79571857

24. OMczena sucfiomwycine

Plan rozwiązywania

O Wypszcar* iszi*ar«.

Q Odczytaj 2 U4k»u Zfcrwcwegomsln^,

□    NfpMrOłWMrta rwfccj ctMricłną .dotona<|090 irilerpaetai:) molowe*.

□    OMczmawCu

Q N(p« ocpomace

Przykład 39

Obliczenia stechiometryczne - obliczanie masy substancji

W wyniku reakcji siarki z miedzią powstaje siarczek miedzi(l) CujS. Oblicz, ile gramów miedzi należy użyć, aby przereagowały 4 g siarki.

Dane:

m_s = 4g

= 32 u. zatem M_s = 32 ^ m_Cu = 64 u. zatem jW_c. = 64

Szukane:

El i ułożyć proporcję:

z 22,4 dm^ł Hj powstaję 44.8 dm^J HO z x dm¹ Hj powstaje 11.2 dm* HCI

22.4dmMl.2dm¹

* » 5.6 dm³

44y8 dm¹

Ab>^- otrzymać 11,2 dm¹ HO. należy spalić w chlorze 56 dm³ wodoru

Przykład 41

*8 2 Cu

2 mole 2-64 -JŁ,

⁴S

f S

1 mol 1 32

Cu*S

Obliczenia stechiometryczne

mnl

Z równania reakcji chemicznej wynika, że 128 g Cu reaguje z 32 g S x g Cu reaguje z 4 g S

_x_228g₁4g 32 g x= 16g

Do całkowitego przereagowania 4 g siarki należy użyć 16 g miedzi.

□

:

Oblicz, ile gramów, moli i decymetrów sześciennych chloru (w warunkach normalnych) przereaguje z 23 g sodu.

Dane:

wNa = 23 g

Szukane:

mClj = ? "o,-? M,

'35.5 iii

23 g 2 Na

^XS

-

2 mole 1 mol 2 23 ^ 2-35.5^ z 46 g Na reaguje 71 g Clj z 23 g Na reaguje x g Cl₂

2 NaCI

Plan rozwiązywania Q WypBZ ctarc iszufcere.

B Odczytał z uwadu otrwowepo rry*

im-j.

0 NfpóZ rOwnarie NtMci charricint* lOotonrrjeoo

oWfrWEj mota***-

Q OMCZ "•*»** cKKru

0 OUCZDOj.

O OUBlfcfc.

H Naaez ocpoanedZ.

Plan rozwiązywania

Q Wypisz cbna i w.usr«.

□    N«p« rówrurfa i»*fcCjCf«Mrfczn«j idotanajjago ■merprecaci matowt*.

□    OMCZITh,.

□    N(p«OCł»W«Ctt

Przykład 40

:

Obliczenia stechiometryczne - obliczanie objętości substancji

W wyniku spalania wodoru w chlorze powstaje gaz -chlorowodór HCI. Oblicz, jaką objętość wodoru należy spalić, aby otrzymać 11,2 dm' chlorowodoru (w warunkach normalnych).

Dane:    Szukane:

Kta-lUdm*    V„_{1 =} ?

Należy zapisać równanie reakcji chemicznej:

xdm³    11,2 dni¹

^    ♦ O* —»• 2 HCI

1 mol    2 mole

22.4 dm⁵    2 • 22.4 dm¹

pana 191

23g-71 g 46g

35.5 g

Obliczoną liczbę gramów chloru należy wyrazić w molach, czyli: 1 mol chloru — 71 g * moli chloru — 35.5 g

35,5 g -1 mol 71 g

Otrzymaną liczbę moli chloru należy przeliczyć na decymetry sześcienne:

1 mol chloru — 22.4 dm³ 0.5 mola chloru — * dm³

x = 0,5 mol

Nawy skorzystać

Z objątotci morowej ^«6w w wearłutUi

noimełłyeł* i mol paru - 22,4 cm⁵.

zakres rozszerzony

0,5 mol • 22.4 dm^ł 1 mol

x - 11.2 dm'

23 g sodu przercagu ją z 35.5 g chloru, czyli z 0.5 mola albo 11.2 dm¹ tego gazu.

190

191

Przykłady z Planem rozwiązywania krok po kroku tłumaczą sposoby rozwiązania zadań obliczeniowych.