć objętość roztworu titranta zużytą podczas miareczkowania
oraz błąd względny miareczkowania. Potencjał w punkcie równoważnikowym, EPR =
1,353 V.
-
E0(Fe3+/Fe2+) = 0,771 V E0(BrO /Br-) = 1,450 V RT/F " ln(10) = 0,05916 V
3
Odp. V = 24,85 cm3; -0,61 %
58. Z próbki o objętości 50,00 cm3 zawierającej jony baru wytrącono ilościowo osad
chromianu(VI) baru. Osad odsączono i przemyto, a następnie rozpuszczono w
zakwaszonym roztworze KI (BaCrO4, I-, H+ Å‚a2+, ™2, Cr3+, H O). Wydzielony w
2
reakcji jod zmiareczkowano zużywając 12,55 cm3 0,1025 M roztworu Na S O .
2 2 3
Obliczyć stężenie jonów baru (w mg/cm3) w próbce.
Ba  137,327 Odp. 1,178 mg/cm3
59. Odważkę 0,2335 g Na C O rozpuszczono w wodzie i roztwór zakwaszono kwasem
2 2 4
siarkowym(VI). Obliczyć objętość roztworu KMnO konieczną do zmiareczkowania
4
jonów szczawianowych w tym roztworze, jeżeli na zmiareczkowanie 0,1459 g As O
2 3
-
w środowisku kwaśnym (H AsO , MnO , H+ H AsO , Mn2+, H O) zużywa się
3 3 4 3 4 2
25,65 cm3 tego samego roztworu KMnO .
4
Na C O  134,00 As O  197,84 Odp. 30,30 cm3
2 2 4 2 3