ANALITYKA MEDYCZNA I R. 14

03 i 10.12.2014

Wytrącanie i rozpuszczalność osadów

– obliczenia z uwzględnieniem wartości iloczynów rozpuszczalności

1. Oblicz rozpuszczalność PbI

2

i stężenie każdego z jonów tej soli w roztworze nasyconym.

Ir

PbI2

=1*10

-8

2. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności Ag

2

CrO

4

jeśli 100cm

3

roztworu nasyconego

zawiera 0,0028g soli. M

Ag

=108g/mol, M

Cr

=52g/mol

3. Czy wytrąci się osad PbSO

4

,

jeżeli zmieszano 50,0cm

3

0,010 molowego roztworu Pb(NO

3

)

2

i 50,0cm

3

roztworu H

2

SO

4

o pH=2,0. Ir(PbSO

4

)=1,7·10

-8

4. Nasycony roztwór BaF

2

zawiera 0.865g Ba

2+

w 1dm

3

. Oblicz iloczyn rozpuszczalności

BaF

2

. M

Ba

=137.3g/mol

5. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Zn(OH)

2

, jeśli nasycony roztwór tego wodorotlenku

posiada pH=9,52.

6. Do 500cm

3

0,0080 molowego roztworu CaCl

2

dodano 500cm

3

0,010 molowego roztworu

Na

2

SO

4

. Wykazać czy w podanych warunkach strąci się osad CaSO

4

. Wartość iloczynu

rozpuszczalności wynosi 2,4·10

-5

.

7. Oblicz ile gramów MgNH

4

PO

4

rozpuści się w 100cm

3

wody , a ile w 100cm

3

0,0010

molowym MgCl

2

? Wartość iloczynu rozpuszczalności MgNH

4

PO

4

wynosi 2,5·10

-13

.

M

mg

=24g/mol, M

N

=14g/mol, M

P

=108g/mol

8. Oblicz iloczyn rozpuszczalności Ca

3

(PO

4

)

2

jeżeli wiadomo, że w 50cm

3

nasyconego

roztworu tej soli znajduje się 5.4 mg jonów Ca

2+

. M

Ca

=40g/mol

9. Wewnątrz czajnika na herbatę jest osad – 7g CaCO

3

Ile tego osadu wypłucze się litrem

wody, jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 4.9*10

-9

? Ile litrów wody należy użyć,

aby usunąć cały osad z czajnika? M

ca

=40g/mol, M

C

=12g/mol, M

O

=16g/mol

10. Mając do dyspozycji trzy sole wapniowe – CaSO

4

, CaCO

3

, CaC

2

O

4

, którą z nich

wybierzesz do sporządzenia roztworu zawierającego przynajmniej 100mg Ca

2+

w jednym

litrze roztworu. Ir

CaCO3

=4.9*10

-9

; Ir

CaSO4

=3*10

-5

; Ir

CaC2O4

=1.6*10

-9

11. Jaka jest różnica między zawartością jonu srebra w 1,5 litra nasyconego roztworu AgBr, a

zawartością tego jonu w takiej samej objętości roztworu AgCl? pIr AgCl =9,8,
pIr AgBr= 12,3, M

Ag

= 107,8g/mol

12. Przy jakim pH pozostanie 15% niewytrąconych jonów Fe

3+

z 0.01M roztworu FeCl

3

.

Ir

Fe(OH)3

=1.1*10

-36

13. Ile miligramów każdego z jonów znajduje się w 200ml nasyconego roztworu arsenianu(V)

magnezu? Ir

Mg3(AsO4)2

= 2*10

-20

.

14. Porównaj rozpuszczalność CaF

2

w wodzie z następującymi roztworami:

a) 0,1 M CaCl

2

b) 0,1 M NaF (Ir(CaF

2

) = 7*10

-11

)

15. W litrze roztworu znajduje się 2*10

-5

mola Cd

2+

i 2*10

-3

mola jonów Cu

2+

oraz 1 mol HCl.

Roztwór ten nasycano siarkowodorem w temp 25

0

C, aż do osiągnięcia c

(H2S)

= 0.1M. Czy

jest to wystarczająca ilość H

2

S do strącenia siarczków miedzi i kadmu? K

a1

=9.1*10

-8

;

K

a2

=1.2*10

-15

, Ir

CuS

=8.5*10

-45

; Ir

CdS

=3.6*10

-28

Dr Stanisława Plińska