3389187504

Bardzo często w chemii używa się też pojęcia stopnia utlenienia, co określa liczbę elektronów, które dany atom przekazał lub przyjął od innego atomu w ramach tworzenia z nim wiązania chemicznego. Może to oznaczać zarówno pełne przekazanie elektronu innemu atomowi (lub ich grupie), co prowadzi do powstawania wiązania jonowego, lub tylko częściowe przekazanie elektronów w formie wiązania kowalencyjnego.

Aby określić stopień utlenienia pierwiastka stosuje się następujące reguły:

•    stopień utlenienia pierwiastka w stanie wolnym j est równy zeru,

•    stopień utlenienia tlenu w związkach z innymi pierwiastkami jest równy -2, z wyjątkiem nadtlenków, w których jest równy -1 (H₂0₂) i fluorku tlenu, w którym wynosi +2 (OF₂),

•    stopień utlenienia wodoru w związkach z innymi pierwiastkami jest równy +1, z wyjątkiem wodorków metali, w których wynosi -1 (np. NaH, CaH₂),

•    stopień utlenienia fluoru we wszystkich związkach jest równy -1,

•    maksymalny stopień utlenienia pierwiastków grup głównych jest równy ostatniej cyfrze numeru grupy układu okresowego,

•    suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce równa jest zeru, a w jonie równa jest jego ładunkowi,

•    metale mogą przyjmować tylko dodatnie stopnie utlenienia (wszystkie litowce +1, a berylowce +2),

•    w przypadkach nie objętych powyższymi regułami ujemne stopnie utlenienia należy przypisywać pierwiastkom o większej elektroujemności (np. w CS₂, węgiel +4, siarka -2).

Reakcje chemiczne można sklasyfikować pod wieloma aspektami, np. ze względu na:

•    Charakter przemian:

•    reakcjasyntezy(A + B = C),

•    reakcja rozkładu (A = B + C),

•    reakcja wymiany (AB + CD = AD + BC).

•    Zmianę (lub jej brak) stopnia utlenienia pierwiastków:

•    reakcje redoks (A + 2e' = A²') - zmiana,

•    reakcje jonowe (AB = A⁺ + B ) - brak zmiany.

•    Bilans energetyczny reakcji:

•    reakcja endotermiczna (A + B = C - 0,

•    reakcja egzotermiczna (A + B = C + Q).

13