Nr grupy ćwiczeniowej 5,6	Alkacymetria	Zaliczenie:
Temat ćwiczenia: Oznaczenie zawartości kwasu octowego (probówka nr 9).
Data 25.11.2013	Daniel Lazarowicz

1.Cel ćwiczenia

Oznaczenie zawartości kwasu octowego w roztworze.

2. Wykonanie:

Próbkę przeznaczoną do oznaczenia przelano ilościowo do kolby stożkowej, dodano 3 krople fenoloftaleiny (roztwór w kolbie się nie zabarwił). Miareczkowano roztworem wodorotlenku sodu z przygotowanej wcześniej biurety. Miareczkowanie zakończono w momencie pierwszej zmiany zabarwianie na bladoróżowe. Z biurety odczytano objętość zużytego titranta (6cm³).

3.Obliczenia

1. W 1000 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,1064 mol/dm³ znajduje się 0,1064 mola czystego chemicznie wodorotlenku, zatem w 6 cm³:

1000 cm³ – 0,1064 mol NaOH

6 cm³ – x mol NaOH

X=0,0006384 mol NaOH

1. Zgodnie z równaniem reakcji : CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O 1 mol NaOH reaguje z 1 molem CH₃COOH zatem:

1mol NaOH – 1 mol CH₃COOH

0,0006384 mol NaOH – x mol CH₃COOH

X=0,0006384 mol CH₃COOH

1. 1 mol CH₃COOH ma masę 60g, zatem:

1 mol CH₃COOH – 60 g

0,0006384 mol CH₃COOH – x g

X=0,0383g CH₃COOH

W próbówce znajdowało się 0,0383 g kwasu octowego.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O Z powodu jonów OH^-, pH>7

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺ Więc wskaźnikiem będzie

CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^- fenoloftaleina.