Chemia Analityczna I - 5. W 250 cm3
Temat 6: MIARECZKOWANIE KOMPLEKSOMETRYCZNE
1. W roztworze o pH=4,00 (logÄ…4= 8,44) oblicz: logKCaY=10,70 Ä…4(pH=10)=0,355 Ä…4(pH=7,5)=1,66×10 3
a) [Ni2+ wynosi 1,00 10 3
×
Ni
CaCO3 100,09
,00×10 6 mol/dm3 (logKNiY=
18,62), (9,54 7,21)
b) [Ca2+] w roztworze o cCa=1,00×10 3
1,00×10 6 mol/dm3 (logKCaY= 10,70).
3
6. roztworu CuCl2 o
(6,6×10 8 i 1,0×10 3 mol/dm3)
3 2+
×
10 6
2+
mol/dm3? pH roztworu wynosi 2,00.
2. i 0,010 mola jonów Ba2+ dodano
3
nadmiar ED
log KCuY=18,80 logÄ…4= 13,43 Na2H2Y×2H2O 372,10
2+
2+
(38 g)
Ba2+ w roztworze?
2+ 3
7. roztworu, w
logKMY(Ba2+)=7,76 logKMY(Co2+)=16,31 Ä…4=2,51x10-11
2+
(0,050 mol/dm3)
mol/dm3 i 0,100 mol/dm3
wynosi 7,00.
3. logKCaY=10,70 logKMnY=13,79 Ä…4=4,81x10-4
a) 1,00×10 3 M roztworu Ni2+ (dla pH=3,00 logÄ…4= 10,60; dla pH=3,50 (1,0x10-8 1,4 x10-8)
logÄ…4= 9,48),
b) 1,00×10 3 M roztworu Ca2+ (dla pH=8,00 logÄ…4= 2,27; dla pH=8,50
8. Do 100,00 cm3 0,100 M roztworu soli wapnia dodano 380 cm3 0,120 M roztworu
logÄ…4= 1,77),
3
EDTA i, po ustaleniu wa .
3
log KCaY=10,70 logÄ…4= 0,45 CaCO3 100,09
miareczkowania.
(10,80 10,77)
(H"3,3 i H"8,3)
9. Zmieszano 50,0 cm3 0,0100 M roztworu NiCl2 i 50,00 cm3 0,100 M roztworu EDTA.
4. 50,00 cm3 0,0100 M roztworu M2+ miareczkujemy 0,0100 M EDTA. Oblicz 2+
, Y4 i NiY2 w otrzymanym roztworze.
) kompleksu
MY
3
logKNiY =18,62 logÄ…4= 10,60 (pH=3,00)
MY2
3
(1,1×10 9; 1,1×10 12; 5,00×10 3)
(5,0×1010)
10. Do 100 cm3 0,0300 M roztworu Pb(NO3)2 dodano 100 cm3 roztworu EDTA o
2+
, Y4- i PbY2- w otrzymanym roztworze o
pH=4,00.
15.
logÄ…4=-8,44 logKPbY=18,04
3
?
(1,9x10-6; 7,0x10-15; 0,015 )
3
3
.
pKw=14,00 pIr(Fe(OH)3)=38,60
2+
11. i 0,0100 mol Pb2+ w 1,00 dm3, jest
logKMY(Fe3+)=25,10
utrzymywane na poziomie
Ä…4
=0,0521
postaci BaSO4.
(1,7 g)
pIr(BaSO4)=9,77 pIr(PbSO4)=7,78 logKMY(Ba2+)=7,76
logKMY(Pb2+)=18,04 logÄ…4= 3,32
2+
16. 50,00 cm3 i Zn2+ 78 cm3
roztworu (50,00 cm3) zadano cyjankiem potasu dla zamaskowania jonów cynku i
3
12. 3
tego samego roztworu wersenianu. Oblicz
2+
, aby po dodaniu do tego 2+
i Zn2+ w roztworze.
?
2
(5,521×10 3 i 4,266×10 3 M)
logKCaY=10,70 logÄ…4= 0,20 pIrCaF2=10,40
(0,18 mol)
17.
roztworzenie 0,2500 g najczystszego CaCO3
3
2+
do 500,0 cm3; na 25,00 cm3 roztworu wersenianu.
13. Do 50,00 cm3 roztworu zawie i Fe3+ dodano
3
10,00 na 25,00 cm3
(nieskompleksowanego) EDTA wynosi 0,0200 mol/dm3 a pH utrzymywane jest na
. Oblicz
Fe3+, Fe2+ przed i po dodaniu 3
wersenianu.
.
3
logKMY(Fe3+)=25,10 logKMY(Fe2+)=14,33 logÄ…4= 8,44
(480 i 300 ppm)
E0(Fe3+/Fe2+)=+0,711 V RT/F×ln10=0,0592 V
3
18. tego roztworu
(+0,711 i +0,073 V)
3
0,00315 M MgCl2. Na zmiareczkowanie 100,00 cm3 wody
3
2+ w ppm CaCO3.
14. dodano 5,30 mmol wersenianu
3 (271 ppm)
2
logKMY(Cu2+)=18,80 logÄ…4= 4,65 pKw=14,00 19.
3
100,00 cm3 0,03151 M roztworu wersenianu
pIr(Cu(OH)2)=19,32
2+
w wodzie w mg/dm3.
(nie, Ij = 1,4×10 30)
3
3
.
(407 ppm CaCO3; 38,2 mg/dm3)
3
20. 18,4°N. 25,00 cm3 tej wody zawiera
2+ 3
583 µg Mg2+ .
CaO 56,07 Na2H2Y O 372,10
(93,1 ppm) 2
logKCaY=10,70 logKMgY=8,69 Ä…4=0,355
3
(0,168 g)
21. 0,01000 M EDTA.
Nadmiar wersenianu odmiareczkowano 0,01210 M roztworem MgSO4. Oblicz
26. Miareczkowano 50,00 cm3 roztworu soli Ni2+
3
mol/dm3
(10,33 cm3)
NiY
22.
jako BaSO4, osad roztworzono w 25,00 cm3 0,02004 M EDTA i odmiareczkowano
3
(log KNiY = 10,17; pNi = 8,88)
mianowanego roztworu MgSO4.
Zmiareczkowanie 25,00 cm3 roztworu EDTA wymaga dodania 45,34 cm3 roztworu
27. Do 150 cm3 0,0400 M roztworu CaCl2
MgSO4 SO4 w 3
2
próbce.
,6870 g
Na2SO4
(0,01105 mol/dm3; 45,4%) 2 4
Na2SO4 O  322,2 Na2H2Y O 372,10
23. szczonego siarczanem(VI) 2 2
miedzi(II) rozpuszczono w wodzie i z otrzymanego roztworu pobrano dwie próbki
-3
logKCaY=10,70 pIr (CaSO4)=8,69 Ä…4=1,66
3
po 50,00 cm3 0,01731 M
(6,30×10-3 mol lub 2,3 g )
4
3
(MnO4-, Mn2+, H2O = MnO2, H+ 0,01735 M KMnO4.
lityczne roztworu wersenianu sodu,
aby w 200,0 cm3 (PO4)2?
3
MnSO4 151,00 CuSO4 159,61
pH roztworu wynosi 4,60.
(96,8 %)
Cd3(PO4)2 615,07 pIr (Cd3(PO4)2)=32,66
24.
logKCdY=16,46 log Ä…4
= - 7,27
zanieczyszczenia rozpuszczono a otrzymany roztwór przeniesiono do kolby o
3 (0,144 mol/dm3)
. Z kolby pobrano dwie próbki po 20,00 cm3
3
3
0,05025 M
roztworu (d=1,00
3
2+
tworem KMnO4 .
g/cm3
-7
mol/dm3? pH roztworu wynosi 7,50.
CaCO3 100,1 CaC2O4 128,1
Ca 40,08 Na2H2Y O 372,10
2
(92,39; 5,711; 1,9 %)
-3
logKCaY=10,70 Ä…4
= 1,66
(2,60 g)
o
25. N (1 oN = 1 mg CaO/100 cm3
-3
30.
magnezu w tej wodzie jest równe 1,55 mol/dm3. Oblicz
3
NaHCO3 0,5000 M HCl. Roztwór
 , a po ostudzeniu nadmiar kwasu
2
odmiareczkowano przy pomocy 30,00 cm3
masie 0,1092 g rozpuszczono w kwasie solnym, pH roztworu ustalono przy
pomocy buforu amonowego (pH = 10,00), a roztwór miareczkowano roztworem
3
wersenia
3
(18,5; 76,9; 4,6 %)
3
(roztwór A). Na zmiareczkowanie
3
25,00 cm3 roztworu EDTA, którego
1,00 cm3 odpowiada 1,600 mg CaCO3
25,00 cm3 T, przy pH = 10,0
3
(29,9; 1,64 %)
32. )2 O, NaCl i KCl,
3 2
3
. Z tak
3
3
0,01000 M roztworu EDTA. Do drugiej porcji analizowanego roztworu dodano
25,00 cm3 0,1000M roztworu AgNO3, nadmiar jonów Ag+ odmiareczkowano
3
(32,1; 20,4; 47,5 %)