1587983925

Argentometryczne oznaczanie chlorków

(I)    metoda Mohra » bezpośrednie miareczkowanie obojętnego roztworu chlorków

mianowanym roztworem AgN03 w obecności jonów Cr04²-

(1)    Ag⁺ + Cl- = i AgCI (biały)

(2)    2Ag⁺ + CrO-t²' = i Ag2 Cr04 (brunatnoczerwony)

•    6,5 < pH< 10,5

jeżeli

pH < 6,5 wytrącony osad Ag2 Cr04 może się rozpuszczać, jako sól słabego kwasu lub    nie wytrącić się z powodu zbyt małego stężenia jonów Cr04²- , ponieważ zachodzi

reakcja: 2 Cr0₄²- + 2 H⁺ = 2 HCr0₄- = Cr₂C>7²- + H₂0

jeżeli

pH > 10,5 zachodzi reakcja: 2Ag⁺ + 2OH- = |Ag₂0( czarny) + H₂0

•    w oznaczeniu przeszkadza obecność jonów:

a)    tworzących osady z jonami Ag⁺ - bromki, jodki, fosforany, węglany......

b)    tworzących osady z jonami Cr04²- - Ba²⁺, Sr²⁺, Pb²⁺......

c)    redukujących jony Ag⁺ • Fe²-"..........

jeżeli nie jest możliwe zobojętnienie roztworu (np.: w obecności jonów hydrolizujących)

(II)    metoda Volharda » metoda pośrednia (w środowisku rozcieńczonego roztworu HNO3):

do roztworu zawierającego chlorki wprowadzamy w nadmiarze mianowany roztwór AgN03

(1)    Ag⁺    +    Cl- =    J, AgCI (biały osad)

następnie nadmiar azotanu srebra odmiareczkowujemy mianowanym roztworem NH4SCN w obecności jonów Fe³⁺

(2)    Ag⁺    +    SCN-    = | AgSCN ( biały osad)

(3)    Fe³⁺    +    SCN-    = FeSCN²⁺ (czerwony kompleks)

ponieważ

K_so AgscN < K so ^A9^CI może zajść reakcja niepożądana:

| AgCI + SCN- = i AgSCN + Cl-