Cel i opis ćwiczenia 

 

Ćwiczenie składało się z dwóch części. Celem pierwszej było wyznaczenie średniej objętości 
HCl, potrzebnej do zmiareczkowania NaOH oraz obliczenie miana kwasu. Najpierw w kolbie 
miarowej na 

sporządziliśmy ok. 

 HCl przez rozcieńczenie 

stężonego

50 ml

2

,  M

0 1

,  dm

2 1

3

 

kwasu (uzupełniłyśmy kolbę wodą destylowaną). Po zmieszaniu odpipetowałyśmy do trzech 
kolb po 

 0,100M NaOH, do których dodałyśmy kolejno po 3 krople oranżu metylowego.

5 cm

2

3

 

Ostatnim etapem było miareczkowanie roztworem HCl, aż do osiągnięcia stałej zmiany koloru 
na pomarańczowy. 
W części drugiej ćwiczenia celem było obliczenie zawartości NaOH w próbce. Żeby to 
osiągnąć, najpierw rozcieńczyłyśmy otrzymaną próbkę wodą destylowaną w kolbie na 100ml. 
Analogicznie jak w opisanej wyżej pierwszej części odpipetowałyśmy po 

 do trzech

5 cm

2

3

 

zlewek, aby dodać do nich po 3 krople oranżu metylowego. Na sam koniec przystąpiłyśmy do 
miareczkowania przygotowanych trzech roztworów mianowanym roztworem HCl do osiągnięcia 
pierwszej zmiany barwy na poszukiwany cebulowy. 

 
 

Obliczenia 
 

Obliczenia do mianowania HCl

 

● Stężony kwas HCl (35% HCl o gęstości 1,18g/ cm

​

3

​

) na ok. 0.1m HCl 

 
Objętość 
 

 

d =

m

V

⇒

V =

d

m

 

gdzie: 
d­ gęstość 
m­ masa 
 

4, 4 cm

V =

100

1,18

= 8 7

3

 

 
35g

​

HCl

​

   ­­­­­­­   84,74cm

3

 

x           ­­­­­­­   1000cm

3

 

x= 413,02g HCl 
 
413,02g

​

HCl

​

   ­­­­­­­­  x moli 

36,5g

​

HCl

​

       ­­­­­­­­  1 mol 

x= 11,31mol, czyli 11,31M HCl 

 
11,31 mol

​

HCl

​

  ­­­­­­­­ 1000 cm

3

 

0,01 mol

​

HCl

​

    ­­­­­­­­  x cm

3

 

x= 8,84 cm

3

 

 

, 1cm

4

8,84

= 2 2

3

 

 

● Średnia wartość HCl potrzebnej do zmiareczkowania NaOH 

V

​

1

​

=23,5ml 

V

​

2

​

=23,4ml 

V

​

3

​

=23,3ml 

 
V

​

Śr

​

=23,4ml

 

 

● Miano HCl 

HCl + NaOH →NaCl + H

​

2

​

O 

 
1000 ml

​

NaOH

​

   ­­­­­­­­­ 0,1mol

​

NaOH 

25 ml

​

NaOH

​

    ­­­­­­­­­ x moli

​

NaOH

 

x= 0,0025 moli NaOH 
 
 
1 mol

​

NaOH                  

​

­­­­­­­­­­ 1mol

​

HCl

 

0,0025 mola

​

NaOH    

​

­­­­­­­­­­ 0,0025 mola

​

HCl

 

 
0,0025 mola

​

HCl

​

   ­­­­­­­­­­ 23,4 ml

​

HCl

 

x moli

​

HCl

​

             ­­­­­­­­­­ 1000 ml

​

HCl

 

x=0,107 mola HCl 
 
23,4 ml HCl jest średnią wartością objętości zużytą na zmiareczkowanie NaOH, a miano HCl 
wynosi 0,107 mola. 
 
 
 
 
 
Obliczenia do otrzymanego roztworu NaOH 
 

● Obliczenie średniej objętości zużytego HCl do zmiareczkowania NaOH 

 

, ml

V

1

= 9 5

 

, ml

V

2

= 9 5

 

, ml

V

3

= 9 5

 

 
Średnia wartość 

,  [ml]

V

HCl

= 9 5

 

 

● Obliczene zawartości NaOH w próbce: 

 
1000 ml HCL   ­­­­­­­­ 0,107 mol HCl 
    9,5 ml HCl     ­­­­­­­­  x mol HCl 
 

n 

NaOH

= n

HCl

∙ W  

, 07 mol

, 28 mol

n 

NaOH

= 0 1

∙ 4 = 0 4

 

 

m

NaOH

= n

NaOH

∙ M

NaOH

 

, 28 mol

0 g/mol

7, 2 g

m

NaOH

= 0 4

∙ 4

= 1 1

 

 

Wnioski

 

Doświadczenie to umożliwiło wyznaczenie masy NaOH w badanej próbce poprzez 

ustalenie miana kwasu HCl.Trzy identyczne wyniki miareczkowania pozwalają myśleć, iż 
zostało ono przeprowadzone poprawnine.