1.PH- ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych oparta na aktywności jonów hydroniowych [H₃O⁺]. Wykładnik stężenia jonow wodorowych, ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. PH=7 dla obojętnych roztworów, PH>7 dla zasadowych, PH<7 dla kwaśnych roztworów. PH= - log [H⁺] lub pH = -log [H₃O+]. POH jest to wykładnik stężenia jonów OH^- w roztworze. pOH=-log [OH^-]pH+pOH=14

Sposoby wyznaczania : za pomocą wskaźników (wizualna) (krople badanego roztworu nanosi się na papierek wskaźnikowy. Po zaobserwowaniu zmiany zabarwienia porównuje się otrzymaną barwę ze skalą barw podaną w jednostkach pH.: *błękit tymolowy, *oranż metylowy B, *zieleń bromokrezolowa, *błękit bromotymolowy, *czerwień krezolowa A, * Fenoloftaleina, * błękit nilu, * Tropeolina OA . (HCl + NaOH → NaCl + H₂O); Al2(SO4)3 + H2O -> H2SO4 + Al(OH)3; Na₂SO₄ + 2C + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaS + 2CO₂ . za pomocą potencjometryczną (pomiar zmiany potencjału roztworu, polega na pomiarze siły elektromotorycznej ogniwa złożonego z 2 elektrod zanurzonych w badanym roztworze) Pomiar pehametrem ( za pomocą elektrody szklanej).

2. Punkt równoważnikowy (PR)- punkt miareczkowania, w którym oznaczany składnik przereagował ilościowo stechiometrycznie z dodawanym z biurety odczynnikiem; moment w którym została wprowadzona ilość odczynnika równoważna chemicznie ilości oznaczonego składnika.

Punkt końcowy-punkt wyznaczany doświadczalnie, określa się wizualnie korzystając z barwnych wskaźników. Należy starać się aby PK = PR, gdyż wtedy miareczkowanie pozwala wyznaczyć zawartość oznaczanego składnika bez błędu.

Al₂(SO₄)₃+6H₂03H₂SO₄+ 2Al(OH)₃ Moc Kwas Slab Zasada

NaNO₂+H₂0 HNO₂ + NaOH slab Kwas Mocna ZASAd

NH₄⁺ + H₂O NH₄OH + H⁺ Slab ZASAD SLAB Kwas

Krzywa miareczkowania - zmiany pH przedstawione graficznie za pomocą wykresu. (oś x - ilość zużytego roztworu mianowanego w ml, oś y - pH).

_____________________________________________________________________

Na krzywej tej występuje punkt przegięcia (PR) o stycznej równoległej do osi pH i przez dłuższy czas jest zbieżna ze styczną. Dla uchwycenia punktu równoważnikowego można stosować oranż metylowy jak i fenoloftaleinę.

Krzywa miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą.

Krzywa miareczkowania mocnej zasady mocnym kwasem jest podobna do krzywej na rysunku powyżej ale rozpoczyna się przy Ph w granicach 12, punkt PR znajduje się w granicach pH=7

______________________________________________________________________

Krzywa miareczkowania słaby kwas mocną zasadą.

Punkt k któremu odpowiada połowiczne zobojętnienie jest punktem przegięcia krzywej. Styczna do niej w tym punkcie ma najmniejsze nachylenie. Całkowitemu zobojętnieniu, odpowiada punkt przegięcia krzywej (PR) o stycznej równoległej do osi pH. Krzywa odchyla się znacznie szybciej od stycznej w punkcie przegięcia- skok wartości pH jest w pobliży PR jest niewielki.Punkt przegięcia odpowiada pH>7

_____________________________________________________________________

Krzywa miareczkowania słaba zasada mocny kwas

W punkcie K odpowiadającemu połowicznemu zobojętnieniu mamy punkt przegięcia rzędnej równej 14-pK. Całkowitemu zobojętnieniu odpowiada punkt przegięcia PR dla pH<7. Wskaźnikiem używanym jest czerwień metylowa.

_________________________________________________________________

Krzywa miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą

Gdy moc kwasy jest porównywalna z mocą zasady to zobojętnienie zachodzi przy pH =7. Krzywa odchyla się od swej stycznej w punkcie przegięcia, nachylonej względem osi pH

Skok miareczkowania- gwałtowna zmiana wartości pH w pobliżu punktu równoważnikowego spowodowana dodaniem 1 kropli roztworu mianowanego.

Miareczkowanie kwasowo- zasadowe- opiera się na reakcjach kwas- zasada i obejmuje łączenie metody oznaczeń przy użyciu mianowanych roztworów zasad- alkalimetria i mianowanych roztworów kwasów acydymetria.

---