Nr ćwiczenia
2B |
Temat KINETYKA REAKCJI |
Data 23/11/97 |
Nr zespołu 5 W M. i IM gr.1 |
Piotr Czerkas Robert Dąbrowa |
Ocena |
WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI KATALITYCZNEGO ROZKŁADU WODY UTLENIONEJ
Przyrządy:
kolbka 100 cm3 - 2szt.
pipeta 25 cm3 - 1szt.
pipeta 5 cm3 - 1szt.
biureta 50 cm3 - 1 szt.
stoper
Odczynniki
5% roztwór H2O2
roztwór 0.05 MFeCl3+0.4 M. HCl
roztwór 2 M. H2SO4
roztwór 0.1 M. MnCl2
roztwór 0.1 KMnO4
Wykonanie:
Do kolbki wlano 25 cm3 5% roztworu zawierającego 0.05 mola FeCl3 i 0.4 mola HCl.
W roztworze zachodzi reakcja:
Z roztworu odpipetowano 5 cm3 i przeniesiono do erlenmajerki zawierającej 25 cm3 2M. roztworu H2SO4 i 1 cm3 0.1 M roztworu MnCl2 . Uzyskany roztwór zmiareczkowałem 0.1 M KMnO4 do bladoróżowego, trwałego zabarwienia roztworu.
reakcja podczas miareczkowania:
miareczkowanie powtórzyłem dwukrotnie w odstępach pół godzinnych.
Stężenie obliczam na podstawie wzoru
v1*c1=v2*c2
v1=objętość badanej próbki
c1=stężenie badanej próbki
v2=objętość KMnO4 zużyta do miareczkowania
c2=stężenie KMnO4
v2=23.2 |
v2=18.6 |
v2=14.7 |
v1=5 c1=? v2=23.2 c2=0.1
c1=(v2*c2)/v1 c1=(23.2*0.1)/5 c1=0.464
|
v1=5 c1=? v2=18.6 c2=0.1
c1=(v2*c2)/v1 c1=(18.6*0.1)/5 c1=0.372
|
v1=5 c1=? v2=14.7 c2=0.1
c1=(v2*c2)/v1 c1=(14.7*0.1)/5 c1=0.294
|
lp. |
t[min] |
KMnO4 cm3 |
c |
1 |
19 |
23.2 |
0.464 |
2 |
49 |
18.6 |
0.372 |
3 |
79 |
14.7 |
0.294 |
Reakcja rozkładu wody utlenionej jest reakcją pierwszorzędową stałą szybkości obliczam ze wzoru:
Stężenia początkowe i czas początkowy przyjmuje ten przy pierwszym miareczkowaniu
c0=0.464
t0=19[min]
kśr=(k1+k2)/2=1.24*10-4 [1/s]
Wnioski:
Metoda dzięki której badaliśmy szybkość reakcji opiera się na zmianie stężeń w czasie ,błędny wynik mógł
być spowodowany przemiareczkowaniem , przez co stężenia badanego substratu wyszły nierzeczywiste.
Przebieg reakcji był na tyle powolny że czas pobrania próbki i wykonania analizy nie wpłynął w istotny sposób na wynik oznaczenia.